Αλογονίδια.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
ΑΛΑΤΑ Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: ΜyAx Όπου: Μχ+ :κατιόν μετάλλου( Να+ , Ca2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ4+)
Advertisements

ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού.
Τα επτά συστήματα κρυστάλλωσης και κρυσταλλικές μορφές
Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Σειρά δραστικότητας μετάλλων
Ε Ρ Γ Α Σ Τ Η Ρ Ι Ο 7o 4η ΟΜΑΔΑ ΟΡΥΚΤΩΝ ΑΥΤΟΦΥΗΣ ΧΡΥΣΟΣ
FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO
ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΚΑ ΟΡΥΚΤΑ ΚΑΙ ΠΕΤΡΩΜΑΤΑ
Οξείδια, Υδροξείδια.
μέταλλα αμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I,
ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ Χημείας Α΄Γενικού Λυκείου ΠΥΡΟΧΗΜΙΚΗ ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΜΕΤΑΛΛΩΝ
Επιμέλεια : Πουλιόπουλος Πούλιος - Χημικός
ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΚΑ ΟΡΥΚΤΑ ΚΑΙ ΠΕΤΡΩΜΑΤΑ
Οξέα οξύ (ετυμολογικά): οτιδήποτε είναι μυτερό, αιχμηρό
Νησοπυριτικά Τεκτοπυριτικό Ανδαλουσίτης Σιλλιμανίτης Κορδιερίτης
Επίδραση κοινού ιόντος Πώς επηρεάζει το βαθμό ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη η διάσταση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
Modern Greek. Το βιβλίο είναι κόκκινο. Το σκουλίκι είναι πράσινο.
ΚΡΥΣΤΑΛΛΙΚΟ ΠΛΕΓΜΑ.
Επιμέλεια : Πουλιόπουλος Πούλιος - Χημικός
Χλωριούχο νάτριο Κοινό ή μαγειρικό αλάτι NaCl. HClNaOHH + Cl - Na + OH - H + Cl - Na + Cl - Η2ΟΗ2Ο Η + + Cl - + Na + + OH - → Na + + Cl - + H 2 O ΟΞΥΒΑΣΗΑΛΑΤΙΝΕΡΟ.
ΑΤΟΜΟ.
ΜΑΓΝΗΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ.
1.1 Ιδιότητες των οξέων 1.2 Οξέα κατά Arrhenius
ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΚΑ ΟΡΥΚΤΑ ΚΑΙ ΠΕΤΡΩΜΑΤΑ
= mαντιδρώντων mπροϊόντων § 3.1 Χημικές Αντιδράσεις
Τα άλατα.
Σύνθεση των Οξέων Ερευνητική Εργασία Νεκτάριος Μελής Α2.
Σουλφίδια, Θειοάλατα.
ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΤΕΦΡΑΣ ΤΩΝ ΤΡΟΦΙΜΩΝ
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ LEWIS (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΒΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΣΘΕΝΟΥΣ (Kossel, Lewis)  Στους χημικούς.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Α΄ Λυκείου Χημικές Αντιδράσεις Παρασκευή διαλύματος γνωστής Συγκέντρωσης Αραίωση διαλύματος Εισηγητής Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: 1.2 ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ, ΑΝΑΓΩΓΙΚΑ ΜΕΣΑ (α) Επομένως: ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ Ή ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ ΜΕΣΑ ΓΕΝΙΚΑ: Ενώσεις που περιέχουν στοιχείο με τον.
Α-Β + Γ-Δ  Γ-Β + Α-Δ. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάμεσα σε ηλεκτρολύτες με ανταλλαγή ιόντων (συνήθως μέσα σε υδατικά διαλύματα).
Στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ένα στοιχείο που βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο που βρίσκεται σε μία ένωσή του. Έτσι,
Εξουδετέρωση ονομάζεται η αντίδραση ενός οξέος με μία βάση. Κατά την αντίδραση αυτή τα υδρογονοκατιόντα (Η + ) που προέρχονται από το οξύ ενώνονται με.
Κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού : Υπάρχουν τρεις κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού, αναγνωρισμένες από την Ευρωπαϊκή Ένωση: το φυσικό μεταλλικό νερό, το επιτραπέζιο.
Ηλεκτρόνιο e Πρωτόνιο p + Νετρόνιο n Πυρήνας.
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.
ΥΛΙΚΑ ΤΗΣ ΓΗΣ ΙI : Κρυσταλλοχημεία και Συστηματική των Ορυκτών
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
Ταξινόμηση ορυκτών.
Άτομα - Μόρια Υποατομικά Σωματίδια - Ιόντα
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Εικόνα: Παραγωγή υδρογόνου με διάσπαση νερού.
Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις
Φωτογραφία από λίμνη – αλυκή (NaCl)
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΠΥΡΟΧΗΜΙΚΗ ΑΝΙΧΝΕΥΣΗ ΜΕΤΑΛΛΩΝ.
Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio.
Τεχνολογία Δομικών Υλικών
ΟΥΡΟΠΟΙΗΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ.
Περιοδικός Πίνακας Λιόντος Ιωάννης Lio.
Περιοδικός Πίνακας Λιόντος Ιωάννης Lio.
ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ
μέταλλα αμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I,
Σουλφίδια.
Βρισκόμαστε σ’ ένα σχολικό εργαστήριο, όπου ο δάσκαλος της Χημείας μιλά για το Ουράνιο (U), μετά από απορία κάποιου μαθητή του. Είχε προηγηθεί το μάθημα.
Διατροφή-Διαιτολογία
Οι φυσικές καταστάσεις.
ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΜΑΘΗΤΩΝ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
ΕΝΕΡΓΕΙΑ 7s_______ 7p_________ 7d____________ 7f_______________
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 קרן לייבסון ורפאל פלג, פרוייקט "אורט אקדמיה",
ΦΥΛΛΟΠΥΡΙΤΙΚΑ Σερπεντίνης Μοσχοβίτης Βιοτίτης Χλωρίτης Μαρμαρυγίες
М.Әуезов атындағы орта мектебі
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..
ΝΗΣΟΠΥΡΙΤΙΚΑ Γρανάτες Σταυρόλιθος Ζιρκόνιο Τιτανίτης.
ΣΩΡΟΠΥΡΙΤΙΚΑ Ζοϊσίτης Κλινοζοϊσίτης Επίδοτο Αλλανίτης.
Οξείδια, υδροξείδια.
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
Αυτοφυή στοιχεία.
№207 “Жаңатұрмыс” орта мектебі
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Αλογονίδια

ΑΛΟΓΟΝΙΔΙΑ AXp A = μέταλλο X = F, Cl, Br, I

Αλογονίδια ΑX Αλίτης NaCl ΑX2 Φθορίτης CaF2 ΑmXp Κρυόλιθος Na3AlF6 Συλβίνης KCl Χλωραργυρίτης AgCl ΑX2 Φθορίτης CaF2 Ατακαμίτης Cu2Cl(OH)3 ΑmXp Κρυόλιθος Na3AlF6

Αλογονίδια F, Cl, Br, I: Μεγάλα ιόντα Σθένος: -1 Πολώνονται εύκολα Όταν ενώνονται με μεγάλα κατιόντα (K, Na, Ca) Ιονικός δεσμός Υψηλότερη συμμετρία (Κυβικό)

Δομή NaCl

Δομή NaCl Α.Σ. = 6 Αλίτης NaCl Συλβίνης KCl Χλωραργυρίτης AgCl Γαληνίτης PbS Περίκλαστο MgO Α.Σ. = 6

Δομή CaF2 Α.Σ. = 8 Α.Σ. = 4

NaCl Αλίτης Κυβικό Μορφή Κρύσταλλοι κυβικοί, συχνά με χοανοειδή μορφή. Συσσωματώματα συμπαγή, κοκκώδη.

NaCl Αλίτης Κυβικό 2½ Υαλώδης Λάμψη Υαλώδης Χρώμα Άχρωμο, λευκό. Επίσης κίτρινο, κυανό, κόκκινο, ιώδες. Γρ. σκόνης Λευκή Σκληρότητα 2½ Ειδ. βάρος 2,2 Γεύση Αλμυρή Σχισμός Τέλειος (100)

NaCl Αλίτης Κυβικό Εμφάνιση Εβαπορίτες (αλάτι, συλβίνης, γύψος, ανυδρίτης). Εξάτμιση και ξήρανση κλειστών θαλασσίων λεκανών και αλμυρών λιμνών. Δόμοι άλατος.

NaCl Αλίτης Κυβικό Χρήση Πηγή Na & Cl, για την παρασκευή HCl και Na-ενώσεων. Λειώσιμο πάγου στους δρόμους. Όνομα Από τη λέξη άλας. Halite (GB), (F), Steinsalz (D)

CaF2 Φθορίτης Κυβικό Μορφή Κρύσταλλοι κυβικοί. Συνδιαβλαστάνοντες δίδυμοι κατά [111]. Συσσωματώματα συμπαγή κοκκώδη.

CaF2 Φθορίτης Κυβικό 4 Υαλώδης Λάμψη Υαλώδης Χρώμα Αχρωμο, λευκό, πράσινο, κίτρινο, ιώδες κλπ. Χρωματισμός κατά ζώνες. Γρ. σκόνης Λευκή Σκληρότητα 4 Ειδ. βάρος 3,2 Σχισμός Τέλειος (111) Φθορισμός Σε υπεριώδες φως

CaF2 Φθορίτης Κυβικό

CaF2 Φθορίτης Κυβικό Εμφάνιση Κοινό ορυκτό των υδροθερμικών φλεβών. Βρίσκεται με χαλαζία, ασβεστίτη, δολομίτη, βαρύτη, απατίτη, κασσιτερίτη, βολφραμίτη κ.ά.

CaF2 Φθορίτης Κυβικό Χαλυβουργία, διακοσμητική, υαλουργία, HF. Χρήση Χαλυβουργία, διακοσμητική, υαλουργία, HF. Όνομα fluere=ρέω, εύτηκτος, μεταλλουργία. Fluorite (GB), (F), Fluorit (D)

Θειϊκά

ΘΕΙΪΚΑ ASO4 A = μέταλλο Ba, Ca, Sr, Pb

Θεϊικά ΑSO4 ΑSO4·Η2Ο Βαρύτης BaSO4 Ανυδρίτης CaSO4 Αγγλεσίτης PbSO4 Σελεστίνης SrSO4 ΑSO4·Η2Ο Γύψος CaSO4 ·2Η2Ο Χαλκανθίτης CuSO4 ·5Η2Ο Εψομίτης MgSO4·7Η2Ο

Θείο S-2 Σουλφίδια

Θείο S+6 Θειϊκά R = 0,30 Å

Θειϊκή ρίζα (SO4-2) Α.Σ. = 4

Βαρύτης (BaSO4)

BaSO4 Βαρύτης Ρομβικό Μορφή Κρύσταλλοι πλακώδεις, πρισματικοί. Συχνά σε πολύπλοκα συσσωματώματα (τριαντάφυλλο της ερήμου). Επίσης σε κοκκώδη και γεηρά συσσωματώματα.

BaSO4 Βαρύτης Ρομβικό 3 - 3½ 4,5 Υαλώδης Λάμψη Υαλώδης Χρώμα Αχρωμο, λευκό. Επίσης κυανό, κίτρινο, κόκκινο. Γρ. σκόνης Λευκή Σκληρότητα 3 - 3½ Ειδ. βάρος 4,5 Σχισμός Τέλειος

BaSO4 Βαρύτης Ρομβικό Εμφάνιση Βρίσκεται σε φλέβες, σε κοιτάσματα θερμών πηγών, σε κοιλότητες βασικών πετρωμάτων κ.α. Συνδέεται με ορυκτά Ag, Cu, Pb, Mn, Sb, Co καθώς και με ασβεστίτη, φθορίτη, χαλαζία κ.ά.

BaSO4 Βαρύτης Ρομβικό Γεωτρήσεις πετρελαίου. Πηγή Ba. Χρήση Γεωτρήσεις πετρελαίου. Πηγή Ba. Όνομα Από τη λέξη βαρύς λόγω του βάρους του. Barite (GB), (F), Baryt (D)

CaSO4·2H2O Γύψος Μονοκλινές Μορφή Κρύσταλλοι πλακώδεις, πρισματικοί. Διδυμία κατά (100) (ουρά χελιδώνος). Συσσωματώματα σχισμογενή, κοκκώδη, ινώδη, γεηρά, στηλοειδή, δενδριτικά, ροδακοειδή.

CaSO4·2H2O Γύψος Μονοκλινές Λάμψη Υαλώδης Χρώμα Αχρωμο, λευκό, τεφρό. Αποχρώσεις κίτρινου, κόκκινου, καστανού. Γρ. σκόνης Λευκή Σκληρότητα 2 Ειδ. βάρος 2,3 Σχισμός Τέλειος κατά (010)

CaSO4·2H2O Γύψος Μονοκλινές Εμφάνιση Βρίσκεται σε ιζηματογενή πετρώματα με άλλους εβαπορίτες όπως αλίτη, ανυδρίτη, συλβίνη κ.ά.

CaSO4·2H2O Γύψος Μονοκλινές Χρήση Κοινή γύψος. Στα τσιμέντα. Αλάβαστρο. Όνομα Από τη λέξη γύψος, αρχαία ονομασία του φρυγμένου (φρύξη) προϊόντος του ορυκτού. Gypsum (GB), (F), Gyps (D)