Αγωγιμόμετρο Λ΄=1/R Siemens.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01
Advertisements

ΑΛΑΤΑ Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: ΜyAx Όπου: Μχ+ :κατιόν μετάλλου( Να+ , Ca2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ4+)
ΧΗΜΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΝΕΡΟΥ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΣΚΛΗΡΟΤΗΤΑΣ
Zn Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο. ZnCO 3 → ZnO + CO 2 με θέρμανση ZnS + 3O 2 → ZnO + 2 S O 2 ZnO + C → Zn+ CO.
Επίδραση κοινού ιόντος Πώς επηρεάζει το βαθμό ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη η διάσταση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
Αλκοόλες.
Χλωριούχο νάτριο Κοινό ή μαγειρικό αλάτι NaCl. HClNaOHH + Cl - Na + OH - H + Cl - Na + Cl - Η2ΟΗ2Ο Η + + Cl - + Na + + OH - → Na + + Cl - + H 2 O ΟΞΥΒΑΣΗΑΛΑΤΙΝΕΡΟ.
Προδιαγραφές καταλληλότητας νερού (1 από 3)
Διαλύματα αλάτων.
Τα άλατα.
Συμπλοκομετρικές τιτλοδοτήσεις Προσδιορισμός σκληρότητας νερού
Γ ΕΩΠΟΝΙΚΟ Π ΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ Α ΘΗΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΦΥΤΙΚΗΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΣΗΡΟΤΡΟΦΙΑΣ ΚΑΙ ΜΕΛΙΣΣΟΚΟΜΙΑΣ ΕΜΒΟΛΙΑΣΜΟΣ - ΕΝΟΦΘΑΛΜΙΣΜΟΣ ΜΟΥΡΙΑΣ Αλεξανδρίδου.
ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΤΕΦΡΑΣ ΤΩΝ ΤΡΟΦΙΜΩΝ
ΑΡΔΕΥΣΗ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΙΚΟΤΗΤΑ
Αριθμητική Επίλυση Διαφορικών Εξισώσεων 1. Συνήθης Δ.Ε. 1 ανεξάρτητη μεταβλητή x 1 εξαρτημένη μεταβλητή y Καθώς και παράγωγοι της y μέχρι n τάξης, στη.
1 ΔΙΑΤΡΟΦΗ ΚΑΙ ΜΕΤΑΒΟΛΙΣΜΟΣ-Ι ΠΑΡΟΥΣΙΑΣΗ 3 Η ΟΜΟΙΟΣΤΑΣΗ ΤΗΣ ΟΞΕΟΒΑΣΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ.
ΤΟΓΙΑ ΜΑΡΙΑΝΝΑ – ΑΘΑΝΑΣΙΑ Α.Μ : Ζ15886 ΤΜΗΜΑ: ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΠΟΡΩΝ ΚΑΙ ΓΕΩΡΓΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΤΟΜΕΑΣ : ΕΔΑΦΟΛΟΓΙΑ ΕΠΙΒΛΕΠΩΝ : ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΣ ΚΟΣΜΑΣ.
Πρακτική Περίοδος Ιούλιος-Αύγουστος Εργαστήριο Γεωργικής Υδραυλικής Γαλάζιος Αδριανός Γεωπονικό Πανεπιστήμιο Αθηνών Τμήμα Αξιοποίησης Φυσικών Πόρων και.
Εμφιαλωμένο νερό 1.Διαχείρηση πηγών 2.Κόστος 3.Ποιότητα και ασφάλεια για τον καταναλωτή 4.Το εμφιαλωμένο νερό στην Ελλάδα Περιβαλλοντικό Πρόγραμμα-Απόστολος.
8. ΣΥΜΠΛΟΚΟΜΕΤΡΙΚΕΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ Οι συμλοκομετρικές ογκομετρήσεις βασίζονται στο σχηματισμό συμπλόκων ενώσεων, με ελάχιστες εφαρμογές μέχρι το 1945, που.
Παράμετροι για τον χαρακτηρισμό της ποιότητας των υδάτων 1  Ως ποιότητα νερού ορίζεται το σύνολο των χαρακτηριστικών που καθιστούν το νερό αποδεκτό για.
ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΠΑΡΟΥΣΙΑΣΗ ΕΡΓΑΣΙΩΝ ΣΤΑ ΠΛΑΙΣΙΑ ΠΡΑΚΤΙΚΗΣ ΑΣΚΗΣΗΣ ΠΡΟΠΤΥΧΙΑΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΣΤΟ ΓΕΩΠΟΝΙΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΑΘΗΝΩΝ ΑΠΟΨΗ ΚΕΝΤΡΙΚΟΥ ΚΤΙΡΙΟΥ ΓΠΑ.
Α-Β + Γ-Δ  Γ-Β + Α-Δ. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάμεσα σε ηλεκτρολύτες με ανταλλαγή ιόντων (συνήθως μέσα σε υδατικά διαλύματα).
Κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού : Υπάρχουν τρεις κατηγορίες εμφιαλωμένου νερού, αναγνωρισμένες από την Ευρωπαϊκή Ένωση: το φυσικό μεταλλικό νερό, το επιτραπέζιο.
Δειγματοληψία αίματος για αέρια – Λάθη σχετιζόμενα με την ανάλυση του δείγματος Γιανναράκη Δήμητρα Υπεύθυνη ΜΤΝ Κομοτηνής.
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.
Guide to Business Planning The Value Chain © Guide to Business Planning A principal use of value chain analysis is to identify a strategy mismatch between.
Υγρά του σώματος Σύνθεση - Κατανομή –Διαταραχές υγρών και ηλεκτρολυτών
The most popular game in Greece
Αλκοόλες 1/4 CnH2n+1OH για γραμμικές αλκοόλες
ΔΙΑΘΕΣΗ – ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗ ΤΩΝ ΤΕΛΙΚΩΝ ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΜΕΝΩΝ ΕΚΡΟΩΝ ΤΩΝ ΥΓΡΩΝ ΑΠΟΒΛΗΤΩΝ ΧΟΙΡΟΣΤΑΣΙΩΝ & ΒΟΥΣΤΑΣΙΩΝ ΓΑΛΑΚΤΟΠΑΡΑΓΩΓΉΣ (συνέχεια)
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
Άτομα - Μόρια Υποατομικά Σωματίδια - Ιόντα
Αντικειμενοστραφής Προγραμματισμός ΙΙ
ΡΥΠΑΝΣΗ ΥΔΑΤΩΝ ΚΑΙ ΕΔΑΦΟΥΣ
Φωτογραφία από λίμνη – αλυκή (NaCl)
Matrix Analytic Techniques
Ανοιχτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα στο ΤΕΙ Ηπείρου
Τι είναι οξείδωση και αναγωγή;
Σκληρότητα νερού Το νερό λέγεται ότι είναι "σκληρό" όταν περιέχει ιόντα Ca2+ και Mg2+. Αυτά τα ιόντα αντιδρούν με τα σαπούνια και σχηματίζεται μια αδιάλυτη.
ΟΥΡΟΠΟΙΗΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ.
Διοξείδιο του άνθρακα Το CO2 εισέρχεται στα φυσικά νερά από τις εξής οδούς: Από την ατμόσφαιρα Με το νερό της βροχής (ελαφρώς όξινο) Ως προϊόν αποσύνθεσης.
Ανόργανη Φαρμακευτική Χημεία, 3ο εξάμηνο Δ
Έλεγχος νεφρικών λειτουργιών
ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ
11o Ετήσιο Μετεκπαιδευτικό Σεμινάριο
Ανόργανη Φαρμακευτική Χημεία, 3ο εξάμηνο Δ
Διατροφή-Διαιτολογία
Σκληρότητα νερού Σκληρό νερό ονομάζεται το νερό που περιέχει ποσότητα αλάτων μεγαλύτερη από 0,5 gr/l (500mg/L) Το σκληρό νερό δεν είναι πόσιμο, εμποδίζει.
Οι φυσικές καταστάσεις.
How to Make Simple Solutions and Dilutions Taken from: Resource Materials for the Biology Core Courses-Bates College (there may be errors!!)
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
Παντελής Βακιάνης Νεφρολόγος
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Αλκοόλες.
Παθοφυσιολογία των διαταραχών της Oξεοβασικής Ισορροπίας
МЕТАЛНА ВЕЗА..
Find: ρc [in] from load γT=110 [lb/ft3] γT=100 [lb/ft3]
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..
Διοξείδιο του άνθρακα Το CO2 εισέρχεται στα φυσικά νερά από τις εξής οδούς: Από την ατμόσφαιρα Με το νερό της βροχής (ελαφρώς όξινο) Ως προϊόν αποσύνθεσης.
Find: ρc [in] from load γT=106 [lb/ft3] γT=112 [lb/ft3]
(ας υποτεθεί ότι δεν υπάρχουν ζώντες οργανισμοί)
Find: σ1 [kPa] for CD test at failure
Find: Force on culvert in [lb/ft]
Ανακύκλωση χρησιμοποιημένων μαγειρικών ελαίων για βιώσιμη παραγωγή βιοντίζελ
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
Find: ρc [in] from load (4 layers)
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Αλκοόλες.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Αγωγιμόμετρο Λ΄=1/R Siemens

Αγωγιμόμετρο ειδική αγωγιμότητα Αγωγιμόμετρο ειδική αγωγιμότητα specific conductivity κ = 1/p S.cm-1

Αγωγιμότητα - Ειδική αγωγιμότητα κ = 1/p S.cm-1 κ = K.Λ΄ - Αγωγιμότητα Λ΄ = 1/R Siemens (S, mS, μS) - Ειδική αγωγιμότητα κ = 1/p S.cm-1 κ = K.Λ΄ K = ct of electrode cm-1 Specific conduct. (μS.cm-1 ) x 0.01  sum of cations meq/L

Limits of sp. conductivity in waters Water Sp. conductiv. min max (μS.cm-1) Metallic water 1000 2500 Source water 200 500 Soft water 84 125 Clear, rain water 22 50 Rain water with mud 500 Industrial waste water > 10000 EC (1998) has a parametric value of 2500 μS.cm-1 at 20 °C

πεχάμετρο

pH - δείκτες Χρωματικές αλλαγές 1-10 0,5-13

CO2 (g) + H2O (liq)  H2CO3 (aq) Η συγκέντρωση των ιόντων [H+] σε υδατικό περιβάλλον ελέγχεται από χημικές αντιδράσεις που παράγουν ή καταναλώνουν [H+]. Μια από τις πλέον ενδιαφέρουσες αντιδράσεις είναι όταν το CO2 διαλύεται στο νερό. CO2 (g) + H2O (liq)  H2CO3 (aq) H2CO3 (aq)  H+ + HCO3- HCO3-  H+ + CO32-

Total hardness= carbonate hard. + non carbonate hard. Υπάρχουν 3 διαφορετικοί τύποι σκληρότητας: a). Ολική σκληρότητα: Η σκληρότητα που οφείλεται στο σύνολο των ιόντων που καταβυθίζονται με σαπούνι. Στην πραγματικότητα οφείλεται στα ιόντα Ca & Mg. b). Ανθρακική σκληρότητα ή παροδική σκληρότητα  (temporary): Η σκληρότητα που φεύγει από το νερό μετά από βράσιμο. Οφείλεται στην παρουσία των διττανθρακικών αλάτων του ασβεστίου και του μαγνησίου, που με το βρασμό μετατρέπονται σε αδιάλυτα ανθρακικά άλατα: Ca(HCO3)2 + heat  CaCO3 + H2O + CO2  Mg(HCO3)2 + heat  MgCO3 + H2O + CO2   c). Μη ανθρακική σκληρότητα ή μόνιμη σκληρότητα: Η σκληρότητα που παραμένει μετά το βρασμό, δηλαδή δεν μπορεί να αφαιρεθεί από το νερό. Οφείλεται σε άλατα ασβεστίου και μαγνησίου με μορφές χλωριούχων, θειικών (εκτός ανθρακικών και διττανθρακικών).

Ολική Σκληρότητα as mg.L-1 CaCO3 Ca + Mg + other metals … Ca2+ (mg.L-1) x 2.497 + Mg2+ (mg.L-1) x 4.117

Total hardness measure 100 ml of water indicator pH = 10 Std solution 0,01 EDTA Results : 1ml EDTA 0,01M = 1 F = 10 mg.L-1 CaCO3 G = F x 0,56 Na-EDTA = Na2H2Y.2H2O = C10H14N2Na2O8. 2H2O M.Wt = 372,3 [ 3,723g EDTA IN 1L water], end point bleu pH=10 : 5ml solution [ 34g NH4Cl + 200g KNaC4H4O6 . 10H2O +285ml NH3 25% d=0,91g/ml at final V=1L ] M-indic + M + EDTA  M-EDTA + indicator Eriochrome black at ct pH=10 and temperature 45-50C Color 1 color 2 M-indic + M + EDTA  M-EDTA + indicator

Σχετική κλίμακα σκληρότητας   Fo 0-7 7-14 14-22 22-32 32-53 53+ Go 0-4 4-8 8-12 12-18 18-30 30+ Type very soft soft med. hard very hard World Health Organization Tot. hardness 500 mg/L

Σχέση σκληρότητας- αλκαλικότητας Hardness with respect to alkalinity: a) If the total hardness in the form of mg/L CaCO3 is greater than or equal to the total alkalinity (T) in the form of mg/L CaCO3 then the carbonate hardness is equal to the total alkalinity.   b) If the total hardness in the form of mg/L CaCO3 is less than the total alkalinity (T) in the form of mg/L CaCO3 then the carbonate hardness is equal to the total hardness. Example 1 for total alkalinity: A 100 mL water sample (with initial pH < 8.3 i.e. no P alkalinity) is titrated with 0.1 N HCl. 5 mL acid is consumed until pH = 4.4 is reached. Results: T alkalinity 5 x 50 = 250 mg/L as CaCO3 or 250 x 1.22 = 305 mg/L HCO3- or 5 x 61.02 = 305 mg/L HCO3- of course the CO32- = 0.0 Example 2 for P and T alkalinity : A 100 mL water sample is titrated with 0.1 N HCl. (with initial 8.3 < pH < 9.5 i.e. both alkalinities are present) 0.6 mL acid is consumed until pH = 8.3 is reached and more 2.4 mL until pH = 4.4 is reached. Results: P alkalinity (0.6 mL HCl is consumed until pH = 8.3 is reached). 0.6 x 50 = 30 mg/L as CaCO3 T alkalinity (2.4 mL more HCl is consumed until pH = 4.4) (2.4 + 0.6) x 50 = 150 mg/L as CaCO3 Since P alkalinity (30 mg/L) is less than half of the T alkalinity (150 mg/L) (see table above i.e. P < 0.5T) 1) There is no OH- in the form of CaCO3 . 2) CO32- in the form of CaCO3 = 2P = 2 x 30 = 60 mg/L as CaCO3 or 60 x 0.6 = 180 mg/L CO32- 3) HCO3- in the form of CaCO3 = T - 2P = 150 - 2 x 30 = 90 mg/L as CaCO3 or 90 x 1.22 = 110 mg/L HCO3-

TVLLIA

EQUIVALENT UNITS Cations mg/L mmol/L meq/L %meq/L mg/L as CaCO3 Li+ 1 0.1441 0.1441 34.4 7.211 K+ 1 0.0256 0.0256 6.1 1.28 Να+ 1 0.0435 0.0435 10.4 2.177 Cα++ 1 0.0250 0.0499 11.9 2.497 Mg++ 1 0.0411 0.0823 19.7 4.118 Fe++ 1 0.0179 0.0358 8.6 1.792 Bα++ 1 0.0073 0.0146 3.4 0.729 Sr++ 1 0.0114 0.0228 5.5 1.142 100 % Anions mg/L mmol/L meq/L %meq/L  mg/L as CaCO3 F- 1 0.0526 0.0526 29.2 2.635 Cl- 1 0.0282 0.0282 15.7 1.412 Br- 1 0.0125 0.0125 7.0 0.626 NO3- 1 0.0161 0.0161 9.0 0.807 HCO3- 1 0.0164 0.0164 9.1 0.82 CO3- - 1 0.0167 0.0333 18.4 1.668 SO4- - 1 0.0104 0.0208 11.6 1.042 100 % Molecules mg/L mmol/L meq/L %meq/L mg/L as CaCO3 SiO2 1 0.0166 0.0000 0.0 0.0 B 1 0.0925 0.0000 0.0 0.0 K: A.wt=39,098 : K=1mg/L = 1/A.wt=1/39,098 = 0,0256 mmol/L =0,0256 X 1 = 0,0256 meq/L K 1mg/L X 1.28 = 1.28 mg/L CaCO3 Ca A.wt=40,078 : Ca=1 mg/L = 1/40,078 = 0,0250 mmol/L = 0,0250 x 2 = 0,0499 meq/L Ca 1 mg/L X 2,497= 2,497 mg/L CaCO3 NO3 M.wt=62 : NO3 = 1 mg/L = 1/60= 0,0161 mmol/L = 0,0161 X 1= 0,0161 meq/L K CαCO3 Ca++ CαCO3 SO4-- CαCO3 39.098 100.086 40.078 100.086 96 100.086 1 2.560/2=1.28 1 2.497 1 1.042 B and SiO2 have Z=0

Water Analysis Reliability Check Total hardness in mg.L-1 CaCO3 = Ca2+ (mg.L-1) x 2.497 + Mg2+ (mg.L-1) x 4.117 If pH < 8.3 only H2CO3 is present CO32- (carbonate) is absent = 0,0 Anions cations balance= sum cations – sum anions x 100 <  5% in mg.L-1 CaCO3 or meq.L-1 sum cations + sum anions If anions cations balance  ± 0.5% then : Σ (Ca2+ + Mg2+ + Na+) ≃ Σ (CL-+ HCO3- + SO42-) in mg.L-1 CaCO3 or meq.L-1 This is the algorithm for a part of the program used for the software development. Several important checks were… (but also the program is referred to other checking as microbiological, - free chlorine, iron…and other ion measurements, also to statistical results for the year- max-min-average value and also conclusion for the water). 100.08/40.08=2.497 for Ca 100.08/24.31= for Mg Alkalinity 50.04/61.02=0.82 For HCO3 50,04/30=1.668 for CO3 Total alkalinity in mg.L-1 CaCO3 = HCO3- (mg.L-1) x 0.82 + CO32- (mg.L-1) x 1.67

Water the most essential substance for life pH, sp. cond. Ca2+ (mg.L-1) x 2.497 + Mg2+ (mg.L-1) x 4.117 only HCO3-

Water the most essential substance for life Σ (Ca2+ + Mg2+ + Na+) ≃ Σ (CL-+ HCO3- + SO42-)