Λιόντος Ιωάννης - Χημικός

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
ΔΡΑΣΗ ΕΝΖΥΜΩΝ – ΜΕΤΟΥΣΙΩΣΗ ΠΡΩΤΕΪΝΩΝ
Advertisements

Γ΄ Θετικής Κατεύθυνσης
Γ΄ Θετικής Κατεύθυνσης
Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ Χ. Βλάχος.
Οξείδωση- γενικά.
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
Ρυθμιστικά διαλύματα.
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου Κων/νος Θέος,
Χαρακτηριστικές ομάδες Ομόλογες σειρές
«Η οργάνωση της γνώσης»
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ, ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ, pH. ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΟΞΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ
Αντιδράσεις απόσπασης
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
Γράψτε τους συντακτικούς τύπους των C2H4 , C3H6 C4H8
∆είκτες Πρωτολυτικοί ή ηλεκτρολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα με το pH του διαλύματος στο οποίο προστίθενται. Οι δείκτες.
Αλκένια ή ολεφίνες.
Οργανική Χημεία Υδρογονάνθρακες
Ονοματολογία οργανικών ενώσεων
ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ
1.2. Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις ενώσεις του C (άνθρακας) εκτός από το CO, CO2 και τα ανθρακικά άλατα. Άθρακας: Σύμβολο C Αμέταλλο.
Οξείδωση αλκοολών Οξείδωση αλκοολών προς καρβονυλικές ενώσεις (διαδικασία αντίστροφη αναγωγής των καρβονυλικών ενώσεων προς αλκοόλες) 1ο αλκοόλες σχηματίζουν.
Οι υδρογονάνθρακες Στην ενότητα αυτή θα ασχοληθούμε με τις ενώσεις του άνθρακα, οι οποίες είναι το αντικείμενο μελέτης ενός κλάδου της Χημείας που ονομάζεται.
Αλδεϋδες- Κετόνες.
Εξουδετέρωση.
ΤΑΞΗ Γ1, 2ο ΓΥΜΝΑΣΙΟ ΞΥΛΟΚΑΣΤΡΟΥ ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2012
1. Αντιδράσεις υδρογόνωσης
Ονοματολογία αλδεϋδών
Eξουδετέρωση.
Στόχος ενότητας Στόχος της ενότητας είναι η κατανόηση της θεωρίας γύρω από την φύση των χημικών δεσμών, της έννοιας της πολικότητας των μορίων, της.
Διδακτέα ύλη ( ): Κεφάλαιο 1 – Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες (Η/C)
2.2 Κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες – Αιθανόλη
ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Τμήμα Γεωπονίας Ιχθυολογίας κ Υδάτινου Περιβάλλοντος.
ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης
ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης
Αλκένια ή ολεφίνες.
ΑΛΚΟΟΛΕΣ ΦΑΙΝΟΛΕΣ ΑΙΘΕΡΕΣ ΘΕΙΟΛΕΣ
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.E: ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ (α) Επειδή στην ενότητα αυτή θα συναντήσουμε οργανικές ενώσεις με «δύσκολα» ονόματα, ας ξαναθυμηθούμε.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.Z: ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ-ΑΝΑΓΩΓΗΣ (α) ΟΞΕΙΔΩΣΗ οργανικής ένωσης έχουμε όταν: α) Αυξάνεται ο Α.Ο. του άνθρακα β) Μειώνεται η ηλεκτρονιακή.
 ΕΙΣΑΓΩΓΗ  Η οργανική Χημεία κατέχει κυρίαρχη θέση ανάμεσα στις φυσικές και βιολογικές επιστήμες. Αφενός έχει στενούς δεσμούς με τη Φυσική και τα Μαθηματικά,
 ΑΚΟΡΕΣΤΟΙ ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ (ΟΛΕΦΙΝΕΣ)  Αλκένια –αλκίνια  Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες με ένα διπλό δεσμό ονομάζονται αλκένια και έχουν γενικό μοριακό.
1.5 Αλκένια – αιθένιο ή αιθυλένιο Ολεφίνες > oleum + fio.
ΧΗΜΕΙΑ Α ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Ποιες από τις ενώσεις που ακολουθούν αποτελούν αντικείμενο της;
ΓΕΩΛΟΓΙΑ ΠΕΤΡΕΛΑΙΩΝ Ενότητα 4: Φυσικές και χημικές ιδιότητες του πετρελαίου Αβραάμ Ζεληλίδης, Καθηγητής Σχολή Θετικών Επιστημών Τμήμα Γεωλογίας.
Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο Μοριακοί ΤύποιΣυντακτικοί Τύποι C2H4C2H4 CH 2 =CH 2 αιθένιο ή αιθυλένιο C3H6C3H6 CH 3 CH=CH 2 προπένιο ή προπυλένιο C4H8C4H8.
Σύλβια Τσίκο Χημικός. 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Ομόλογη σειρά: ενώσεις με τον ίδιο γενικό τύπο, και ίδια χαρακτηριστική ομάδα π.χ. ομόλογη σειρά των αλκοόλων. C v.
Πυροχημική ανίχνευση μετάλλων
Ηλεκτρονιόφιλη προσθήκη: αντίδραση σε δύο στάδια
Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio.
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Για τη Β Λυκείου.
ΠΡΟΣΘΗΚΗ ΣΕ ΑΛΚΙΝΙΑ (Εδώ η προσθήκη ολοκληρώνεται σε 2 στάδια)
ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
ΠΟΛΥΜΕΡΙΣΜΟΣ ΕΝΩΣΕΩΝ ΜΕ ΡΙΖΑ ΒΙΝΥΛΙΟ (CH2=CH-).
Άτομα , μόρια , ιόντα Λιόντος Ιωάννης Lio.
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ.
ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
Δομή του άνθρακα 6C : 1s2 2s2 2px12py12pz
Ονοματολογία οργανικών ενώσεων. 1 ο συνθετικό (αριθμός ατόμων C) 2 ο συνθετικό (είδος δεσμού ανάμεσα στα άτομα C) 3 ο συνθετικό (χαρακτηριστική ομάδα)
Άτομα , μόρια , ιόντα Λιόντος Ιωάννης Lio.
Οξειδοαναγωγή.
ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΩΝ ΚΑΙ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ – ΓΕΝΙΚΟΙ ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΙ
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
الكيمياء العضوية الصف الثاني عشر العلمي إعداد : راجح شعبان.
Ονοματολογία οργανικών ενώσεων
Αλκένια ή ολεφίνες.
Αλκένια ή ολεφίνες.
Ονοματολογία οργανικών ενώσεων
Αλκένια.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Λιόντος Ιωάννης - Χημικός Αντιδράσεις προσθήκης στον διπλό και στον τριπλό δεσμό των ακόρεστων υδρογονανθράκων Λιόντος Ιωάννης - Χημικός Lio

Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις προσθήκης Ονομάζονται οι αντιδράσεις κατά τις οποίες τα δύο τμήματα ενός αντιδραστηρίου ( Α – Α ή Α – Β ) προστίθενται σε δυο άτομα τα οποία συνδέονται με διπλό ή τριπλό δεσμό. C = C + A – B B A – C – C – C ≡ C + 2 A – B B A – C – C – Lio

Αντιδράσεις προσθήκης H2 στον διπλό δεσμό των αλκενίων + H C C H H H CH2 = CH2 + H – H CH3 – CH3 Αλκ-έν-ιο + Η2 Αλκ-άν-ιο Lio

Προσθήκη H2 σε προπένιο H H Η C C C H H H Η H και τα άτομα του Υδρογόνου προστίθενται στα 2 άτομα C που ήταν ενωμένα με τον διπλό δεσμό H H H Η C C C H H H Η Προπένιο + Υδρογόνο Προπάνιο Lio

Αντιδράσεις προσθήκης H2 στον διπλό δεσμό των αλκενίων CH2 = CH2 + H - H CH2 - CH2 H H ή CH3 – CH3 Αιθ-έν-ιο + Η2 Αιθ-άν-ιο Lio

Αντιδράσεις προσθήκης H2 στον διπλό δεσμό των αλκενίων CH2 = CH2 + H – H CH3 CH = CH2 + H – H CH3 – CH3 Αιθ-έν-ιο + Η2 Αιθ-άν-ιο CH3 – CH2 – CH3 Προπ-έν-ιο + Η2 Προπ-άν-ιο Lio

Μετατροπή των αλκενίων σε αλκάνια Τώρα γράψτε την χημική εξίσωση χρησιμοποιώντας τους Συντακτικούς τύπους 1. 1-Βουτένιο + Υδρογόνο Βουτάνιο C4H8 + H2 C4H10 + H–H CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Lio

Μετατροπή των αλκενίων σε αλκάνια 2. 2-πεντένιο + Υδρογόνο Πεντάνιο C5H10 + H2 C5H12 Τώρα γράψτε την χημική εξίσωση με Συντακτικούς τύπους + H–H CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 CH3–CH = CH–CH2–CH3 Lio

Αντιδράσεις προσθήκης Br2 στον διπλό δεσμό των αλκενίων H H Br Br R + C C H R – CH = CH2 + Br – Br R – CH – CH2 Br Br Lio

Προσθήκη Βr2 σε προπένιο Ο διπλός δεσμός C=C σπάζει και τα άτομα του Βρωμίου προστίθενται στα 2 άτομα C που ήταν ενωμένα με τον διπλό δεσμό Br Br H Η C C C H H H Η Προπένιο + Βρώμιο 1,2-διβρωμο-προπάνιο Lio

Αντιδράσεις προσθήκης Br2 στον διπλό δεσμό των αλκενίων Br Br CH2 CH2 CH2 = CH2 + Br – Br CH3 – CH = CH2 + Br – Br Αιθ-έν-ιο + Βr2 1,2-διβρωμο-αιθάνιο Br Br CH3 – CH – CH2 Προπ-έν-ιο + Βr2 1,2-διβρωμο-προπάνιο Lio

Διάκριση πεντενίου από πεντάνιο Το πεντένιο αντιδρά με διάλυμα Br2 σε CCl4 δίνοντας αντίδραση προσθήκης με αποτέλεσμα να προκαλεί τον αποχρωματισμό του διαλύματος του Br2 . Αντίθετα το πεντάνιο δεν αντιδρά με το Br2, οπότε δεν προκαλεί τον αποχρωματισμό του διαλύματός του. Lio

Διάλυμα Br2 σε CCl4 Τα αλκένια αντιδρούν με το διάλυμα του Br2 σε CCl4. Το διάλυμα του Br2 από καφέ γίνεται άχρωμο (αποχρωματίζεται). Αλκένιο Κορεσμένο διβρωμίδιο Διάλυμα Br2/CCl4 Lio

Ανίχνευση ακόρεστης ένωσης : Διαθέτω την οργανική ουσία Χ Διαθέτω την οργανική ουσία Χ η οποία θέλω να διαπιστώσω αν είναι πεντένιο (αλκένιο) ή πεντάνιο (αλκάνιο) Σε δοκιμαστικό σωλήνα προσθέτω καφετί διάλυμα Br2 σε CCl4 Χ Προσθέτω ορισμένη ποσότητα από την οργανική ένωση Χ στον σωλήνα . Το διάλυμα του Br2 αποχρωματίζεται Συμπέρασμα : Η οργανική ένωση X ήταν το πεντένιο Lio

Διάκριση πεντενίου από πεντάνιο Σε δοκιμαστικό σωλήνα προσθέτω καφετί διάλυμα Br2 σε CCl4 Προσθέτω ορισμένη ποσότητα από την οργανική ένωση Χ στον σωλήνα . Χ Το διάλυμα του Br2 ΔΕΝ αποχρωματίζεται Συμπέρασμα : Η οργανική ένωση X ήταν το πεντάνιο Lio

CνH2ν+2 ή CνH2ν-x (κορεσμένη ή ακόρεστη) A B Προσθέτω κορεσμένη οργ. ένωση Προσθέτω ακόρεστη οργ. ένωση Περιγράψτε μία μέθοδο με την οποία μπορείτε να διαπιστώσετε αν μία ένωση είναι ακόρεστη ή κορεσμένη Αποχρωματίζεται το διάλυμα του Br2 ΜΟΝΟ στον σωλήνα Α, στον οποίο προσθέσαμε την ακόρεστη οργανική ένωση.

Αντιδράσεις προσθήκης HCl στον διπλό δεσμό των αλκενίων + H C C H H CH2 = CH2 + H – Cl CH3 – CH2 – Cl Lio

Αντιδράσεις προσθήκης H-X στον διπλό δεσμό των αλκενίων CH2 = CH2 + Η – Cl CH3 – CH = CH2 + H – Br CH3 – CH2 – Cl Αιθ-έν-ιο + HCl Χλωρο-αιθάνιο CH3 – CH – CH3 Br Προπ-έν-ιο + HBr 2-βρωμο-προπάνιο Η προσθήκη Η-X γίνεται με τον κανόνα του Markovnikov Lio

Αντιδράσεις προσθήκης HOH στον διπλό δεσμό των αλκενίων + O H C C H H H CH2 = CH2 + H – ΟΗ CH3 – CH2 – OH Lio

Αντιδράσεις προσθήκης H-ΟΗ στον διπλό δεσμό των αλκενίων CH2 = CH2 + Η – ΟΗ CH3 – CH = CH2 + H – ΟΗ CH3 – CH2 – ΟΗ Αιθ-έν-ιο + HOH Αιθανόλη CH3 – CH – CH3 ΟΗ Προπ-έν-ιο + HOH 2-προπανόλη Η προσθήκη Η2Ο γίνεται με τον κανόνα του Markovnikov Lio

Λιόντος Ιωάννης - Χημικός T Ε Λ Ο Σ Λιόντος Ιωάννης - Χημικός Οι διαφάνειες οι οποίες δεν έχουν το διακριτικό Lio έχουν ληφθεί από άλλα sites και είναι εργασία άλλων. Lio