Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος Ο χημικός δεσμός. Ομοιοπολικός δεσμός. Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος

Ομοιοπολικός δεσμός. Βασικά σημεία θεωρίας : (1/4) Βασικά σημεία θεωρίας : (1/4) Για να δημιουργήσουν δύο άτομα μεταξύ τους ομοιοπολικό δεσμό, χρησιμοποιούν τα μονήρη ηλεκτρόνια (αντίθετου spin) που ανήκουν στην στιβάδα σθένους. π.χ. κατά την δημιουργία δεσμού μεταξύ ατόμων υδρογόνου (Η) συμμετέχει από 1e (το μοναδικό στο κάθε άτομο Η)

Βασικά σημεία θεωρίας: (2/4) Ομοιοπολικός δεσμός. Βασικά σημεία θεωρίας: (2/4) Όταν τα άτομα πλησιάσουν μεταξύ τους τα ηλεκτρονικά νέφη μετατοπίζονται και τελικά αλληλεπικαλύπτονται σε ορισμένο ποσοστό. Τα ηλεκτρόνια λόγω του αντίθετου spin δημιουργούν αντίθετα μαγνητικά πεδία και σχηματίζεται ζεύγος ηλεκτρονίων . Το ζεύγος ηλεκτρονίων ανήκει και στα δύο άτομα και ονομάζεται δεσμικό - κοινό ζεύγος ηλεκτρόνιων. Το ζεύγος ηλεκτρονίων με μεγάλη πιθανότητα βρίσκεται στον επικαλυπτόμενο χώρο των ηλεκτρονικών νεφών.

Βασικά σημεία θεωρίας: (3/4) Ομοιοπολικός δεσμός. Βασικά σημεία θεωρίας: (3/4) Το (δεσμικό) ζεύγος ηλεκτρονίων, στα επικαλυπτόμενα τροχιακά, έλκει τους πυρήνες των δύο ατόμων και με αυτό τον τρόπο συνδέονται τα άτομα μεταξύ τους. Ταυτόχρονα με τις ελκτικές δυνάμεις αναπτύσσονται και απωστικές τόσο μεταξύ των πυρήνων όσο και μεταξύ των ηλεκτρονίων. Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ηλεκτρομαγνητικής φύσης

Βασικά σημεία θεωρίας: (4/4) Ομοιοπολικός δεσμός. Βασικά σημεία θεωρίας: (4/4) Οι ελκτικές και απωστικές δυνάμεις που αναπτύσσονται, σταθεροποιούν τους πυρήνες των δύο ατόμων σε μια συγκεκριμένη απόσταση που ονομάζεται μήκος δεσμού. Μήκος δεσμού. Αν επρόκειτο να καταστραφεί όλη η επιστημονική γνώση και μόνο μια πρόταση να περάσει στην επόμενη γενιά, ποια πρόταση θα περιείχε τις περισσότερες πληροφορίες στις λιγότερες λέξεις; Πιστεύω ότι η ατομική θεώρηση, ότι δηλαδή τα πράγματα αποτελούνται από άτομα -μικρά σωματίδια- που είναι σε διηνεκή κίνηση και που έλκονται όταν βρίσκονται σε μικρή απόσταση αλλά απωθούνται όταν εξαναγκάζονται να πλησιάσουν πολύ μεταξύ τους. Σ΄ αυτή τη μοναδική πρόταση υπάρχει ένα τεράστιο πλήθος πληροφοριών για τον κόσμο. Αρκεί να χρησιμοποιηθεί λίγη φαντασία και σκέψη. «Feynman»

που αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια. Gilbert Newton Lewis American physical chemist 1875-1946 Δομές Lewis Οι δομές Lewis είναι μοντέλα που μας δίνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μόνο της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων . Στα μοντέλα, το κάθε άτομο στοιχείου αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο του και περιβάλλεται από τα σημεία (κουκίδες) που αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια. Όταν τα ηλεκτρόνια σθένους ενός ελεύθερου ατόμου είναι μέχρι τέσσερα τότε είναι μονήρη (μοναχικά) ηλεκτρόνια, ενώ τα περισσότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια σχηματίζουν ζεύγη ηλεκτρονίων. In an electron dot diagram, each dot represents a valence electron.

Μοντέλα ατομικών δομών Lewis ομάδες 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A H Ne Ar Kr He Li Be B C N O F Cl Br Na Mg Al Si P S In an electron dot diagram, each dot represents a valence electron. K Ca Ga Ge As Se ηλεκτρόνιο σθένους

Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών – 1/7

Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών – 2/7 Τα άτομα του Ο έχουν δομή Ne

Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών – 3/7 Τα άτομα του Η έχουν δομή He ενώ το άτομο του Ο έχει δομή Ne

Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών – 4/7 Τα άτομα του Η έχουν δομή He ενώ το άτομο του Ν έχει δομή Ne

Παραδείγματα ομοιοπολικών –ημιπολικών δεσμών – 5/7 Παραδείγματα ομοιοπολικών –ημιπολικών δεσμών – 5/7 Το άτομο του Η έχει δομή He ενώ τα άτομα του Ο έχει δομή Νe και του Cl δομή Ar

Παραδείγματα ομοιοπολικών –ημιπολικών δεσμών – 6/7 Παραδείγματα ομοιοπολικών –ημιπολικών δεσμών – 6/7 Τo άτομo του Η έχει δομή He ενώ τα άτομα του Ο και του Ν έχουν δομή Ar

Παραδείγματα ομοιοπολικών –ημιπολικών δεσμών – 6/7 Τα άτομα του Η έχουν δομή He ενώ το άτομο του Ν έχουν δομή Ne

Τύποι δεσμών ομοιοπολικός ημιπολικός ιοντικός μονομερής εισφορά e μη πολικό μόριο πολικό μόριο Ανεξάρτητα ιόντα