Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος
Advertisements

Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH
Οξέα-βάσεις-άλατα.
Ηλεκτρολύτες.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ορισμός των οξέων και των βάσεων από τους Brønsted-Lowry
Επίδραση κοινού ιόντος Πώς επηρεάζει το βαθμό ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη η διάσταση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
Οξέα-βάσεις κατά Bronsted-Lowry.
ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.4: 4.1 (α) ΕΝΝΟΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜ. ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ 1Είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) οι διατυπώσεις των προτάσεων που.
ΤΟΓΙΑ ΜΑΡΙΑΝΝΑ – ΑΘΑΝΑΣΙΑ Α.Μ : Ζ15886 ΤΜΗΜΑ: ΑΞΙΟΠΟΙΗΣΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΠΟΡΩΝ ΚΑΙ ΓΕΩΡΓΙΚΗΣ ΜΗΧΑΝΙΚΗΣ ΤΟΜΕΑΣ : ΕΔΑΦΟΛΟΓΙΑ ΕΠΙΒΛΕΠΩΝ : ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΣ ΚΟΣΜΑΣ.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.2.Ζ: ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ είναι διαλύματα συζυγών ζευγών ΗΑ, Α - (ή Β, ΗΒ + ) που διατηρούν.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ LEWIS (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΒΑΣΙΚΕΣ ΑΡΧΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΣΘΕΝΟΥΣ (Kossel, Lewis)  Στους χημικούς.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
ΟΔΗΓΙΕΣ Σε κάθε διαφάνεια εμφανίζονται πέντε ονόματα χημικών ενώσεων. Σε ένα πρόχειρο προσπαθούμε να γράψουμε τους μοριακούς τύπους των ονομάτων που διαβάζουμε.
ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
Άτομα - Μόρια Υποατομικά Σωματίδια - Ιόντα
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2: ΠΕΡΙΠΤΩΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΩΝ ΙΣΟΡΡΟΠΙΩΝ (α)
ΡΥΠΑΝΣΗ ΥΔΑΤΩΝ ΚΑΙ ΕΔΑΦΟΥΣ
Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Για τη Β Λυκείου.
Εισαγωγή στην Μετεωρολογία Τομέας Μετεωρολογίας-Κλιματολογίας, Α.Π.Θ.
Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων 1/2
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Κλιματολογικές συνθήκες ελιάς
ΑΝΑΕΡΟΒΙΑ ΧΩΝΕΥΣΗ.
ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ
Καταστάσεις του νερού – μορφές
RCCH<ROH<C6H5OH<RCOOH
ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ
Τα μαγικά ποτήρια Ερμηνεία: Το υγρό-τσάι που γεμίζει τα ποτήρια είναι το ζουμί από βρασμένο κόκκινο λάχανο και περιέχει μια φυσική χρωστική (ανθοκυανίνη)
Η όξινη βροχή Τι ακριβώς είναι ,ποιά είναι τα αίτια,
Το κλίμα της Ευρώπης.
PH.
Όξινος χαρακτήρας καρβοξυλικών οξέων
Προσδιορισμός pH-pHμετρο
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
الكيمياء العضوية الصف الثاني عشر العلمي إعداد : راجح شعبان.
Ηλεκτρολύτες.
تحديد درجة الحمضية للخل التجاري بواسطة المعايرة pH مترية
ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ Τοποθέτησα την επιφάνεια του ξύλου σε εξωτερική θερμοκρασία 17οC για μια ώρα και ανά ένα τέταρτο μετρούσα την θερμοκρασία Του.
الفصل 2 الأيونات في المحاليل المائية والخصائص التجميعية
МЕТАЛНА ВЕЗА..
Ηλεκτρολύτες.
Θάλλιο Tl.
Χρήση του λογισμικού παρουσίασης
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..
Διοξείδιο του άνθρακα Το CO2 εισέρχεται στα φυσικά νερά από τις εξής οδούς: Από την ατμόσφαιρα Με το νερό της βροχής (ελαφρώς όξινο) Ως προϊόν αποσύνθεσης.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Εργαστήριο Χημείας Εργαστηριακά Όργανα.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ.
Χημεία Διαλυμάτων.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Үй тапсырмасын тексеру
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Παιγνίδια με τις γεωγραφικές συντεταγμένες
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ηλεκτρολύτες.
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Χημικός Εμπλουτισμός Χημικός εμπλουτισμός είναι η χημική επεξεργασία που στοχεύει στην εκλεκτική δράση χημικών αντιδραστηρίων στα στείρα που συνοδεύουν.
Οξέα και Βάσεις.
- Ηλίας Μπουναρτζής
Ποιές είναι οι αμφίδρομες αντιδράσεις; Τι είναι η χημική ισορροπία;
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH

Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων Μονοπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει ένα μόνο πρωτόνιο HCl, HNO3, HCN, CH3COOH, NH4+,… Ισχυρό οξύ: το οξύ που ιοντίζεται πλήρως στο νερό HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4,… Ισχυρό μονοπρωτικό οξύ + Η2Ο συζυγής βάση + Η3Ο+ Ασθενές οξύ: το οξύ που ιοντίζεται μερικώς στο νερό HCN,… Ασθενές μονοπρωτικό οξύ + Η2Ο συζυγής βάση + Η3Ο+

Ιοντισμός μονοπρωτικών βάσεων Μονοπρωτική βάση: η βάση που μπορεί να δεχθεί ένα μόνο πρωτόνιο NH3, RNH2, CH3COO-,… Ισχυρή βάση: η βάση που ιοντίζεται πλήρως στο νερό ΝαΟΗ, ΚΟΗ,… Ισχυρή μονοπρωτική βάση + Η2Ο συζυγές οξύ + ΟΗ- Ασθενής βάση: η βάση που ιοντίζεται μερικώς στο νερό Ασθενής μονοπρωτική βάση + Η2Ο συζυγές οξύ + ΟΗ-

Ιοντισμός πολυπρωτικών οξέων Πολυπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει περισσότερα από ένα πρωτόνια  Όλα τα πολυπρωτικά οξέα είναι ασθενή εκτός του H2SO4 στο πρώτο στάδιο ιοντισμού Διπρωτικό οξύ H2SO4 + H2O HSO4- + H3O+ HSO4- + H2O SO42- + H3O+ Τριπρωτικό οξύ H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ HPO4- + H2O PO43- + H3O+

Βαθμός ιοντισμού Βαθμός ιοντισμού (α) είναι το πηλίκο της συγκέντρωσης του οξέος ή της βάσης που ιοντίστηκε προς τη συνολική συγκέντρωση του οξέος ή της βάσης.  α=1  πλήρης ιοντισμός  ισχυρό οξύ ή βάση  α<1  μερικός ιοντισμός  ασθενές οξύ ή βάση α<0,1  πολύ ασθενές οξύ ή βάση

Βαθμός ιοντισμού Ο βαθμός ιοντισμού (α) ασθενούς οξέος ή βάσης εξαρτάται από...  τη φύση του οξέος ή της βάσης  τη φύση του διαλύτη  τη θερμοκρασία (γενικά ο βαθμός ιοντισμού αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας, εφόσον η αντίδραση ιοντισμού είναι ενδόθερμη)  τη συγκέντρωση του διαλύματος (ο βαθμός ιοντισμού μειώνεται με αύξηση της συγκέντρωσης)  την επίδραση κοινού ιόντος (η παρουσία ηλεκτρολύτη που έχει κοινό ιόν με το ασθενές οξύ ή βάση μειώνει το βαθμό ιοντισμού)

Αυτοϊονισμός του νερού H2O + H2O   H3Ο+ + OH− ενδόθερμη αντίδραση ΔH = +57,1 kJ mol-1 στους 25oC. 2 στα 109 μόρια ιονίζονται Κw: σταθερά γινομένου ιόντων νερού Σε θ=250C ☞ Κw=10-14 Σε θ<250C ☞ Κw<10-14 Σε θ>250C ☞ Κw>10-14 λόγω του ενδόθερμου χαρακτήρα της αντίδρασης και της αρχής Le Chatelier

pH και pOH Ουδέτερο χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: Όξινο χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: ή Βασικό ή αλκαλικό χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: ή Σε θ > 25oC, το ουδέτερο βρίσκεται σε pH < 7.0 Σε θ < 25oC, το ουδέτερο βρίσκεται σε pH > 7.0

pH και pOH Ως pH ορίζεται ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της αριθμητικής τιμής της συγκέντρωσης των κατιόντων οξωνίου (Η3Ο+) σε υδατικό διάλυμα. ☞ Αν [Η3Ο+] = 10-χ τότε pH = x ☞ Αν pH = y τότε [Η3Ο+] = 10-y mol/L Ως pOH ορίζεται ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της αριθμητικής τιμής της συγκέντρωσης των ανιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε υδατικό διάλυμα. ☞ Αν [ΟΗ-] = 10-χ τότε pΟH = x ☞ Αν pΟH = y τότε [ΟΗ-] = 10-y mol/L Γενικά ισχύει:

pH και pOH θ0C 250C Όξινο Ουδέτερο Αλκαλικό ή βασικό Χαρακτηρισμός διαλύματος θ0C 250C Όξινο Ουδέτερο Αλκαλικό ή βασικό

pH και pOH στην καθημερινότητα