Δ.1 Χημική εξίσωση Ζαΐμη Φωτεινή.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Μια παρουσίαση για την Α` Λυκείου Του 1ου ΕΠΑΛ ΑΡΓΥΡΟΥΠΟΛΗΣ
Advertisements

2.7 Χημική αντίδραση.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Θερμοχημεία.
Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01
ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού.
Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΑΡΙΘΜΟΙ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ
Χημεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου 2ο Κεφάλαιο - Θερμοχημεία
ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ.
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ.
Ηλεκτρολύτες.
άτομα και μόρια Άτομα και μόρια
Ταχύτητα αντίδρασης Ως ταχύτητα αντίδρασης ορίζεται η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα αντιδρώντα ή τα προϊόντα στη μονάδα του χρόνου: ΔC C2.
Καύση υδρογονάνθρακα Στο παράδειγμα που ακολουθεί γίνεται καύση βουτανίου 116γ (C 4 H 10 ) με οξυγόνο (Ο 2 ) και ζητείται η μάζα και ο όγκος του παραγόμενου.
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία
Εργαστηριακό Κέντρο Φυσικών Επιστημών ΕΚΦΕ Ερμούπολης, Ιανουάριος 2007 Διεύθυνση Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης Κυκλάδων ΧΗΜΕΙΑ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ.
Χημεία Α΄Λυκείου 1ο κεφάλαιο Άτομα, μόρια, ιόντα Υποατομικά σωματίδια
Ισοστάθμιση Χημικών Αντιδράσεων Οξειδοαναγωγής
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.
Περιεχόμενα : Χημική ταυτότητα στοιχείου Χημικές αντιδράσεις Ταχύτητα αντίδρασης Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης Γενική εξίσωση ισοζυγίου.
2.6.2 Φυσικές σταθερές των χημικών ουσιών. Τρόποι με τους οποίους μπορούμε να διαπιστώσουμε αν ένα δείγμα υλικού αποτελείται από μία μόνο ουσία ή είναι.
Καύση Μεθανίου.
Οργανική Χημεία Υδρογονάνθρακες
6ο ΓΕΛ ΖΩΓΡΑΦΟΥ Βυζιργιαννακης Μανωλης (ΠΕ-04)
Μaθημα 1ο ΕισαγωγικeΣ ΕννοιεΣ ΧημεΙαΣ
2.6.1 Ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού
Νόμος (ή αρχή) Lavoisier - Laplace
Της ύλης σωματίδια Δομικά Άτομα Μόρια Ιόντα.
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Εισηγήτρια: Βερώνη Ειρήνη Αντιδρώντα: Zn + I2
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή;
Χημική αντίδραση.
ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης
Καύση Μεθανίου. Μίγμα μορίων οξυγόνου και μεθανίου Μόριο Οξυγόνου Μόριο Μεθανίου Ανοιχτός λύχνος Bunsen.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.2:2.1 (α) ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΣΕ ΧΗΜΙΚΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ, ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Ποιες από τις παρακάτω μεταβολές είναι εξώθερμες;
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: 1.2 ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ, ΑΝΑΓΩΓΙΚΑ ΜΕΣΑ (α) Επομένως: ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ Ή ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ ΜΕΣΑ ΓΕΝΙΚΑ: Ενώσεις που περιέχουν στοιχείο με τον.
Α-Β + Γ-Δ  Γ-Β + Α-Δ. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάμεσα σε ηλεκτρολύτες με ανταλλαγή ιόντων (συνήθως μέσα σε υδατικά διαλύματα).
Στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ένα στοιχείο που βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο που βρίσκεται σε μία ένωσή του. Έτσι,
Η μονάδα ατομικής μάζας (Μ.Α.Μ. ή a.m.u. atomic mass unit) είναι η μονάδα μέτρησης της μάζας των ατόμων και ισούται με το 1/12 της μάζας του πυρήνα του.
Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο Μοριακοί ΤύποιΣυντακτικοί Τύποι C2H4C2H4 CH 2 =CH 2 αιθένιο ή αιθυλένιο C3H6C3H6 CH 3 CH=CH 2 προπένιο ή προπυλένιο C4H8C4H8.
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΡΙΣΜΟΣ
ΛΟΥΚΕΡΗ ΜΑΡΙΑ – ΕΥΤΥΧΙΑ
Χημικές ενώσεις – Χημικά στοιχεία
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Εικόνα: Παραγωγή υδρογόνου με διάσπαση νερού.
Γεωργική Χημεία Ενότητα 8: Χημικές αντιδράσεις, θερμοδυναμική/κινητική
ΣΥΜΒΟΛΑ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
Από τι είμαστε φτιαγμένοι ;
ATOMIKH ΘΕΩΡΙΑ ● Η ύλη αποτελείται από εξαιρετικά μικρά σωματίδια: τα άτομα , τα οποία δεν μπορούν να διαιρεθούν (δεν τέμνονται) σε μικρότερα. ● Τα άτομα.
Σχετική ατομική και μοριακή μάζα
Άτομα , μόρια , ιόντα Λιόντος Ιωάννης Lio.
ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ
Θερμοχημεία.
Θερμοχημεία.
Θερμοχημεία.
Χημική ισορροπία.
Χημική αντίδραση Δ
Η ύλη και τα δομικά συστατικά της.
Οι φυσικές καταστάσεις.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
Ηλεκτρολύτες.
МЕТАЛНА ВЕЗА..
Ηλεκτρολύτες.
Ηλίας Μπουναρτζής/users.sch.gr.bounartzis
Ηλεκτρολύτες.
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Μονόδρομη αντίδραση: 1.Είναι η αντίδραση που γίνεται προς μια μόνο κατεύθυνση. 2.Μετά το τέλος ένα τουλάχιστον από τα αντιδρώντα σώματα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Δ.1 Χημική εξίσωση Ζαΐμη Φωτεινή

Δ.2 Σκοπός του μαθήματος: να θυμηθούμε πως συμβολίζουμε τις χημικές αντιδράσεις Χημική εξίσωση Συντελεστές Διατήρηση αριθμού ατόμων Φυσική κατάσταση

Θυμάστε τις χημικές αντιδράσεις; Δ.3 Θυμάστε τις χημικές αντιδράσεις; σύνθεση του νερού Ποια είναι τα αντιδρώντα και ποια τα προϊόντα; Αντιδρώντα Αρχικές ουσίες της αντίδρασης Προϊόντα Τελικές ουσίες της αντίδρασης Υδρογόνο + Οξυγόνο Νερό

Η καύση του μαγνησίου Μαγνήσιο οξυγόνο Οξείδιο του μαγνησίου Δ.4 Η καύση του μαγνησίου αντιδρώντα προϊόντα Μαγνήσιο + οξυγόνο Οξείδιο του μαγνησίου

3 τρόποι να περιγράψουμε τη σύνθεση του νερού 3 τρόποι να περιγράψουμε τη σύνθεση του νερού Δ.7 Με λόγια:Το υδρογόνο αντιδρά με οξυγόνο και παράγεται νερό 2. Με προσομοιώματα 3.Με χημικές εξισώσεις δηλ. σύμβολα (χημ.τύπους) 2 H2 + O2  2 H2O Δ.2.11.3

1. Με λόγια: λόγια:Το υδρογόνο αντιδρά με οξυγόνο και παράγεται νερό 1. Με λόγια: λόγια:Το υδρογόνο αντιδρά με οξυγόνο και παράγεται νερό 2. Με προσομοιώματα 3.Με χημικές εξισώσεις δηλ. σύμβολα ( χημ.τύπους) 2 H2 + O2  2 H2O

Τα διατομικά χημικά στοιχεία Δ.9 Τα διατομικά χημικά στοιχεία άζωτο , υδρογόνο οξυγόνο , φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο στις εξισώσεις γράφονται πάντα με δείκτη 2. 2H2O  2 H2 + O2

Μελέτη της χημικής εξίσωσης Δ.10 Μελέτη της χημικής εξίσωσης Συντελεστές H2 + O2  H2O Αντιδρώντα Προϊόντα Μεταβολή 2 2 α΄μέλος εξίσωσης β΄μέλος εξίσωσης

Δ.11 Στην αντίδραση σύνθεσης του νερού , ας μετρήσουμε τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου σε κάθε μέλος της εξίσωσης 2 H2 + O2 2 H2 O 2.2=4 2.2=4 2.1 =2 1.2 =2 Στα αντιδρώντα υπάρχουν …… άτομα υδρογόνου και …..άτομα οξυγόνου Στα προϊόντα υπάρχουν ……άτομα υδρογόνου και …. άτομα οξυγόνου 4 4 2 2 Η χημική αντίδραση είναι ισοσταθμισμένη δηλαδή, περιέχει αριστερά και δεξιά το ίδιο πλήθος ατόμων

Μπορούμε ακόμη να σημειώσουμε τη φυσική κατάσταση των αντιδρώντων Δ.13 11 Μπορούμε ακόμη να σημειώσουμε τη φυσική κατάσταση των αντιδρώντων ( s ) όπως solid για τα στερεά ( l ) όπως liquid για τα υγρά ( g ) όπως gas για τα αέρια Η σύνθεση του νερού γράφεται : 2H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)

Ας ισοσταθμίσουμε την εξίσωση βάζοντας συντελεστές Δ.14 Ας ισοσταθμίσουμε την εξίσωση βάζοντας συντελεστές H2 + Br2  HBr 2 Υδρογόνο και βρώμιο δίνουν υδροβρώμιο Δ.2.11.9

Ας την ισοσταθμίσουμε… Δ.15 Ας την ισοσταθμίσουμε… H2 + S  H2S Υδρογόνο και θείο δίνουν υδρόθειο Δ.2.11.13

Ας την ισοσταθμίσουμε… Δ.17 Ας την ισοσταθμίσουμε… 3 2 Ν2 + H2  NH3 Άζωτο και υδρογόνο δίνουν αμμωνία

Για να συμπληρώσουμε μερικές ακόμη χημικές αντιδράσεις Δ.18 Για να συμπληρώσουμε μερικές ακόμη χημικές αντιδράσεις C + O2 CO2 H2 + Cl2 HCl Na + Cl2 NaCl C + O2 CO 2 2 2 2 2