FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO

Slides:

Advertisements

Παρόμοιες παρουσιάσεις

ΑΛΑΤΑ Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: ΜyAx Όπου: Μχ+ :κατιόν μετάλλου( Να+ , Ca2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ4+)

Advertisements

ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού.

Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.

Ρυθμιστικά διαλύματα.

Ηλεκτρολύτες.

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Γ΄ Γυμνασίου

Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης

Zn Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο. ZnCO 3 → ZnO + CO 2 με θέρμανση ZnS + 3O 2 → ZnO + 2 S O 2 ZnO + C → Zn+ CO.

Κάδμιο Cd. Σαν CdCΟ 3 ή σουλφίδιο συνυπάρχει στα ορυκτά του Zn.

ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.

ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή σαπουνιού

Χαλκός Cu.

Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)

Χλωριούχο νάτριο Κοινό ή μαγειρικό αλάτι NaCl. HClNaOHH + Cl - Na + OH - H + Cl - Na + Cl - Η2ΟΗ2Ο Η + + Cl - + Na + + OH - → Na + + Cl - + H 2 O ΟΞΥΒΑΣΗΑΛΑΤΙΝΕΡΟ.

Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.

ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Εισηγήτρια: Βερώνη Ειρήνη Αντιδρώντα: Zn + I2

Οξέα-βάσεις κατά Bronsted-Lowry.

Λευκόχρυσος Pt. Στη φύση απαντάται με την μορφή του PtS 2. Δεν αντιδρά με το Ο 2. Διαλύεται στο θερμό βασιλικό νερό δίνοντας H 2 PtCl 6 που με 6H 2 Ο.

Κωστάκη Δέσποινα Θλιβίτης Δημήτρης Κρουσουλούδη Μαρία ΧΡΩΜΑΤΙΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ.

Τα άλατα.

Επιστήμη και Τεχνολογία Υλικών

ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΤΕΦΡΑΣ ΤΩΝ ΤΡΟΦΙΜΩΝ

ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Α΄, Β΄, Γ΄ Λυκείου Οργανική Χημεία Εισηγητής Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-MEd Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Αγίων Αναργύρων.

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.I: ΔΙΑΚΡΙΣΕΙΣ–ΤΑΥΤΟΠΟΙΗΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΠΡΟΒΛΗΜΑ: Η ουσία Χ μπορεί να είναι η Α ή η Β. ΔΙΑΚΡΙΣΗ.

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ LEWIS (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΒΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΣΘΕΝΟΥΣ (Kossel, Lewis)  Στους χημικούς.

ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Α΄ Λυκείου Χημικές Αντιδράσεις Παρασκευή διαλύματος γνωστής Συγκέντρωσης Αραίωση διαλύματος Εισηγητής Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός.

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.

ΟΔΗΓΙΕΣ Σε κάθε διαφάνεια εμφανίζονται πέντε ονόματα χημικών ενώσεων. Σε ένα πρόχειρο προσπαθούμε να γράψουμε τους μοριακούς τύπους των ονομάτων που διαβάζουμε.

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: 1.2 ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ, ΑΝΑΓΩΓΙΚΑ ΜΕΣΑ (α) Επομένως: ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ Ή ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ ΜΕΣΑ ΓΕΝΙΚΑ: Ενώσεις που περιέχουν στοιχείο με τον.

Α-Β + Γ-Δ  Γ-Β + Α-Δ. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάμεσα σε ηλεκτρολύτες με ανταλλαγή ιόντων (συνήθως μέσα σε υδατικά διαλύματα).

Στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ένα στοιχείο που βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο που βρίσκεται σε μία ένωσή του. Έτσι,

ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Γ΄ Λυκείου Ρυθμιστικά Διαλύματα – Ογκομέτρηση Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Αγίων Αναργύρων Αντώνης Χρονάκης.

Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.

ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ

Ταξινόμηση ορυκτών.

Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις

Γεωργική Χημεία Ενότητα 8: Χημικές αντιδράσεις, θερμοδυναμική/κινητική

Κυριότερες οξειδωτικές και αναγωγικές ουσίες.

Ανόργανη Φαρμακευτική Χημεία, 3ο εξάμηνο Δ

ΕΚΦΕ ΝΙΚΑΙΑΣ Ακροπόλεως 53 Νίκαια.

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ.

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ

ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ

Ανόργανη Φαρμακευτική Χημεία, 3ο εξάμηνο Δ

Διατροφή-Διαιτολογία

Λευκόχρυσος Pt.

Μετουσίωση πρωτεϊνών (ωολευκωματίνης)

Οι φυσικές καταστάσεις.

ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΜΑΘΗΤΩΝ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΡΓΑΝΗ ΑΝΑΛΥΣΗ 7_Ποτενσιομετρία_1 ΜΑΜΑΝΤΟΣ ΠΡΟΔΡΟΜΙΔΗΣ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΑΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH

Σαπούνι από λάδι ελιάς Επιμέλεια: Λίνα Μαρματσούρη, 2ο ΓΕΛ Παλαιού Φαλήρου.

Ηλεκτρολύτες.

МЕТАЛНА ВЕЗА..

מבוא לכימיה שיעור מס' 8 קרן לייבסון ורפאל פלג, פרוייקט "אורט אקדמיה",

Κάδμιο Cd.

М.Әуезов атындағы орта мектебі

FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO

Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)

מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..

ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ

ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ.

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH

Электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан қышқылдардың, негіздердің және тұздардың қасиеттері.

Үй тапсырмасын тексеру

Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα

Χημικός Εμπλουτισμός Χημικός εμπλουτισμός είναι η χημική επεξεργασία που στοχεύει στην εκλεκτική δράση χημικών αντιδραστηρίων στα στείρα που συνοδεύουν.

Μεταγράφημα παρουσίασης:

FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO

Ιδιότητες Αs3+ → HAsO2 Αs3+ → H3AsO3 Αs5+ → H3AsO4 με θέρμανση Αs3+ και Αs5+ → εξαχνώνονται

Ταυτοποίηση Αs3+ As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl

As2S3 Πώς ταυτοποιείται?

Διαλύεται σε: NH4OH, (NH4)2S, aμμωνία, NaOH, KOH, Na2CO3, K2CO3, HNO3 Δεν αντιδρά με HCl Διαλύεται σε: NH4OH, (NH4)2S, aμμωνία, NaOH, KOH, Na2CO3, K2CO3, HNO3

Παράδειγμα 6NH4Cl + As2S3 + 3H2O As2S3 με αμμωνία (ΝΗ4)3ΑsS3 + (ΝΗ4)3ΑsO3 + 3H2O με 6HCl 6NH4Cl + As2S3 + 3H2O

2. NaAsO3 + 3AgNO3 → Ag3AsO3 + 3NaNO3 Ag3AsO3 + NH4OH → [Ag(NH3)2]AsO3

3. Μέθοδος Marsh As2O3 + 12H → 2AsH3 + 3H2O με θέρμανση AsH3 → As

4. Αs2O3 + 2I2 + 2H2O → Αs2O5 + 4HI με παρουσία NaHCO3 NaI + CO2 + H2O

Ταυτοποίηση As5+

1. Na3AsO4 + H2S → Na3AsO3 + S + H2O Na3AsO3 ταυτοποίηση: Αντιδρά –διαλύεται σε NaOH, KOH, (NH4)2S, Na2CO3 Na3AsO4 + H2S + 6HCl → As2S3 + 6NaCl + 8H2O Με θέρμανση στους 70-80ο C

2. Na3AsO4 + AgNO3 → Ag3AsO4 + 3NaNO3 3. Na3AsO4 + 8HCl + KI + 5H2O → 2I2 + As2O3 + 4KCl + 4NaCl

4. Na2HAsO4 + MgSO4 → MgNH4AsO4 + Na2SO4 + H2O 5. Na2HAsO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23HNO3 → 12H2O + (NH4)3AsO4. 12MoO3 + 21NH4NO3 +2NaNO3

Ανίχνευση As σαν πρόσμιξη Guttzai Bugo-Tille Marsh

Λευκό As - Ποντικοφάρμακο Iδιότητες Λευκή, βαρειά σκόνη, σταθερή στον αέρα, διαλυτή στην γλυκερόλη

Διαλυτό στην γλυκερόλη Αμφολύτης As2O3 + 3H2O → 2H3AsO3, 2HAsO2 + H2O As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O As2O3 + 2KOH → 2KAsO2 + H2O As2O3 + K2CO3 / Na2CO3 → 2KAsO2 + CO2 Διαλυτό στην γλυκερόλη

Ταυτοποίηση As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl 2. 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO 3. As2O3 + 3H2O + CuSO4 → CuHAsO3 (πράσινο του Scheele) + 2Η2SΟ4

CuHAsO3 + NaOH → CuO με θέρμανση

Περιεκτικότητα 1. Αs2O3 + 2I2 + 2H2O → Αs2O5 + 4HI με παρουσία NaHCO3 NaI + CO2 + H2O Αs2O5 + 4NaI + 4CO2 + 2H2O Na2HAsO4

2. Χρωματομετρία 6Η3ΑsΟ3 + 2ΚΒrΟ3 → 6K3AsO4 +2KBr (η αντίδραση γίνεται σε όξινο περιβάλλον) KBr με περίσσεια ΚΒrΟ3 (pH < 7) 3Br2 + 6KCl + 3H2O Δείκτης ερυθρό του μεθυλίου που αποχρωματίζεται

Χρήσεις Εξωτερικά: σε δερματοπάθειες Εσωτερικά: αναιμία, νευρασθένειες

Τοξικότητα Το τρισθενές As είναι τοξικότερο του πεντασθενούς Η τοξικότητα οφείλεται στην δέσμευση των SH ομάδων

Αντιμετώπιση Διμερκαπρόλη EDTA Γάλα Πρωτεινούχα διαλύματα 1% Na2S2O3

FeAsO3 (αδιάλυτη, σταθερή στο ΓΕΣ) Αντίδοτα Antidotum arsenici 3MgO + Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3MgSO4 (προσρροφά –καθαρτικό) FeAsO3 (αδιάλυτη, σταθερή στο ΓΕΣ) Antidotum metallarum NaOH, Na2CO3 (κεκορεσμένα με H2S) + MgSO4 (δίνουν δυσαπορρόφητα μη τοξικά ιζήματα)