Zn Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο. ZnCO 3 → ZnO + CO 2 με θέρμανση ZnS + 3O 2 → ZnO + 2 S O 2 ZnO + C → Zn+ CO.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Ογκομέτρηση.
Advertisements

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
ΑΛΑΤΑ Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: ΜyAx Όπου: Μχ+ :κατιόν μετάλλου( Να+ , Ca2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ4+)
ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού.
Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.
FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO
Ρυθμιστικά διαλύματα.
Αριθμός οξείδωσης- γραφή χημικών τύπων.
Επίδραση κοινού ιόντος ( Ε.Κ.Ι ).
Ηλεκτρολύτες.
Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης
Κάδμιο Cd. Σαν CdCΟ 3 ή σουλφίδιο συνυπάρχει στα ορυκτά του Zn.
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.
ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή σαπουνιού
Χαλκός Cu.
Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)
Η θεωρία του Arrhenius με κινούμενα σχέδια Παύλος Σινιγάλιας
Χλωριούχο νάτριο Κοινό ή μαγειρικό αλάτι NaCl. HClNaOHH + Cl - Na + OH - H + Cl - Na + Cl - Η2ΟΗ2Ο Η + + Cl - + Na + + OH - → Na + + Cl - + H 2 O ΟΞΥΒΑΣΗΑΛΑΤΙΝΕΡΟ.
2 Διδακτέα ύλη ( ): Κεφάλαιο 1 – Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες (Η/C) –Αφαιρείται η §1.7 Αρωματικές ενώσεις – Βενζόλιο Κεφάλαιο 2 – Αλκοόλες – Φαινόλες.
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
Καμπύλη ογκομέτρησης είναι η γραφική παράσταση του pΗ του άγνωστου διαλύματος που ογκομετρούμε σε συνάρτηση με τον όγκο του πρότυπου διαλύματος που προσθέτουμε.
Οξέα-βάσεις κατά Bronsted-Lowry.
Λευκόχρυσος Pt. Στη φύση απαντάται με την μορφή του PtS 2. Δεν αντιδρά με το Ο 2. Διαλύεται στο θερμό βασιλικό νερό δίνοντας H 2 PtCl 6 που με 6H 2 Ο.
Διαλύματα αλάτων.
Τα άλατα.
ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΤΕΦΡΑΣ ΤΩΝ ΤΡΟΦΙΜΩΝ
5. ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ -πρόκειται για τη σπουδαιότερη τάξη των ογκομετρικών μεθόδων αναλύσεως με ευρύτατη χρήση στη χημεία, τη βιολογία, τη γεωλογία,
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Α΄, Β΄, Γ΄ Λυκείου Οργανική Χημεία Εισηγητής Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-MEd Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Αγίων Αναργύρων.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.I: ΔΙΑΚΡΙΣΕΙΣ–ΤΑΥΤΟΠΟΙΗΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΠΡΟΒΛΗΜΑ: Η ουσία Χ μπορεί να είναι η Α ή η Β. ΔΙΑΚΡΙΣΗ.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Α΄ Λυκείου Χημικές Αντιδράσεις Παρασκευή διαλύματος γνωστής Συγκέντρωσης Αραίωση διαλύματος Εισηγητής Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
Α-Β + Γ-Δ  Γ-Β + Α-Δ. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάμεσα σε ηλεκτρολύτες με ανταλλαγή ιόντων (συνήθως μέσα σε υδατικά διαλύματα).
Στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ένα στοιχείο που βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο που βρίσκεται σε μία ένωσή του. Έτσι,
Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.
Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις
Γεωργική Χημεία Ενότητα 8: Χημικές αντιδράσεις, θερμοδυναμική/κινητική
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Για τη Β Λυκείου.
Ανόργανη Φαρμακευτική Χημεία, 3ο εξάμηνο Δ
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ.
ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ
ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ ΑΜΘ ΣΧΟΛΗ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΩΝ ΕΦΑΡΜΟΓΩΝ ΤΜΗΜΑ ΗΛΕΚΤΡΟΛΟΓΩΝ ΤΕ Βιομάζα.
Οξειδοαναγωγή.
Βρισκόμαστε σ’ ένα σχολικό εργαστήριο, όπου ο δάσκαλος της Χημείας μιλά για το Ουράνιο (U), μετά από απορία κάποιου μαθητή του. Είχε προηγηθεί το μάθημα.
Ανόργανη Φαρμακευτική Χημεία, 3ο εξάμηνο Δ
Διατροφή-Διαιτολογία
Λευκόχρυσος Pt.
Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο Πρωτεϊνες Zn-zinc fingers
Σύμβολα χημικών στοιχείων και χημικών ενώσεων
Οι φυσικές καταστάσεις.
ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΜΑΘΗΤΩΝ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ
Ηλεκτρολύτες.
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 קרן לייבסון ורפאל פלג, פרוייקט "אורט אקדמיה",
Ηλεκτρολύτες.
Μολυβδαίνιο Μο Καθαρό Μο για πρώτη φορά παραλήφθηκε το 1780 από τον Hjelm. Στην φύση βρίσκεται σαν μολυβδαινίτης MoS2.
Κάδμιο Cd.
Ονοματολογία οργανικών ενώσεων
FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO
Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..
Κοβάλτιο Co βιταμίνη B12.
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ.
Электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан қышқылдардың, негіздердің және тұздардың қасиеттері.
Ποιές ενώσεις ονομάζονται δείκτες; Που χρησιμοποιούνται οι δείκτες;
Ηλεκτρολύτες.
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Χημικός Εμπλουτισμός Χημικός εμπλουτισμός είναι η χημική επεξεργασία που στοχεύει στην εκλεκτική δράση χημικών αντιδραστηρίων στα στείρα που συνοδεύουν.
Ονοματολογία οργανικών ενώσεων
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Zn Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο

ZnCO 3 → ZnO + CO 2 με θέρμανση ZnS + 3O 2 → ZnO + 2 S O 2 ZnO + C → Zn+ CO

Zn σκληρότερος από τον Ag Zn παρουσία υγρασίας ZnOHCO 3 Zn σε ξηρό αέρα σταθερός

Ταυτοποίηση Zn(2+) + NH 3 → Zn(OH) 2 παρεμπόδιση από την παρουσία του NH 4 Cl Zn(OH) 2 διαλυτό σε περίσσεια αμμωνίας Zn(2+) + NaOH → Zn(OH) 2 * → ZnO 2 (2-) * Περίσσεια NaOH Zn(2+) + NH 4 Cl, NH 3, (NH 4 ) 2 S → ZnS διαλυτό σε αραιά οξέα

Co(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + Zn(2+) → πράσινο του Rinmann (με θέρμανση -παρουσία Ο 2 ) Α) CoO + ZnO → CoZnO 2 B) 2ZnO + 2Co(NO 3 ) 2 → 2CoZnO 2 + 4NO 2 + O 2 Zn(2+) + [Fe(CN) 6 ](4 -) → Zn 2 [Fe(CN) 6 ] διαλυτό σε αραιό HCl

Χρήσεις Καυτηριασμοί Στύψη

ZnO ZnCO 3 → ZnO + CO 2 ZnSO 4 + 5Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2ZnCO 3.3Zn(OH) 2 + 5Na 2 SO 4 + 3CO 2 2Zn + O 2 → 2ZnO

ZnO Σκόνη άοσμη, λευκή απορροφά νερό και CO 2 Αντιδρά με οξέα Αδιάλυτο στο νερό Αδιάλυτο στην αιθανόλη

ZnCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Ζn(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 4NH 4 OH → 4H 2 O + [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 (η αντίδραση αναστρέφεται)

Περιεκτικότητα 1). Σαν ισχυρή βάση ογκομετρείται με οξύ Zn(2+) + HCl* → ZnCl 2 *επανογκομέτρηση με NaOH Προσθήκη NH 4 Cl για σαφές τελικό σημείο 2). Συμπλοκομετρία Zn(2+) διαλύεται στο νερό (παρουσία HCl) Oγκομετρείται με EDTA, δείκτης EBT (χροιά ρόδινη → κυανή)

Χρήσεις Ηπια αντισηπτική ενέργεια (Δερματικές παθήσεις, μολύνσεις, έκζεμα, ερύθημα, ψωρίαση)