تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة الموصلية

الخل التجاري

الخل التجاري محلول مائي لحمض الإيثانويك ، تدل درجة الحمضية على كتلة حمض الإيثانويك المتواجدة في 100g من الخل درجة حمضية الخل التجاري هي °6 ،°7،°8 °10...

الأدوات : : مقياس الموصلية والمجس ، محرار ، سحاحة مدرجة ، ماصة مدرجة من فئة 10mL ،إجاصة، مخبارمدرج من فئة 100mL حوجلة مدرجة من فئة 100mL ،محراك مغنطيسي

المــــواد : محلول كلورور البوتاسيوم تركيزه0.1mol.L-1 و0.01mol.L-1 ماء مقطر الخل التجاري ، محلول هيدروكسيد الصوديوم ( الصودا) تركيزه Cb=0.1mol.L-1

تخفيف محلول الخل التجاري نخفف محلول الخل التجاري 10مرات

انحفاظ كمية المادة ، أثناء التخفيف

تحضير محلول الخل المخفف نأخذ بواسطة الماصة 10mL من الخل التجاري ثم نضعه في حوجلة من فئة mL 100ثم نضيف الماء المقطر إلى الخط المعياري ثم نحرك للحصول على محلول متجانس

أدوات التخفيف كيفية استعمال الأدوات

تعيير مقياس الموصلية ETALONNAGE نعير مقياس الموصلية على العيار 20mS/cm بواسطة محلول كلورور البوتاسيوم نضبط درجة الحرارة المحلول بواسطة المحرار نضبط قيمة الموصلية مع القيمة الموافقة لدرجة الحرارة

معايرة المحلول المخفف للخل نملأ السحاحة بمحلول الصودا نقيس موصلية محلول الإيثانويك في الكأس نضيف حجما v=2mL من محلول الصودا نقيس الموصلية في الكأس بواسطة مقياس الموصلية نعيد العملية لكل إضافة حجم v=2mL

التركيب التجريبي المستعمل

جدول القياسات 24 22 20 18 16 14 12 10 8 6 4 2 4.3 3.88 3.45 2.85 2.33 1.87 1.69 1.48 1.28 1.02 0.47 0.49 0.36

جدول القياسات والمنحنىσ = f(Vb) تحديد نقطة التكافؤ

تقاطع المستقيمين

معايرة قاعدة قوية بحمض قوي V

معادلة التفاعل المعايرة CH3COOH + HO- CH3COO- +H2O ثابتة التوازن لهذا التفاعل: K= التفاعل كلي

الجدول الوصفي CH3COOH HO- CH3COO- H2O CaVa CbVbe بوفرة الحالةالبدئية بوفرة الحالةالبدئية CaVa_ x CbVbe_x x خلال التفاعل CaVa_ xE CbVbe_ xE xE عند التكافؤ

تحديد كمية المادة حمض الإيثانويك Ca =CbVbe/Va=0,1× 12,50=.10/.125mol.L-1 Cvin=10Ca=1.25mol.L-1 ma= na× M=10 CaVa M=1. 25 × 1OO × 60/1020=7.6g درجة الحمضية للخل هي °7,6

الارتياب النسبي سبب هداالارتياب هو تحضير محلول الصودا 7,6-7(/7=0.085=8.5% سبب هداالارتياب هو تحضير محلول الصودا فإننا نجد بالنسبة للتركيز 0.1 نجدpHيساوي12.22

تطور الموصلية تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v) الجزء الأول :قبل التكافؤ يحتوي المحلول في الكأس على أيونات CH3COO- وNa+ حيث σ = λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+] [CH3COO-] يتزايد حسب تفاعل المعايرة [Na+] يتزايد لإنها توجد في محلول الصودا المضاف ولإنها لا تتفاعل إذن الموصلية σ تتزايد وبالتالي المنحنى دالة تصاعدية

تقاطع المستقيمين

تحليل واستثمار أجزاء المنحنى σ=f(v) الجزء الثاني:بعد التكافؤ يحتوي المحلول في الكأس على أيونات CH3COO- و Na+وHO- حيث σ= λ(CH3COO-) [CH3COO-] +λ(Na+)[Na+]+ λ (HO-)[HO-] [HO-] يتزايد لإن الأيونات HO- المضافة لا تتفاعل مع CHCOOH المستهلكة

تابع الجزء الثاني: [CH3COO-] يبقى ثابتا ( لايتكون) [Na+] يتزايد إذن الموصلية σ تتزايد والمنحنى دالة تصاعدية تغير ميل المنحنى لإن الموصلية المولية λ (HO-) تتدخل