Lämmastikhappe ja fosforhappe võrdlus

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH
Advertisements

Εμφιαλωμένο νερό 1.Διαχείρηση πηγών 2.Κόστος 3.Ποιότητα και ασφάλεια για τον καταναλωτή 4.Το εμφιαλωμένο νερό στην Ελλάδα Περιβαλλοντικό Πρόγραμμα-Απόστολος.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.2.Ζ: ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ είναι διαλύματα συζυγών ζευγών ΗΑ, Α - (ή Β, ΗΒ + ) που διατηρούν.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ LEWIS (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΒΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΣΘΕΝΟΥΣ (Kossel, Lewis)  Στους χημικούς.
ONLINE ΠΑΙΧΝΙΔΙΑ Παρουσιάζουν οι μαθητές: Γ Ι Ο Υ Λ Η Λ Ι Ο Υ Ν Η Ι Α Σ Ω Ν Α Σ Τ Α Σ Σ Η Σ.
Τούλα Πατσάλη Διεύθυνση Διαρθρωτικών Ταμείων και Ταμείου Συνοχής Γραφείο Προγραμματισμού ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΟ ΠΛΑΝΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΕΩΝ ΣΥΝΑΝΤΗΣΗ ΤΗΣ ΚΑΘΟΔΗΓΗΤΙΚΗΣ ΕΠΙΤΡΟΠΗΣ.
ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΣΤΗ ΛΕΙΤΟΥΡΓΙΑ ΤΟΥ ΚΥΚΛΟΦΟΡΙΚΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ
 Ορισμός περιβάλλοντος, ατμόσφαιρας, υδρόσφαιρας, λιθόσφαιρας  Ορισμός της μόλυνσης του περιβάλλοντος  Τύποι μόλυνσης  Μόλυνση του αέρα  Μόλυνση.
Οι πρωτο-παύλειες επιστολές EIΔΙΚΗ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Μάθημα 8.
Διοικητική Λογιστική Ενότητα # 1: Εισαγωγή στη λογιστική κόστους
ΟΙΚΟΝΟΜΙΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ
Πρόγραμμα κατάρτισης „Lifestyle επιχειρηματικότητα για τους ενήλικους εκπαιδευομένους “ Τρίτη συνάντηση Το έργο αυτό χρηματοδοτήθηκε με την υποστήριξη.
Η αρχή του σκληρού ή μαλακού οξέος (ή βάσης)
«φύση» των ΦΕ… και εκπαίδευση στις Φυσικές Επιστήμες
Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις
Πρόγραμμα κατάρτισης „Lifestyle επιχειρηματικότητα για τους ενήλικες εκπαιδευομένους“ Τελική συνάντηση Το έργο αυτό χρηματοδοτήθηκε με την υποστήριξη.
«Δημότης Αμαρουσίου» η τεχνολογία στην υπηρεσία του Πολίτη
6. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ
Καθηγητής Σιδερής Ευστάθιος
Άντρη Ορθοδόξου Μιχαήλ
Η ΠΡΑΣΙΑΔΑ ΛΙΜΝΗ μέσα από τα μάτια των οικολόγων
ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ
Συμβουλευτικη στη Δια Βίου Ανάπτυξη.
OI TΡEIΣ ΙΕΡΑΡΧΕΣ Οι τρεις Ιεράρχες ,προστάτες των γραμμάτων και των εκπαιδευτικών, γιορτάζουν στις 30 Ιανουαρίου.
Η όξινη βροχή Τι ακριβώς είναι ,ποιά είναι τα αίτια,
Διατροφή-Διαιτολογία
Πληροφορική Κεφάλαιο 10ο: Εισαγωγή στο EXCEL 2010 Μέρος Γ
6.2. ΑΝΑΣΑΡΚΟΕΙΔΕΣ ΤΩΝ ΚΥΝΑΡΙΩΝ
Ο ΑΙ-ΒΑΣΙΛΗΣ ΤΑ ΚΑΛΥΤΕΡΑ ΧΡΙΣΤΟΥΓΕΝΝΑ ΤΟΥ ΚΟΣΜΟΥ ΤΑ ΚΑΛΥΤΕΡΑ ΧΡΙΣΤΟΥΓΕΝΝΑ ΤΟΥ ΚΟΣΜΟΥ ΚΑΛΑ ΧΡΙΣΤΟΥΓΕΝΝΑ ΣΕ ΟΛΟΥΣ.
Παραδόσεις Μαθημάτων Δασοκομίας Πόλεων μάθημα 9ο
Optika värvused lõpetan.
Elektrolüüdid Katrin Soika.
Ühikute teisendamine.
HÜDROSFÄÄR I, II Loengud ja 27. aprill 2007.
Rasedus ja immunoloogia – mis on uut?
Süsteemiteooria ISS E 5 EAP Juhitavus, jälgitavus, rakendused
Varsti on eksam!.
AINELINE MAAILM Kert Martma, PhD Tallinna Ülikool TALLINN 2014.
GAISA KVALITĀTES MONITORINGS
Sirgete ja tasandite vastastikused asendid.
KEEMILINE SIDE JA AINE EHITUS
Liikumine ja vastastikmõju. Jõud
Παντείου Πανεπιστημίου
VEE ANALÜÜS: Joogi- ja heitvesi
Monoteralised päikesepatareid
Κεφάλαιο 1ο Το άτομο Το άτομο είναι το πιο μικρό κομμάτι ενός στοιχείου. Στο κέντρο βρίσκεται ο πυρήνας με τα πρωτόνια p+, που είναι θετικά φορτισμένα.
Geomeetrilised kujundid
Struktuurivõrrandid Loeng 4 Mõõtmisvigadest
Vajalikud ära lahendada või aru saada antud lahendusest
Θάλλιο Tl.
Silinder, koonus, tüvikoonus, kera. Pöördkehade kordamine.
Kolloidsüsteemide stabiilsus
Biomassi termokeemiline muundamine 6. Gaasistamine 6
UV-VIS SPEKTROSKOOPIA
Rapla Täiskasvanute Gümnaasium 2005
KEEMILISE REAKTSIOONI KIIRUS JA TASAKAAL
TERE!.
Kõrgtehnoloogiamaterjalid ainekood: MTX9010
Dünaamika F1 = - F2.
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..
TA ΦΩΝΗΕΝΤΑ ΤΗΣ ΚΝΕ Χαρακτηριστικά φωνηέντων:
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Τεχνολογία & εφαρμογές μεταλλικών υλικών
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ.
Үй тапсырмасын тексеру
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Περαιτέρω τροποποίηση της δομής ενός πίνακα
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Lämmastikhappe ja fosforhappe võrdlus

HNO3 ja H3PO4 sarnasused: Mõlema dissotsiatsioonil eraldub H+ ,mis määrab hapete üldised omadused: Toime indikaatoritesse Hapu maitse Reag. alustega Reag. aluseliste oksiididega Reag. metallidega Reag. sooladega

HNO3 ja H3PO4 erinevused: HNO3 H3PO4 Füüs. om. Iseloomuliku terava lõhnaga värvusetu “suitsev” vedelik. Söövitav. Vees hästi lahustuv valge kristalne aine. Ei ole mürgine. Püsivus Valguse ja t° toimel laguneb: 4 HNO3 = 4 NO2+2 H2O+O2 (pruun, kollane) püsiv

HNO3 H3PO4 Happe tugevus, dissots. aste Tugev α≈100% Keskmise tugevusega α= 26% Dissots. HNO3→H++NO3- H3PO4 =H++H2PO4-1= = 2H++HPO4 -2 = = 3H++ PO4 -3

HNO3 H3PO4 Soolad Nitraadid ehk salpeetrid on vees lahustuvad soolad. Nitraadid kuumut. lagunevad,eraldub hapnik. 2KNO3=2KNO2+O2 Nitraadid leiavad kasutust väetistena ja lõhkeainete valmistamisel. Fosfaadid, divesinikfosfaadid, vesinikfosfaadid. Vees hästi lahust. on vaid leelismetallide ja ammooniumsoolad. Enamik teiste metallide sooladest lahustuvad vees halvasti, hästi ainult divesinikfosfaadid. Kas. väetistena.

HNO3 H3PO4 Oksü-deerivad omadu-sed Lämmastikhappes olev nitraatioon on väga tugev oksüdeerija. Oksüdeerib ka pingereas H-st tagapool olevaid metalle(Cu,Ag,Hg) ja osasid mittemetalle ja paljusid org. aineid. Fosforhape oksüdeerib vaid pingereas H-st eespool olevaid metalle. Oksüdeerijaks on sel juhul vesinikioon, mitte happejääkioon.

HNO3 H3PO4 Reag. metalli-dega k. HNO3 passiveerib Fe,Al,Cr. Na+k.HNO3 = N2O+...+.. Na+l.HNO3=NH4NO3+..+ Cu+k.HNO3 = NO2 +...+.. Cu+l.HNO3 = NO +...+.. H3PO4 –ga tekitatakse raud või tsinkesemetele kaitsekiht (fosfaatimine). 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2+3H2↑