Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Ογκομέτρηση.
Advertisements

«Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Ισορροπίες Οξέων - Βάσεων
ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ.
Μεταφορά αντιδραστηρίου στην επιφάνεια εργασίας Tο παράθυρο της εφαρμογής έχει την παρακάτω μορφή στο εικονικό εργαστήριο Vlab Εισαγωγή υαλικών στην επιφάνεια.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
pH = -log[H 3 O + ], pOH = -log[OH - ], pH + pOH=pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C, έχουμε: [H 3 O + ]. [OH - ]= ⇨ [H 3 O + ]=[OH.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος
Χημεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου 2ο Κεφάλαιο - Θερμοχημεία
Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.
ΑΓΩΓΙΜΟΜΕΤΡΙΑ ΠροσδιορισμΟς της σταθερΑς ταχΥτητας της σαπωνοποΙησης οξικοΥ αιθυλεστΕρα.
Ρυθμιστικά διαλύματα.
Όξινος βασικός χαρακτήρας - pH.
Επίδραση κοινού ιόντος ( Ε.Κ.Ι ).
Γ΄Λυκείου Κατεύθυνσης
ΠΟΤΕΝΣΙΟΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pH ΚΑΙ ΠΕΧΑΜΕΤΡΙΚΕΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΕΙΣ
Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΣΤΑΘΕΡΑ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
Ορισμός Ένα ρ.δ περιέχει σε ισορροπία ασθενές οξύ και το άλας του π.χ ασθενή βάση και το άλας της π.χ 21/11/20141 Μ. Κουρούκλης Ρυθμιστικό διάλυμα είναι.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
«Η οργάνωση της γνώσης»
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΣΤΗ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ
ορισμός των οξέων και των βάσεων από τους Brønsted-Lowry
Επίδραση κοινού ιόντος
Σταθερά ιοντισμού Κa ασθενούς οξέος
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ, ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ, pH. ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΟΞΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ
Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Η σχέση που συνδέει την Κa οξέος και την Κb της συζυγούς βάσης
pH εκφράζει πόσο όξινο είναι ένα διάλυμα
Οξέα … συνέχεια… 1.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο οξύτητας
Εξουδετέρωση.
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Περιεκτικότητες διαλυμάτων Αραίωση
IrYdium Chemistry Lab.
ΗλεκτρολύτεςΗλεκτρολύτες. 1. Τα οξέα, κατά Lewis, είναι δέκτες ασύζευκτου ζεύγους ηλεκτρονίων. Σωστό ή λάθος; 2. Οποιοδήποτε υγρό είναι είτε οξύ είτε.
Καμπύλη ογκομέτρησης είναι η γραφική παράσταση του pΗ του άγνωστου διαλύματος που ογκομετρούμε σε συνάρτηση με τον όγκο του πρότυπου διαλύματος που προσθέτουμε.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.Θ: ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Τι είναι: ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ είναι η διαδικασία προσδιορισμού του.
5. ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ -πρόκειται για τη σπουδαιότερη τάξη των ογκομετρικών μεθόδων αναλύσεως με ευρύτατη χρήση στη χημεία, τη βιολογία, τη γεωλογία,
ΙΟΝΤΙΚΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ.
Ογκομετρική ανάλυση Είναι η μεθοδολογία κατά την οποία προσδιορίζεται η συγκέντρωση διαλύματος άγνωστης ουσίας με την προσθήκη μετρήσιμου όγκου διαλύματος.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.H: ΔΕΙΚΤΕΣ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Ο προσδιορισμός του pH ενός διαλύματος γίνεται: Α) ΗΛΕΚΤΡΟΜΕΤΡΙΚΑ (Με πεχάμετρο) Β) ΧΡΩΜΑΤΟΜΕΤΡΙΚΑ.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
ΘΕΩΡΙΑ Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων P V = n R T.
ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
ΚΕΦ.2.3: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΝΕΡΟΥ, pH (α)
Ka . Kb = Kw ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων 1/2
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΔΕΙΚΤΕΣ Πρόκειται για ασθενείς ηλεκτρολύτες (οργανικά οξέα ή βάσεις) με χαρακτηριστική ιδιότητα το διαφορετικό χρώμα αδιαστάτων μορίων και χαρακτηριστικών.
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ηλεκτρολύτες.
Ηλεκτρολύτες.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ποιές ενώσεις ονομάζονται δείκτες; Που χρησιμοποιούνται οι δείκτες;
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH

1. Όταν διαλύεται βάση σε νερό, σε σταθερή θερμοκρασία, η τιμή του γινομένου [Η3Ο+][ΟΗ-] Α. αυξάνεται λόγω αύξησης των ΟΗ- Β. μειώνεται λόγω μείωσης των Η3Ο+ Γ. παραμένει σταθερή Δ. αυξάνεται ή μειώνεται ανάλογα με την τιμή της θερμοκρασίας.

2. Ποια από τις παρακάτω καταστάσεις, που αφορά υδατικό διάλυμα ισχυρού μονοπρωτικού οξέος (HCl) με pH=2, είναι λανθασμένη: Α. η [Η3Ο+]= 10-2 mol/L Β. η [OH-]= 10-12 mol/L Γ. υπάρχουν 10-4 mol Η3Ο+ σε 10 mL διαλύματος Δ. 1L διαλύματος εξουδετερώνεται πλήρως από 10-2 mol ΚΟΗ Ε. C=0,01M

3. Το pH υδατικού διαλύματος HCl αυξάνεται: Α. αν προσθέσουμε ποσότητα βάσης Β. αν προσθέσουμε διάλυμα HCl της ίδιας συγκέντρωσης Γ. αν αραιώσουμε το διάλυμα Δ. αν αφαιρέσουμε διαλύτη

3. Σε διάλυμα HCl με pH=2 προσθέτουμε νερό και παίρνουμε αραιωμένο διάλυμα με pH: Α. 1,5 Β. 12 Γ. 2,5 Δ. 7

4. Υδατικό διάλυμα NaCl έχει pH=7 στους 25οC 4. Υδατικό διάλυμα NaCl έχει pH=7 στους 25οC. Το διάλυμα θερμαίνεται στους 40οC. Το pH του νέου διαλύματος θα είναι: Α. ίσο με 7 Β. μεγαλύτερο από 7 Γ. μικρότερο από 7 Δ. δε μπορεί να προβλεφθεί

5. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα μπορεί να έχει pH=7 στους 60οC: Α. διάλυμα NaCl Β. διάλυμα CH3COOH Γ. διάλυμα NH3 Δ. διάλυμα HCl

6. Στους θοC υδατικό διάλυμα NaCl έχει pH=7,5 Α. το διάλυμα είναι βασικό Β. η θερμοκρασία του διαλύματος είναι μικρότερη από 25οC Γ. ισχύει pH=pOH=7,5 Δ. η τιμή της Kw είναι 10-14

Ποιο το pH διαλύματος NaOH 0.520 M, στους 25οC? (B) 14.0 (C) 0.140 (D) 13.7

Το pH υδατικού διαλύματος HCl 10-8 Μ είναι: Όταν η [Η3Ο+] > 10-6 mol/L, τότε δε λαμβάνεται υπόψη η [Η3Ο+] από τον ιοντισμό του νερού και δεχόμαστε: [Η3Ο+]ολική = [Η3Ο+]οξύ Α) Β) Γ) Δ) 7 8 >7 <7 Όταν η [Η3Ο+] < 10-6 mol/L, τότε λαμβάνεται υπόψη η [Η3Ο+] από τον ιοντισμό του νερού και δεχόμαστε: [Η3Ο+]ολική = [Η3Ο+]οξύ + [Η3Ο+]νερό

Να υπολογιστεί το pH των παρακάτω διαλυμάτων: Α. HCl συγκέντρωσης 0,01Μ B. ΚΟΗ συγκέντρωσης 0,1Μ Γ. HΝΟ3 περιεκτικότητας 5,04.10-3 %w/w με πυκνότητα ρ=1,25g/mL Δ. Ισχυρού οξέος ΗΔ (Μr=120) περιεκτικότητας 0,1 %w/w με πυκνότητα ρ=1,2g/mL Ε. ΝαΟΗ περιεκτικότητας 0,4 % w/v A-2, B-13, Γ-3, Δ-2, Ε-13