ΚΥΡΙΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ

Παρουσίαση με θέμα: "ΚΥΡΙΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΚΥΡΙΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
α. Καθορίζει το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους (ή τροχιακού). β. Παίρνει ακέραιες θετικές τιμές: 1, 2, 3, ... γ. Όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή του, τόσο μεγαλύτερο είναι και το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους, δηλαδή τόσο πιο απομακρυσμένο είναι κατά μέσο όρο από το πυρήνα. δ. Καθορίζει ή δείχνει την ενέργεια του ηλεκτρονίου που οφείλεται στην έλξη ηλεκτρονίου - πυρήνα. Πιο συγκεκριμένα, όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή του n, τόσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια του ηλεκτρονίου. n

2 ΚΥΡΙΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
Τροχιακά με τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό συγκροτούν μια στιβάδα ή φλοιό. Κύριος κβαντικός αριθμός (n) 1 2 3 4 5 6 7 . . Στιβάδα ή φλοιός K L M N O P Q Το πλήθος των υποστιβάδων που υπάρχουν σε κάθε στιβάδα δίνεται από το n Το πλήθος των τροχιακών που υπάρχουν σε κάθε στιβάδα δίνεται από το n2 n Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να χωρέσει μία στιβάδα ή φλοιός δίνεται από τον τύπο 2∙n2

3 ΔΕΥΤΕΡΕΥΩΝ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
ή ΑΖΙΜΟΥΘΙΑΚΟΣ α. Καθορίζει το σχήμα του ηλεκτρονιακού νέφους (ή τροχιακού). β. Παίρνει ακέραιες θετικές τιμές, που εξαρτώνται από τη τιμή του n, δηλαδή: l = 0, 1, 2, 3, ... (n - 1). Για παράδειγμα αν το n είναι 3 τότε το l μπορεί να πάρει τις τιμές 0, 1, 2. Το πλήθος των τιμών που παίρνει ο l είναι n. γ. Εκφράζει την ενέργεια του ηλεκτρονίου, λόγω των απώσεων με τα άλλα ηλεκτρόνια. l

4 ΔΕΥΤΕΡΕΥΩΝ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
ή ΑΖΙΜΟΥΘΙΑΚΟΣ Ατομικά τροχιακά με τον ίδιο n και l συγκροτούν μια υποστιβάδα ή υποφλοιό. Δευτερεύων κβαντικός αριθμός (l) 1 2 3 . . Υποστιβάδα ή υποφλοιός s p d f Ατομικά τροχιακά Το πλήθος των τροχιακών που υπάρχουν σε κάθε υποστιβάδα δίνεται από το 2∙l + 1 Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να χωρέσει μία υποστιβάδα ή υποφλοιός δίνεται από τον τύπο 2∙(2∙l+1) l

5 ΜΑΓΝΗΤΙΚΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
α. Καθορίζει τον προσανατολισμό του ηλεκτρονιακού νέφους (ή τροχιακού) σε σχέση με τους άξονες x, y, z. β. Παίρνει ακέραιες τιμές, που εξαρτώνται από τη τιμή του l, δηλαδή: ml = -l, -l l-1, +l ml

6 ml Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) -1 +1 Τροχιακό py pz px
ΜΑΓΝΗΤΙΚΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ Σε κάθε τιμή του μαγνητικού κβαντικού αριθμού αντιστοιχεί ένα ατομικό τροχιακό. H τιμή του ml ενός ατομικού τροχιακού δηλώνεται με ένα δείκτη. Στα s ατομικά τροχιακά επειδή l = 0, δεν χρησιμοποιείται δείκτης. Για τα τροχιακά p ( l = 1) χρησιμοποιούνται τα παρακάτω σύμβολα: Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml) -1 +1 Τροχιακό py pz px ml

7 ΜΑΓΝΗΤΙΚΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
ΤΟΥ SPIN α. Καθορίζει την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου (spin). β. Παίρνει τιμές, +1/2 ή –1/2 και η τιμή του είναι ανεξάρτητη από τις τιμές των άλλων κβαντικών αριθμών. γ. Επειδή δε συμμετέχει στη διαμόρφωση της ενέργειας του ηλεκτρονίου, δε συμμετέχει και στο καθορισμό του τροχιακού. ms = +1/2 σημαίνει ότι: Το ηλεκτρόνιο περιστρέφεται αριστερόστροφα και λέμε ότι έχει παράλληλο spin ή spin προς τα πάνω (↑). ms = -1/2 σημαίνει ότι: Το ηλεκτρόνιο περιστρέφεται δεξιόστροφα και λέμε ότι έχει αντιπαράλληλο spin ή spin προς τα κάτω (↓). ms

8 ΠΙΝΑΚΑΣ ΓΙΑ ΤΙΣ 4 ΠΡΩΤΕΣ ΣΤΙΒΑΔΕΣ

9 ΣΤΙΒΑΔΑ - ΥΠΟΣΤΙΒΑΔΑ - ΤΡΟΧΙΑΚΟ - ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΟ
Στιβάδα ή Φλοιός είναι το σύνολο των τροχιακών που έχουν τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό (n). Άρα για τον προσδιορισμό μιας στιβάδας χρειάζεται μόνο ο n. Υποστιβάδα ή Υποφλοιός είναι το σύνολο των τροχιακών που έχουν τους ίδιους κβαντικούς αριθμούς (n) και (l). Άρα για τον προσδιορισμό μιας υποστιβάδας χρειάζεται ένα ζευγάρι κβαντικών αριθμών (n, l). Για τον προσδιορισμό ενός συγκεκριμένου τροχιακού απαιτείται μια τριάδα κβαντικών αριθμών (n, l, ml). Για τον προσδιορισμό ενός συγκεκριμένου ηλεκτρονίου απαιτείται μια τετράδα κβαντικών αριθμών (n, l, ml, ms).

10 ΣΤΙΒΑΔΕΣ - ΥΠΟΣΤΙΒΑΔΕΣ