Lämmastikhappe ja fosforhappe võrdlus

Παρουσίαση με θέμα: "Lämmastikhappe ja fosforhappe võrdlus"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Lämmastikhappe ja fosforhappe võrdlus

2 HNO3 ja H3PO4 sarnasused: Mõlema dissotsiatsioonil eraldub H+ ,mis määrab hapete üldised omadused: Toime indikaatoritesse Hapu maitse Reag. alustega Reag. aluseliste oksiididega Reag. metallidega Reag. sooladega

3 HNO3 ja H3PO4 erinevused: HNO3 H3PO4 Füüs. om.
Iseloomuliku terava lõhnaga värvusetu “suitsev” vedelik. Söövitav. Vees hästi lahustuv valge kristalne aine. Ei ole mürgine. Püsivus Valguse ja t° toimel laguneb: 4 HNO3 = 4 NO2+2 H2O+O2 (pruun, kollane) püsiv

4 HNO3 H3PO4 Happe tugevus, dissots. aste Tugev α≈100% Keskmise tugevusega α= 26% Dissots. HNO3→H++NO3- H3PO4 =H++H2PO4-1= = 2H++HPO4 -2 = = 3H++ PO4 -3

5 HNO3 H3PO4 Soolad Nitraadid ehk salpeetrid on vees lahustuvad soolad. Nitraadid kuumut. lagunevad,eraldub hapnik. 2KNO3=2KNO2+O2 Nitraadid leiavad kasutust väetistena ja lõhkeainete valmistamisel. Fosfaadid, divesinikfosfaadid, vesinikfosfaadid. Vees hästi lahust. on vaid leelismetallide ja ammooniumsoolad. Enamik teiste metallide sooladest lahustuvad vees halvasti, hästi ainult divesinikfosfaadid. Kas. väetistena.

6 HNO3 H3PO4 Oksü-deerivad omadu-sed Lämmastikhappes olev nitraatioon on väga tugev oksüdeerija. Oksüdeerib ka pingereas H-st tagapool olevaid metalle(Cu,Ag,Hg) ja osasid mittemetalle ja paljusid org. aineid. Fosforhape oksüdeerib vaid pingereas H-st eespool olevaid metalle. Oksüdeerijaks on sel juhul vesinikioon, mitte happejääkioon.

7 HNO3 H3PO4 Reag. metalli-dega k. HNO3 passiveerib Fe,Al,Cr. Na+k.HNO3 = N2O Na+l.HNO3=NH4NO3+..+ Cu+k.HNO3 = NO Cu+l.HNO3 = NO H3PO4 –ga tekitatakse raud või tsinkesemetele kaitsekiht (fosfaatimine). 3Zn +2H3PO4 = Zn3(PO4)2+3H2↑