ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΠΑΠΑΔΟΠΟΥΛΟΣ ΣΤΑΥΡΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ Α.Π.Θ. B.Eng., M.Sc. . www.xhmeia.weebly.com

ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΚΑΘΟΡΙΖΟΥΝ ΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ 1. Τα ηλεκτρόνια σθένους (ΗΣ) Τα ΗΣ είναι τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων, συνεπώς έχουν μεγαλύτερη ενέργεια από τα ηλεκτρόνια των εσωτερικών στιβάδων Στους δεσμούς συμμετέχουν μόνο τα ΗΣ Σύμφωνα με τη θεωρία της 8άδας: τα άτομα χάνουν ή παίρνουν, συνεισφέρουν, ή τέλος πάντων συγκατέχουν ηλεκτρόνια, προκειμένου να έχουν 8e στην εξωτερική τους στιβάδα( ή 2e αν η εξωτερική τους είναι η Κ)

ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΚΑΘΟΡΙΖΟΥΝ ΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ 1. Τα ηλεκτρόνια σθένους (ΗΣ) ΠΡΟΣΟΧΗ: Η θεωρία της 8άδας δεν ισχύει σε αρκετές περιπτώσεις. ΔΕΝ ΘΑ ΜΑΣ ΑΠΑΣΧΟΛΗΣΟΥΝ Μέχρι 4 τα e σθένους γράφονται μονήρη ( εκτός του He). Αν είναι περισσότερα από 4, αρχίζει το ζευγάρωμα!

ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΚΑΘΟΡΙΖΟΥΝ ΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΜΠΕΡΙΦΟΡΑ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ 2. Η ατομική ακτίνα Σε μία ομάδα του περιοδικού πίνακα η ατομική ακτίνα αυξάνεται καθώς προχωρούμε από πάνω προς τα κάτω Εξήγηση: καθώς διασχίζουμε από πάνω προς τα κάτω την ομάδα, προστίθενται στιβάδες στο άτομο (*) (*) Ναι μεν προστίθενται καινούργιες στιβάδες στο άτομο, αλλά επειδή αυξάνεται και το φορτίο του πυρήνα (αύξηση του Ζ), αυτές οι στιβάδες έρχονται πιο κοντά . Τελικά το άτομο μεγαλώνει πάντως

Ο ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ + + + 2NaCl 2Na Cl2 Θα μελετήσουμε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου από άτομα νατρίου και άτομα χλωρίου + μεταλλικό νάτριο (δηλητήριο) + αέριο χλώριο (δηλητήριο) αλάτι επιτραπέζιο + 2Na 2NaCl Cl2

Na Xημική αντίδραση NaCl

Παρατηρήστε τις αλλαγές του μεγέθους κατά την μετατροπή ατόμων σε ιόντα σχηματισμός ιοντικού κρυστάλλου

Οι «μοριακοί» τύποι που γράφονται για τις ιοντικές ενώσεις δεν αντιστοιχούν σε μόρια, απλά εκφράζουν την αναλογία θετικών με αρνητικά ιόντα του κρυστάλλου Ο τύπος NaCl δείχνει ότι στον κρύσταλλο του NaCl σε κάθε 1 Na+ αντιστοιχεί 1 Cl-

MgO (ΟΞΕΙΔΙΟ ΜΑΓΝΗΣΙΟΥ) 8O: K(2), L(6) 12Mg: Κ(2), L(8), M(2) Mg O 12Mg+2: Κ(2), L(8) 8O-2: K(2), L(8) Mg+2 O-2 20Ca , 16S ; Mg+2O-2 MgO

MgF2 (ΦΘΟΡΙΟΥΧΟ ΜΑΓΝΗΣΙΟ) 12Mg: K(2),L(8),M(2) 9F:K(2),L(7) F F Mg 12Mg+2: K(2),L(8) 9F- : K(2),L(8) F- Mg+2 F-

Al2O3 (ΟΞΕΙΔΙΟ ΑΡΓΙΛΙΟΥ) Al: K(2), L(8),M(3) O:K(2), L(6) O Al Al O O Al2O3 2Al+3, 3O-2

Ο ΑΠΛΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ 1Η:Κ(1) Η Η Η Η─Η Η2 Ηλεκτρονιακός τύπος Συντακτικός τύπος Μοριακός τύπος

ΔΙΠΛΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ 8O: K(2), L(6) O O O=O O2

ΤΡΙΠΛΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ 7N: K(2),L(5) N N N N≡N N2

ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΜΕ ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ

ΠΟΛΩΜΕΝΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ 1H: Κ(1) 8Ο: Κ(2)L(6) O Η Η H2O H─O–H O H Πολικοί δεσμοί

ΠΟΛΩΜΕΝΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ 1H: Κ(1) 7N: Κ(2)L(5) Η N Η Όσα μονήρη ηλεκτρόνια έχει ένα άτομο αμετάλου, τόσους ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίζει Οι τρεις δεσμοί Ν-Η είναι πολωμένοι ή μη; Η NH3 H─N─H H H N

ΓΡΑΦΙΤΗΣ - ΔΙΑΜΑΝΤΙ

Τέλος παρουσίασης ΠΑΠΑΔΟΠΟΥΛΟΣ ΣΤΑΥΡΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ Α.Π.Θ. B.Eng., M.Sc. www.xhmeia.weebly.com