Charakteristika všeobecne Dusík Fosfor V. A skup. prvkov PSP Charakteristika všeobecne Dusík Fosfor

p3 prvky - N , P , As , Sb , Bi

DOPÍŠTE Ako stúpa kovový charakter? Keď prijme N a P 3 elektróny, aké ióny vytvoria? Prečo voláme tieto prvky, prvkami p3 ?

DUSÍK - N Výskyt a) voľný: 78% vo vzduchu b) viazaný: - v dusičnanoch, napr.: NaNO3 – čilský liadok, KNO3 – draselný liadok c) biogénny prvok → v bielkovinách, nukleových kyselinách

Vlastnosti - za normálnych podmienok bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ľahší ako vzduch, vo vode menej rozpustný ako kyslík - tvorí dvojatómové molekuly = molekulový dusík – N2 - trojitá väzba → stabilná molekula, N Ξ N , ktorá sa štiepi až pri vysokých teplotách (okolo 4000 °C), preto je molekulový dusík veľmi málo reaktívny atómový dusík - veľmi reaktívny

Výroba a použitie frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu tepelným rozkladom dusitanu amónneho dopíš chemickú reakciu ! Prepravuje sa stlačený v oceľových nádobách označených zeleným pruhom ! - na výrobu NH3 , HNO3, priemyselných hnojív - zmes argónu a dusíku = náplň žiaroviek - vytváranie inertnej atmosféry (napr. pri výrobe výbušnín, v žiarovkách)

Zlúčeniny NH3 – amoniak, čpavok - v bežných podmienkach bezfarebný, štipľavo páchnuci plyn, leptá sliznicu - prítomný v nepatrnom množstve vo vzduchu a sopečných plynoch vzniká rozkladom dusíkatých organických látok je dobre rozpustný vo vode → kvapal. NH3 má amfotérny charaktakter- vysvetli!

Soli amoniaku NH4Cl - chlorid amónny (salmiak): používa sa pri spájkovaní, v suchých článkoch (NH4)2 SO4 , NH4NO3 – priemyselné hnojivá (NH4) 2 CO3 – súčasť kypriacich práškov

Kyslíkaté zlúčeniny N N2O , NO , N2O3 , NO2 , N2O5 – súčasť výfukových plynov a priemyselných exhalátov N2O - "rajský plyn" , oxid dusný – plynná narkotická látka = niekedy bol používaný na narkózy HNO2 – kys. Dusitá – slabá kyselina, dôležitá látka pri výrobe farbív HNO3 – kys. Dusičná – silná kyselina uchováva sa v tmavých fľašiach - pôsobením svetla sa rozkladá na vodu, kyslík a NO2 oxiduje všetky kovy s výnimkou Au, Pt a niektorých platinových kovov tie sa rozpúšťajú v lúčavke kráľovskej = HNO3 a HCl v pomere 1:3 bielkoviny pôsobením HNO3 žltnú (xantoproteínová reakcia) POUŽITIE: výroba dusíkatých hnojív, výbušnín a farbív, pyrotechnika

FOSFOR - P 3 modifikácie: biely, červený, čierny biely „P4“- voskovitá biela pevná látka - stabilný až do 800°C, vo vode nerozpustný - veľmi reaktívny (samozápalný) - prudký jed – smrteľ. dávka pre človeka 0,15g, reaguje s tukmi!!! Nebrať do rúk!!! - využitie ako jed na krysy červený - nejedovatý bordový prášok - použitie: v zápalkách, pesticídoch čierny - najmenej reaktívny a najstabilnejší

Výskyt a použitie minerály fluoroapatit a hydroxyapatit P4 sa (kvôli samozápalnosti) skladuje pod vodou Použitie pyrotechnika, dymové bomby, výroba ocele a zliatin zmes červeného fosforu s pieskom sa nanáša na zápalkové krabičky Na3PO4 - zmäkčovanie vody (proti tvorbe vodného kameňa v bojleroch a potrubí) výroba hnojív dôležitý biogénny prvok (kosti, zuby, bunk. membrány, DNA, RNA)

Fosforečnany Fosforečnan meďnatý Cu3(PO4)2 Fosforečnan horečnatý Mg3(PO4)2 Fosforečnan strieborný Ag3(PO4)

Využitie fosforečnanov Pri výrobe priemyselných hnojív Využitie v potravinárskom priemysle: napr. Ca(H2PO4)2 pri pečeni chleba, KH2PO4 ako protikoagulant v sušenom mlieku,do kávy Na2HPO4 ako emulzifikátor pri výrobe syra Vápenaté a sodné fosforečnany sa pridávajú do zubných pást Sodné soli kyseliny fosforečnej sa uplatňujú ako súčasť práškov na pranie alebo prostriedkov na umývanie riadu v automatických umývačkách na zmäkčenie vody (Na3 PO4),

Kyselina fosforečná – vzorec? bzf. kryštalická látka (tt = 42,3 °C) - trojsýtna, stredne silná kyselina, málo reaktívna bez oxidačných vlastností - pripravuje sa reakciou oxidu fosforečného s vodou alebo reakciou fosforečnanov s kyselinou sírovou je súčasťou viacerých čistiacich prostriedkov používa sa na konzerváciu potravín a - pri výrobe hnojív (90 % svetovej produkcie)

ZAUJÍMAVOSTI biely fosfor sa na vzduchu oxiduje a svetielkuje = jedná sa fosforescenciu Svetielkovanie sa dá vyrobiť pomocou chemoluminiscencie: Reakcia luminolu v zásaditom roztoku, pri reakcii s peroxidom vodíka   za prítomnosti vhodného katalyzátoru