Lämmastikhappe ja fosforhappe võrdlus
HNO3 ja H3PO4 sarnasused: Mõlema dissotsiatsioonil eraldub H+ ,mis määrab hapete üldised omadused: Toime indikaatoritesse Hapu maitse Reag. alustega Reag. aluseliste oksiididega Reag. metallidega Reag. sooladega
HNO3 ja H3PO4 erinevused: HNO3 H3PO4 Füüs. om. Iseloomuliku terava lõhnaga värvusetu “suitsev” vedelik. Söövitav. Vees hästi lahustuv valge kristalne aine. Ei ole mürgine. Püsivus Valguse ja t° toimel laguneb: 4 HNO3 = 4 NO2+2 H2O+O2 (pruun, kollane) püsiv
HNO3 H3PO4 Happe tugevus, dissots. aste Tugev α≈100% Keskmise tugevusega α= 26% Dissots. HNO3→H++NO3- H3PO4 =H++H2PO4-1= = 2H++HPO4 -2 = = 3H++ PO4 -3
HNO3 H3PO4 Soolad Nitraadid ehk salpeetrid on vees lahustuvad soolad. Nitraadid kuumut. lagunevad,eraldub hapnik. 2KNO3=2KNO2+O2 Nitraadid leiavad kasutust väetistena ja lõhkeainete valmistamisel. Fosfaadid, divesinikfosfaadid, vesinikfosfaadid. Vees hästi lahust. on vaid leelismetallide ja ammooniumsoolad. Enamik teiste metallide sooladest lahustuvad vees halvasti, hästi ainult divesinikfosfaadid. Kas. väetistena.
HNO3 H3PO4 Oksü-deerivad omadu-sed Lämmastikhappes olev nitraatioon on väga tugev oksüdeerija. Oksüdeerib ka pingereas H-st tagapool olevaid metalle(Cu,Ag,Hg) ja osasid mittemetalle ja paljusid org. aineid. Fosforhape oksüdeerib vaid pingereas H-st eespool olevaid metalle. Oksüdeerijaks on sel juhul vesinikioon, mitte happejääkioon.
HNO3 H3PO4 Reag. metalli-dega k. HNO3 passiveerib Fe,Al,Cr. Na+k.HNO3 = N2O+...+.. Na+l.HNO3=NH4NO3+..+ Cu+k.HNO3 = NO2 +...+.. Cu+l.HNO3 = NO +...+.. H3PO4 –ga tekitatakse raud või tsinkesemetele kaitsekiht (fosfaatimine). 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2+3H2↑