προϋποθέσεις δυο άτομα ενώνονται μεταξύ τους; χημικοί δεσμοί Πως και υπό ποιες προϋποθέσεις δυο άτομα ενώνονται μεταξύ τους;

Οι παράγοντες που καθορίζουν την χημική συμπεριφορά των στοιχείων είναι οι εξής: ο αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (στιβάδα σθένους) η ατομική ακτίνα

Στην δημιουργία των χημικών δεσμών συμμετέχουν τα ηλεκτρόνια σθένους. Είναι χρήσιμη λοιπόν μια απεικόνιση των ηλεκτρονίων σθένους κάθε στοιχείου: 3Li: Κ(2),L(1) οπότε για το Li έχουμε: 3Li Με τον ίδιο τρόπο: 4Be 5B 6C 7 N 8 O 9 F 10 Ne Πόσα μονήρη ηλεκτρόνια έχει το άζωτο;

ΔΟΜΗ ΕΥΓΕΝΟΥΣ ΑΕΡΙΟΥ=8 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΤΗΝ ΕΞΩΤΕΡΙΚΗ ΣΤΙΒΑΔΑ Ο κανόνας της οκτάδας Τα ευγενή αέρια έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα. (VIIIA ομάδα). Αυτό τους «χαρίζει» μια εξαιρετική σταθερότητα. Τα άτομα των υπολοίπων στοιχείων θέλουν να «τους μοιάσουν». Έτσι ενώνονται μεταξύ τους αποβάλλοντας, προσλαμβάνοντας ή συνεισφέροντας ηλεκτρόνια με σκοπό να αποκτήσουν και αυτά δομή ευγενούς αερίου ΔΟΜΗ ΕΥΓΕΝΟΥΣ ΑΕΡΙΟΥ=8 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑ ΣΤΗΝ ΕΞΩΤΕΡΙΚΗ ΣΤΙΒΑΔΑ Τα στοιχεία των ομάδων ΙΑ, ΙΙΑ, ΙΙΙΑ, προκειμένου να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου ………. Αποβάλλουν 1 ή 2 ή 3 ηλεκτρόνια αντίστοιχα → ηλεκτροθετικά στοιχεία. Τα στοιχεία των ομάδων VΑ, VΙΑ, VΙΙΑ, προκειμένου να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου ………. προσλαμβάνουν 3 ή 2 ή 1 ηλεκτρόνια αντίστοιχα→ ηλεκτραρνητικά στοιχεία

11Na 19K + + Τόσο το νάτριο, όσο και το κάλιο έχουν ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική τους στιβάδα. Ποια από τα δυο στοιχεία νομίζετε ότι θα αποβάλλει ευκολότερα το «τελευταίο» ηλεκτρόνιο;

Η μεταβολή της ατομικής ακτίνας στον Π.Π. Η μεταβολή της ατομικής ακτίνας στον Π.Π. ατομική ακτίνα σε pm Αύξηση ατομικής ακτίνας Αύξηση ατομικής ακτίνας Πως μεταβάλλεται γενικά η ατομική ακτίνα;

Μερικά χρήσιμα συμπεράσματα Μερικά χρήσιμα συμπεράσματα Μείωση ατομικής ακτίνας πιο ηλεκτραρνητικά , αμέταλλα αδρανή Αύξηση ατομικής ακτίνας, πιο ηλεκτροθετικά, μέταλλα .

Ιοντικός (ετεροπολικός δεσμός) Ιοντικός (ετεροπολικός δεσμός) 1ο παράδειγμα Cl: 2.8.7 Na: 2.8.1 Na Cl Na + Cl - Cl- Na+ Το Na με το Cl ενώνονται με αναλογία 1:1

Το Mg με το O ενώνονται με αναλογία 1:1 2ο παράδειγμα 12Mg 8O 8O: K(2), L(6) 12Mg: Κ(2), L(8), M(2) Mg O 12Mg+2: Κ(2), L(8) 8O-2: K(2), L(8) Mg+2 O-2 20Ca , 16S ; Το Mg με το O ενώνονται με αναλογία 1:1 Mg+2O-2 MgO

Το Mg με το F ενώνονται με αναλογία 1:2 3ο παράδειγμα Εάν «συναντηθούν» δυο άτομα που το ένα θέλει να αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια, ενώ το άλλο θέλει να προσλάβει ένα, τότε θα δημιουργηθεί μεταξύ τους ιοντικός δεσμός; 12Mg 9F 12Mg: K(2),L(8),M(2) 9F:K(2),L(7) 20Ca, 17Cl ; F F Mg 13Al, 9F ; 12Mg+2: K(2),L(8) 9F- : K(2),L(8) F- Mg+2 F- Το Mg με το F ενώνονται με αναλογία 1:2

Το Al με το O ενώνονται με αναλογία 2:3 Κι ένα 4ο παράδειγμα 13Al 8O Al: K(2), L(8),M(3) O:K(2), L(6) O Al Al O O Το Al με το O ενώνονται με αναλογία 2:3 Al2O3 2Al+3, 3O-2

Χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ Ιοντικός είναι ο δεσμός που σχηματίζεται με μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα στοιχείο που έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια( μέταλλο) προς ένα στοιχείο που έχει την τάση να προσλαμβάνει ηλεκτρόνια (αμέταλλο). Έτσι δημιουργούνται αντίθετα φορτισμένα ιόντα τα οποία έλκονται μεταξύ τους. Χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων Αποτελούνται από ιόντα και όχι από μόρια. Τα ιόντα σχηματίζουν κρυσταλλικό πλέγμα έχουν υψηλά σημεία τήξεως είναι σκληρά και εύθραστα στερεά Τα τήγματα και τα διαλύματα τους είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού οι περισσότερες είναι ευδιάλυτες στο νερό