Tipuri de legătură chimică:

Παρουσίαση με θέμα: "Tipuri de legătură chimică:"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Tipuri de legătură chimică:
covalentă, ionică, de hidrogen şi metalică.

2 Obiectivele lecţiei: Să definească noţiunile: legătura chimică,
legătura covalentă(polară,nepolară). legătura ionică, legătura metalică, legătura de hidrogen.

3 Obiectivele lecţiei: Să explice pe baza unor exemple: formarea legăturii covalente prin înterpătrunderea norilor electronici a legăturilor σ şi π, a legăturilor simple, duble şi triple;. Formarea şi proprietăţile ionilor a legăturii ionice, legăturii metalice şi legăturii de hidrogen.

4 legătura chimică Prezintă:
Legătura dintre atomi,molecule sau ioni în substanţe; Are întotdeauna natura electrică.

5 legătura covalentă : Este legătura chimică,formată de un cuplu comun de electroni De exemplu: la formarea moleculei de hidrogen: H + H = H2

6 legătura covalentă polară nepolară

7 legătura covalentă nepolară:
Se formează dintre atomi cu aceeaşi electronegativitate În cazul moleculei de hidrogen H2 se suprapun electronii s: H−H – legătura unitară

8 Mecanismul obişnuit şi donor-acceptor

9 legătura covalentă nepolară
În cazul moleculei de fluor se suprapun electronii p F+F = F2 Se formeată legătura σ (sigma) , deoarece centrele nucleilor atomilor se află pe o dreaptă cu locul de suprapunere.

10 legătura covalentă nepolară:
Poate fi de tip π –centrele nucleelor atomilor nu se află pe o dreaptă cu locul de suprapunere: Poate fi dublă: O=O în molecula de O2 Poate fi triplă:N≡N în molecula de N2

11 legătura covalentă polară:
Se formează dintre atomi cu electronegativitate diferită; Cuplu comun de electroni se deplăsează spre atomul cu electrinegativitate mai mare: H2O

12 legătura ionică: Legătura formată prin atragerea
electrostatică a ionilor cu sarcini opuse: Diferenţa electornegativităţilor elementelor este egală sau mai mare de 2 : De exemplu:Na2SO4 ,NaOH, CaCl2 ,etc. Na0 − 1ė = Na+ Cl ė = Cl−

13 legătura metalică: Se formează intre electronii
comuni şi ionii metalului în reţea cristalină a acestuia. Se prezintă numai în metale: De exemplu: Cu,Ag,Mg,etc.

14 Legătura de hidrogen Se formează datorită atracţiei atomului de hidrogen polarizat pozitiv cu un atom mai puternic elctronegativ (F,N,O). Se notează prin trei puncte. Se formează dintre molecule de apă, de acizi ,alcooli, etc.

15 Vă dorim succes !