Ποιές είναι οι αμφίδρομες αντιδράσεις; Τι είναι η χημική ισορροπία; Τί είναι ομογενής και ετερογενής ισορροπία;

Δυο κατηγορίες αντιδράσεων Μονόδρομες ή ποσοτικές αντιδράσεις 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s) Αμφίδρομες αντιδράσεις H2O (l) H2O(g) Η ταχύτητα εξάτμισης ισούται με την ταχύτητα υγροποίησης

Δυο κατηγορίες αντιδράσεων Μονόδρομες ή ποσοτικές αντιδράσεις 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s) Αμφίδρομες αντιδράσεις H2O (l) H2O(g) είναι οι περισσότερες οι δύο αντίστροφες αντιδράσεις γίνονται ακατάπαυστα το σύστημα καταλήγει σε μια δυναμική (χημική) ισορροπία στην κατάσταση ισορροπίας η σύσταση (ποιοτική και ποσοτική) των αντιδρώντων και προϊόντων παραμένει σταθερή

2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s) H2O (l) H2O(g) Δυο κατηγορίες αντιδράσεων Μονόδρομες ή ποσοτικές αντιδράσεις 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s) Αμφίδρομες αντιδράσεις H2O (l) H2O(g) για να διακρίνουμε την πραγματική από τη φαινομενική επιταχύνουμε την αντίδραση με τη χρηση καταλυτών. Στην πρώτη περίπτωση η σύσταση αραμένει σταθερή, ενώ στη δεύτερη αλλάζει Πώς ξεχωρίζουμε τις αμφίδρομες αντιδράσεις από αυτές που είναι πάρα πολύ αργές;

Πόσα mol HI θα παίρναμε αν η αντίδραση ήταν μονόδρομη; Χημική ισορροπία Πείραμα 1 Εισάγονται σε κλειστό δοχείο στους 440 °C 10 mol Ι2(g) και 10 mol Η2(g) Η2(g) + I2(g) → 2HI(g) Πόσα mol HI θα παίρναμε αν η αντίδραση ήταν μονόδρομη;

Τί θα συνέβαινε αν έκανα την αντίθετη αντίδραση; Χημική ισορροπία Πείραμα 1 Εισάγονται σε κλειστό δοχείο στους 440 °C 10 mol Ι2(g) και 10 mol Η2(g) Η2(g) + I2(g) → 2HI(g) Στην πράξη παρατηρείται ο σχηματισμός μίγματος που περιέχει 2 mol Η2 , 2 mol Ι2 και 16 mol ΗΙ Η σύσταση του μίγματος παραμένει αμετάβλητη, εφόσον οι συνθήκες παραμένουν σταθερές. (χημική ισορροπία) Τί θα συνέβαινε αν έκανα την αντίθετη αντίδραση;

2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g) Χημική ισορροπία Πείραμα 2 Εισάγονται σε κλειστό δοχείο στους 440 °C 20 mol ΗΙ(g) 2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g) Τί θα πάρουμε;

2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g) Χημική ισορροπία Πείραμα 2 Εισάγονται σε κλειστό δοχείο στους 440 °C 20 mol ΗΙ(g) 2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g) Στην πράξη παρατηρείται ο σχηματισμός μίγματος που περιέχει 16 mol ΗΙ, 2 mol Η2 και 2 mol Ι2 Αποκαθίσταται χημική ισορροπία με σύσταση ίδια με το προηγούμενο

Η2(g) + I2(g) → 2HI(g) 2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g) Χημική ισορροπία Η2(g) + I2(g) → 2HI(g) 2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g)

Όταν η υ1 γίνει ίση με τη υ2 έχει αποκατασταθεί ισορροπία Χημική ισορροπία 2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g) Η2(g) + I2(g) → 2HI(g) Η αρχική ταχύτητα υ1 διάσπασης του ΗΙ συνεχώς ελαττώνεται, καθώς ελαττώνεται η ποσότητα του ΗΙ Μόλις σχηματιστούν οι πρώτες ποσότητες Η2 και Ι2 αρχίζει και η αντίθετη αντίδραση με μία ταχύτητα υ2, η οποία αυξάνεται, όσο αυξάνονται οι ποσότητες Η2 και Ι2 Όταν η υ1 γίνει ίση με τη υ2 έχει αποκατασταθεί ισορροπία (ρυθμός διάσπασης του ΗΙ = ρυθμός σχηματισμού του ΗΙ)

2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g) Η2(g) + I2(g) → 2HI(g) Η2(g) + I2(g) 2HI(g) Χημική ισορροπία 2ΗΙ(g) → H2(g) + I2(g) Η2(g) + I2(g) → 2HI(g) Η2(g) + I2(g) 2HI(g) Αμφίδρομες αντιδράσεις: οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται και προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα και καταλήγουν σε κατάσταση χημικής ισορροπίας

υπό κατάλληλες συνθήκες (κλειστό σύστημα, σταθερές συνθήκες) Χημική ισορροπία Η2(g) + I2(g) 2HI(g) Αμφίδρομες αντιδράσεις: οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται και προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα και καταλήγουν σε κατάσταση χημικής ισορροπίας υπό κατάλληλες συνθήκες (κλειστό σύστημα, σταθερές συνθήκες) Τί σημαίνει κ

υπό κατάλληλες συνθήκες (κλειστό σύστημα, σταθερές συνθήκες) Χημική ισορροπία Η2(g) + I2(g) 2HI(g) Αμφίδρομες αντιδράσεις: οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται και προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα και καταλήγουν σε κατάσταση χημικής ισορροπίας υπό κατάλληλες συνθήκες (κλειστό σύστημα, σταθερές συνθήκες) Η μάζα του διατηρείται σταθερή, ενώ η ενέργεια του μεταβάλλεται, δηλαδή μπορεί να προσλάβει ή να αποδώσει ενέργεια π.χ. κλειστό δοχείο

Θεωρητικά όλες οι χημικές αντιδράσεις είναι αμφίδρομες Χημική ισορροπία Θεωρητικά όλες οι χημικές αντιδράσεις είναι αμφίδρομες Αν η ισορροπία είναι τόσο πολύ μετατοπισμένη προς τα δεξιά, (ένα τουλάχιστο από τα αντιδρώντα δεν ανιχνεύεται) τότε η αντίδραση χαρακτηρίζεται μονόδρομη ή ποσοτική

Η χημική ισορροπία μπορεί να είναι ομογενής ή ετερογενής Χημική ισορροπία Η χημική ισορροπία μπορεί να είναι ομογενής ή ετερογενής Ομογενής ισορροπία: τα αντιδρώντα και προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση (αέρια ή υγρά) Ν2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Ετερογενής ισορροπία: τα σώματα βρίσκονται σε περισσότερες από μία φάσεις CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Ποιοί παράγοντες επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας; Τί λέει η αρχή Le Chatelier;

Η2(g) + I2(g) 2HI(g) Διαταράσσουμε ένα σύστημα ισορροπίας, μεταβάλλοντας π.χ. τη θερμοκρασία οι δύο αντίθετες αντιδράσεις δεν εξελίσσονται πλέον με την ίδια ταχύτητα, αλλά επικρατεί η μία από τις δύο κατευθύνσεις Το σύστημα όμως και πάλι θα οδηγηθεί σε ισορροπία (νέα θέση χημικής ισορροπίας)

Παράγοντες που επηρεάζουν τη χημική ισορροπία Η θέση ισορροπίας επηρεάζεται από: τη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή προϊόντων την πίεση τη θερμοκρασία Οι καταλύτες δεν επηρεάζουν τη χημική ισορροπία Γιατί; Οι καταλύτες επιταχύνουν και τις δύο αντίθετες αντιδράσεις με τον ίδιο ρυθμό, με αποτέλεσμα να μειώνουν το χρόνο που χρειάζεται για την αποκατάσταση της ισορροπίας

Παράγοντες που επηρεάζουν τη χημική ισορροπία Η θέση ισορροπίας επηρεάζεται από: τη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή προϊόντων την πίεση τη θερμοκρασία Αρχή Le Chatelier Όταν μεταβάλλουμε ένα από τους συντελεστές ισορροπίας (συγκέντρωση, πίεση, θερμοκρασία) η θέση της ισορροπίας μετατοπίζεται προς εκείνη την κατεύθυνση που τείνει να αναιρέσει τη μεταβολή που επιφέραμε Λέγεται και «αρχή της φυγής προ της βίας».

Μεταβολή της θερμοκρασίας Αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την ενδόθερμη αντίδραση (απορροφάται θερμότητα) Μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την εξώθερμη αντίδραση (εκλύεται θερμότητα)

Μεταβολή της θερμοκρασίας Αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την ενδόθερμη αντίδραση (απορροφάται θερμότητα) Μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την εξώθερμη αντίδραση (εκλύεται θερμότητα) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔΗ= - 198 kJ Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου που περιέχει σε ισορροπία τα αέρια SO2, O2 και SO3 αυξάνουμε τη θερμοκρασία η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά Τί θα συμβεί;

Μεταβολή της θερμοκρασίας Αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την ενδόθερμη αντίδραση (απορροφάται θερμότητα) Μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την εξώθερμη αντίδραση (εκλύεται θερμότητα) CoCl4 2- + 6H2O Co(H2O)6 2+ + 4Cl - Με ψύξη το χρώμα του διαλύματος αλλάζει από μπλε σε ροδόχρωμο (μπλε) (ροδόχρωμο) ΔΗ <0 Το ΔΗ είναι θετικό ή αρνητικό;

Μεταβολή της θερμοκρασίας Αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την ενδόθερμη αντίδραση (απορροφάται θερμότητα) Μείωση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την ισορροπία προς την εξώθερμη αντίδραση (εκλύεται θερμότητα) H2O (l) H2O(g) Ποιά είναι η ενδόθερμη και ποιά η εξώθερμη αντίδραση; Αν αυξήσουμε την θερμοκρασία η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά άρα αυτή είναι ενδόθερμη

Μεταβολή της συγκέντρωσης μιας ουσίας Η μεταβολή της συγκέντρωσης μετατοπίζει την ισορροπία προς την κατεύθυνση εκείνη που: εξαφανίζονται τα σώματα, των οποίων αυξάνεται η συγκέντρωση σχηματίζονται τα σώματα, των οποίων μειώνεται η συγκέντρωση N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Σε σταθερά Τ και V αυξάνουμε τη συγκέντρωση του N2 Προς τα που θα πάει η αντίδραση; η αντίδραση θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, οπότε ελαττώνονται τα Ν2 και Η2, ενώ αυξάνεται η NH3

Μεταβολή της συγκέντρωσης μιας ουσίας Η μεταβολή της συγκέντρωσης μετατοπίζει την ισορροπία προς την κατεύθυνση εκείνη που: εξαφανίζονται τα σώματα, των οποίων αυξάνεται η συγκέντρωση σχηματίζονται τα σώματα, των οποίων μειώνεται η συγκέντρωση CoCl2(s) + 6H2O CoCl2.6H2O(s) Η παρουσία υδρατμών μετατοπίζει την ισορροπία προς τα δεξιά, από μπλε σε ροδόχρωμο Παρουσία υγρασίας η σκόνη θα είναι μπλέ ή κόκκινη;

Η μεταβολή της πίεσης προκαλείται με μεταβολή του όγκου του δοχείου Μεταβολή της πίεσης Η μεταβολή της πίεσης προκαλείται με μεταβολή του όγκου του δοχείου Επηρεάζει τη θέση της χημικής ισορροπίας μόνο όταν: στην ισορροπία συμμετέχουν αέριες ουσίες κατά την αντίδραση παρατηρείται μεταβολή των mol των αερίων Μεταβολή της πίεσης προκαλείται και με εισαγωγή ευγενούς αερίου στο μίγμα ισορροπίας, υπό σταθερό όγκο και θερμοκρασία. Στην περίπτωση αυτή η χημική ισορροπία δεν επηρεάζεται

προς τα που μετατοπίζεται η ισορροπία; Μεταβολή της πίεσης Υπό σταθερή θερμοκρασία: η αύξηση της πίεσης μετατοπίζει την ισορροπία προς λιγότερα mol αερίων (τα λιγότερα mol ασκούν μικρότερη πίεση) η μείωση της πίεσης μετατοπίζει την ισορροπία προς περισσότερα mol αερίων (ασκούν μεγαλύτερη πίεση) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) η ισορροπία μετατοπίζεται δεξιά. τείνει να ελαττωθει η πίεση, αφού ελαττώνονται τα mol των αερίων από 4 σε 2 mol Αν αυξήσουμε την πίεση, ελαττώνοντας τον όγκο του δοχείου σε σταθερό Τ, προς τα που μετατοπίζεται η ισορροπία;

Τί είναι η σταθερά χημικής ισορροπίας και πώς υπολογίζεται; Πώς μετατρέπεται η σταθερά χημικής ισορροπίας στα αέρια; Τί είναι το πηλίκο της αντίδρασης και τί πληροφορίες μας δίνει;

Σε κενό δοχείο προσθέτω 4 mol Ν2 και 20 mol Η2 και 8 mol ΝΗ3 Ν2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Γνωρίζουμε τις αρχικές ποσότητες των ουσιών που συμμετέχουν σε μια αντίδραση Ποιες θα είναι οι συγκεντρώσεις αντιδρώντων και προϊόντων στη θέση χημικής ισορροπίας;

Σταθερά χημικής ισορροπίας - Κc αΑ(g) + βΒ(g) γΓ(g) + δΔ(g) Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας Nόμος χημικής ισορροπίας: Η σταθερά Κc ονομάζεται σταθερά χημικής ισορροπίας μεταβάλλεται μόνο με τη θερμοκρασία η συγκέντρωση στερεών ή υγρών παραλείπεται η έκφραση της Κc είναι ανεξάρτητη από την ποσότητά των υγρών ή των στερεών CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g) Κc = [CO2] PCl5(l) PCl3(l) + Cl2(g) Kc = [Cl2]

αΑ(g) + βΒ(g) γΓ(g) + δΔ(g) Σταθερά χημικής ισορροπίας - Κc αΑ(g) + βΒ(g) γΓ(g) + δΔ(g) Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας Nόμος χημικής ισορροπίας: Ποιά η διαφορά ανάμεσα σε μια αντίδραση με μεγάλη Κc και σε μια με μικρή Κc; όσο μεγαλύτερη είναι η Κc τόσο περισσότερο η χημική ισορροπία είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά και όσο μικρότερη είναι η τιμή της Κc τόσο περισσότερο η χημική ισορροπία είναι μετατοπισμένη προς τα αριστερά

Κινητική απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας Έστω η απλή (σε 1 στάδιο) αμφίδρομη αντίδραση: Με βάση το νόμο της ταχύτητας, η ταχύτητα της αντίδρασης προς τα δεξιά είναι: υ1 = k1[A]2[B] και προς τα αριστερά είναι: υ2 = k2[A2B] Στην ισορροπία όμως έχουμε: υ1 = υ2 2A(g) + B(g) A2B(g) k1[A]2[B] = k2[A2B]

Σταθερά χημικής ισορροπίας – Κp Αν στο σύστημα ισορροπίας συμμετέχουν αέρια, τότε ο νόμος χημικής ισορροπίας εκφράζεται σε συνάρτηση με τις μερικές πιέσεις των αερίων Η αντίστοιχη σταθερά συμβολίζεται Κp και εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία Ν2(g) + 3H2(g) 2ΝΗ3(g)

Σχέση που συνδέει την Kp με την Kc α Α(g) + β B(g) γ Γ(g) + δ Δ(g) όπου, Δn = γ+δ – (α+β) Αν Δn = 0, τότε Κp = Kc

α Α(g) + β B(g) γ Γ(g) + δ Δ(g) Αν δεν ξεκινήσει από τη θέση ισορροπίας προς ποια κατεύθυνση θα κινηθεί μια αντίδραση; α Α(g) + β B(g) γ Γ(g) + δ Δ(g) Σε κατάσταση μη ισορροπίας το πηλίκο αντίδρασης συμβολίζεται με Qc, και δεν είναι ίδιο με το Kc Με βάση το Qc μπορούμε να βρούμε που θα πάει η αντίδραση

α Α(g) + β B(g) γ Γ(g) + δ Δ(g) Προς ποια κατεύθυνση κινείται μια αντίδραση; α Α(g) + β B(g) γ Γ(g) + δ Δ(g) Αν Qc = Kc το σύστημα βρίσκεται σε κατάσταση ισορροπίας Αν Qc < Kc η τιμή του Qc θα μεγαλώσει για να φτάσει την Κc (η αντίδραση πηγαίνει προς τα δεξιά) Αν Qc > Kc η τιμή του Qc θα μειωθεί για να φτάσει την Κc (η αντίδραση οδεύει προς τα αριστερά) Το Qp είναι το πηλίκο των μερικών πιέσεων. Η σύγκριση του με το Kp καθορίζει την κατεύθυνσης μιας αντίδρασης Αντίστοιχα το Qp είναι το πηλίκο των μερικών πιέσεων σε μη ισορροπία

N2O4(g) 2NO2(g) N2O4(g) 2NO2(g) 1. Σε δοχείο όγκου 41 L εισάγονται 2 mol N2O4. Θερμαίνουμε στους 27 C οπότε το N2O4 διασπάται μερικώς, σύμφωνα με την αντίδραση: N2O4(g) 2NO2(g) Το αέριο μίγμα ισορροπίας έχει ολική πίεση P =1,8 atm. Ζητούνται: α. Η συνολική ποσότητα σε mol (nολ) των ουσιών στη θέση ισορροπίας β. Οι μερικές πιέσεις των αερίων στην ισορροπία γ. Η τιμή της Κp της αντίδρασης. ΛΥΣΗ N2O4(g) 2NO2(g) Στην ισορροπία έχουμε: noλ = (2-x+2x) mol = (2+x) mol P = 1,8 atm V = 41 L T = θ +273 = 300 Κ αρχικά 2 mol x mol 2x mol 2-x mol 2x mol αντιδρούν παράγονται τελικά x = 1

N2O4(g) 2NO2(g) αρχικά 2 mol 1 mol 1 mol 2 mol (α) nολ = (2+x) mol = 3 mol αντιδρούν παράγονται τελικά

Προς τα που θα πάει η αντίδραση; 2. Σε δοχείο όγκου V = 20 L εισάγονται στους 500 C 4 g H2, 508 g I2 και 1024 g HI. Να διερευνήσετε αν το σύστημα είναι σε ισορροπία. Αν όχι, προς ποια κατεύθυνση οδεύει η αντίδραση και ποιες θα είναι οι ποσότητες των αερίων στη θέση ισορροπίας; Δίνεται ότι, η Kc της παρακάτω αντίδρασης στους 500 C είναι 9. ΛΥΣΗ Η2(g) + Ι2(g) 2ΗΙ(g) Qc>Kc, συνεπώς το σύστημα δεν είναι σε κατάσταση ισορροπίας και μάλιστα η αντίδραση οδεύει προς τα αριστερά Προς τα που θα πάει η αντίδραση;

3. Σε δοχείο όγκου V = 20 L εισάγονται στους 500 C 4 g H2, 508 g I2 και 1024 g HI. Να διερευνήσετε αν το σύστημα είναι σε ισορροπία. Αν όχι, προς ποια κατεύθυνση οδεύει η αντίδραση και ποιες θα είναι οι ποσότητες των αερίων στη θέση ισορροπίας; Δίνεται ότι, η Kc της παρακάτω αντίδρασης στους 500 C είναι 9. ΛΥΣΗ Η2(g) + Ι2(g) 2ΗΙ(g) αρχικά 2 mol 2 mol 8 mol x mol x/2 mol x/2 mol 2+x/2 2+x/2 mol 8-x mol αντιδρούν παράγονται τελικά x = 0,8 mol

4. Σε δοχείο όγκου 10 L, εισάγουμε 0,6 mol N2, 0,4 mol H2 και 0,4 mol NH3 σε θερμοκρασία 375 C. Αν η Κc της αντίδρασης στους 375 C είναι ίση με 1,2, να διερευνήσετε αν το σύστημα είναι σε ισορροπία και αν όχι, προς ποια κατεύθυνση οδεύει η αντίδραση. Ν2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) Παράδειγμα 4.9 Σε δοχείο 1 L που περιέχει σε ισορροπία 0,8 mol SO2, 0,1 mol NO2, 0,6 mol SO3 και 0,4 mol NO προσθέτουμε 0,3 mol NO2. Τι θα συμβεί στην ισορροπία και ποια θα είναι η ποσότητα του ΝΟ2 στην τελική ισορροπία; ΛΥΣΗ SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) αρχικά 0,8 mol 0,1 mol 0,6 mol 0,4 mol αντιδρούν παράγονται τελικά

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) Παράδειγμα 4.9 Σε δοχείο 1 L που περιέχει σε ισορροπία 0,8 mol SO2, 0,1 mol NO2, 0,6 mol SO3 και 0,4 mol NO προσθέτουμε 0,3 mol NO2. Τι θα συμβεί στην ισορροπία και ποια θα είναι η ποσότητα του ΝΟ2 στην τελική ισορροπία; ΛΥΣΗ SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) αρχικά 0,8 mol 0,4 mol 0,6 mol 0,4 mol x mol x mol x mol x mol 0,8-x 0.4-x mol 0,6+x mol 0,4+x mol αντιδρούν παράγονται τελικά Από την αρχική ισορροπία υπολογίζουμε την Kc:

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) Παράδειγμα 4.9 Σε δοχείο 1 L που περιέχει σε ισορροπία 0,8 mol SO2, 0,1 mol NO2, 0,6 mol SO3 και 0,4 mol NO προσθέτουμε 0,3 mol NO2. Τι θα συμβεί στην ισορροπία και ποια θα είναι η ποσότητα του ΝΟ2 στην τελική ισορροπία; ΛΥΣΗ SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) αρχικά 0,8 mol 0,4 mol 0,6 mol 0,4 mol x mol x mol x mol x mol 0,8-x 0.4-x mol 0,6+x mol 0,4+x mol αντιδρούν παράγονται τελικά Η δεκτή λύση είναι x = 0,17

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) Εφαρμογή Σε δοχείο 2 L έχουμε σε ισορροπία 4 mol PCl5, 2 mol PCl3 και 8 mol Cl2. Προσθέτουμε 4 mol PCl5. Ποιες οι ποσότητες όλων των αερίων στη νέα ισορροπία; PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

Προς τα που θα πάει η αντίδραση; Παράδειγμα 4.10 Σε δοχείο 2 L έχουμε σε ισορροπία 8 mol PCl5, 4 mol PCl3 και 8 mol Cl2. Διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου και διατηρούμε τη θερμοκρασία σταθερή. Πόσα mol Cl2 θα έχουμε στη νέα ισορροπία; ΛΥΣΗ PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) αρχικά 8 mol 4 mol 8 mol x mol x mol x mol 8-x mol 4+x mol 8+x mol Προς τα που θα πάει η αντίδραση; αντιδρούν παράγονται τελικά Η αύξηση του όγκου του δοχείου ελαττώνει την πίεση του μίγματος άρα η χημική ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά, όπου υπάρχουν περισσότερα mol αερίων σωμάτων Από την αρχική ισορροπία υπολογίζουμε την τιμή της Kc: η μόνη λύση που 0<x<8

Σε δοχείο όγκου 10 L εισάγονται 1 mol H2 και 1 mol I2 στους 450 C Σε δοχείο όγκου 10 L εισάγονται 1 mol H2 και 1 mol I2 στους 450 C. Μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας στους 450 C, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: H2(g) + I2(g) 2HI(g) η ποσότητα του Η2 γίνεται 0,4 mol. α. Ποια είναι η τιμή της Kc­ στους 450 C; ΛΥΣΗ H2(g) + I2(g) 2HI(g) αρχικά 1 mol 1 mol αντιδρούν 0,6 mol x mol 0,6 mol παράγονται 1,2 mol τελικά 0,4 mol 0,4 mol 1,2 mol α.

H αντίδραση σχηματισμού του ΗΙ είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη; Σε δοχείο όγκου 10 L εισάγονται 1 mol H2 και 1 mol I2 στους 450 C. Μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας στους 450 C, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: H2(g) + I2(g) 2HI(g) β. Το μίγμα ισορροπίας θερμαίνεται στους 600 C, οπότε στη νέα ισορροπία, το Η2 γίνεται 0,2 mol. Να βρεθεί η τιμή της Kc στους 600 C. ΛΥΣΗ H2(g) + I2(g) 2HI(g) β. αρχικά 0,4 mol 0,4 mol 1,2 mol H αντίδραση σχηματισμού του ΗΙ είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη; αντιδρούν 0,2 mol 0,2 mol παράγονται 0,4 mol με αύξηση της θερμοκρασίας η αντίδραση μετατοπίζεται προς τα δεξιά, άρα είναι ενδόθερμη τελικά 0,2 mol 0,2 mol 1,6 mol