Επίδραση κοινού ιόντος Πώς επηρεάζει το βαθμό ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη η διάσταση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
Τι θα πει «κοινό ιόν» HF ⇌ H + + F - HCl ⇒ H + + Cl - NaF ⇒ Na + + F - HF και HCl έχουν κοινό ιόν το Η+Η+ F-F- HF και NaF έχουν κοινό ιόν το
Τι θα πει «κοινό ιόν» NH 3 +H 2 O ⇌ NH OH - Ca(OH) 2 ⇒ Ca OH - NH 4 Br ⇒ NH Br - NH 3 και Ca(OH) 2 έχουν κοινό ιόν το OΗ-OΗ- NH 4 + NH 3 και NH 4 Br έχουν κοινό ιόν το
Ας βρούμε (ισχυρούς) ηλεκτρολύτες που διαθέτουν κοινό ιόν με: το H 3 PO 4 το H 2 CO 3 HCl H 2 SO 4 Na 3 PO 4 HCl HNO 3 CaCO 3
Πώς επηρεάζεται ο ιοντισμός ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη από τη διάσταση / τον ιοντισμό ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
Σε διάλυμα HF(aq)… HF ⇌ προστίθεται HCl HCl ⇒ H + + Cl - H + + F -
HF ⇌ H + + F - HCl ⇒ H + + Cl - Αρχή Le Chatelier: όταν μεταβληθεί ένας από τους συντελεστές της ισορροπίας, η ισορροπία μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση που τείνει να αναιρέσει τη μεταβολή. [Η + ] Προς τα αριστερά, για να μειωθεί η [Η + ] Αμφίδρομη Ποσοτική
Η επίδραση κοινού ιόντος με δύο λόγια… Είναι που είναι η ισορροπία μετατοπισμένη στα αριστερά, την επηρέασε και ο ισχυρός ηλεκτρολύτης και πήγε ακόμα αριστερότερα. Ποια Ελληνική παροιμία σάς θυμίζει;
Επίδραση κοινού ιόντος: Ας μιλήσουμε ποσοτικά. Πώς θα υπολογίζουμε τις συγκεντρώσεις των διαφόρων ιόντων;
HF ⇌ H + + F - HCl ⇒ H + + Cl - Όταν οι δύο ηλεκτρολύτες βρίσκονται στο διάλυμα σε συγκρίσιμες συγκεντρώσεις, η συγκέντρωση του κοινού ιόντος λογίζεται ίση με τη συγκέντρωση του ισχυρού ηλεκτρολύτη. C HCl = [H + ]
HF ⇌ H + + F - HCl ⇒ H + + Cl - C HCl = [H + ] C Cl- = ? C F- = ? [H + ]