ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.3: 3.3 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Σε 500 mL διαλύματος HCl 1M θερμοκρασίας 25.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Διαλυτοτητα στερεων σε υγρα
Advertisements

Καταστάσεις των υλικών
Χημική Ισορροπία.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα μιας αντίδρασης
Θερμοχημεία.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Αρχή LeChatelier: Όταν µεταβάλλουµε έναν από τους συντελεστές ισορροπίας (συγκέντρωση, θερµοκρασία, πίεση), η θέση της ισορροπίας µετατοπίζεται προς την.
ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ.
TEST ΑΈΡΙΑ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ.
Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Σειρά δραστικότητας μετάλλων
« ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΣΥΓΧΡΟΝΙΚΗΣ ΛΗΨΗΣ ΚΑΙ
Χημεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου 2ο Κεφάλαιο - Θερμοχημεία
Εργαστήριο Φυσικής Χημείας | Τμήμα Φαρμακευτικής Δημήτριος Τσιπλακίδης
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΜΕΤΑΜΟΡΦΩΜΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ Εργαστηριακές Ασκήσεις Εργαστηριακές ΑσκήσειςΧημείας B΄Λυκείου (κατεύθυνσης) Επιμέλεια: Θανασούλιας Αλέξης Χημικός Σχολ.Έτος:
Σταθερά χηµικής ισορροπίας Kc:
Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc.
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΜΕΤΑΜΟΡΦΩΜΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΣΤΑΘΕΡΑ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΑΝΑΠΤΥΞΗΣ ΜΙΚΡΟΒΙΩΝ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ ΜΕΤΑΒΟΛΙΚΩΝ ΠΡΟΪΟΝΤΩΝ
Ταχύτητα αντίδρασης Ως ταχύτητα αντίδρασης ορίζεται η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα αντιδρώντα ή τα προϊόντα στη μονάδα του χρόνου: ΔC C2.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ ΚΑΙ ΙΔΑΝΙΚΑ ΑΕΡΙΑ
6.3 ΠΩΣ ΜΕΤΡΑΜΕ ΤΗ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ
Υπολογισμός μέσης & στιγμιαίας
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή σαπουνιού
Περιεχόμενα : Χημική ταυτότητα στοιχείου Χημικές αντιδράσεις Ταχύτητα αντίδρασης Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης Γενική εξίσωση ισοζυγίου.
Ιονική ισχύς Η ιονική ισχύς, Ι, ενός διαλύματος δίνεται σαν το ημιάθροισμα του γινομένου της συγκέντρωσης καθενός συστατικού του διαλύματος πολλαπλασιασμένης.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
6ο ΓΕΛ ΖΩΓΡΑΦΟΥ Βυζιργιαννακης Μανωλης (ΠΕ-04)
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
Καταλύτες: Ονομάζονται τα σώματα που με την παρουσία τους σε μικρά ποσά, αυξάνουν την ταχύτητα μίας αντίδρασης, ενώ στο τέλος της παραμένουν ουσιαστικά.
6.5 ΘΕΡΜΙΚΗ ΔΙΑΣΤΟΛΗ & ΣΥΣΤΟΛΗ
ΒΟΗΘΟΣ ΦΑΡΜΑΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΕΚ Μυτιλήνης
Νόμοι αερίων.
Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα μίας αντίδρασης
Παράγοντες που επηρεάζουν την θέση της χημικής ισορροπίας.
6ο ΕΝΙΑΙΟ ΛΥΚΕΙΟ ΖΩΓΡΑΦΟΥ Βυζιργιαννάκης Μανώλης
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Περιεκτικότητες διαλυμάτων Αραίωση
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Β΄ Λυκείου Επίδραση καταλυτών στην ταχύτητα αντίδρασης.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.2:2.1 (α) ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΣΕ ΧΗΜΙΚΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ, ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Ποιες από τις παρακάτω μεταβολές είναι εξώθερμες;
ΕΚΦΕ Αγίων Αναργύρων Υπεύθυνος: Ι. Θεοχαρόπουλος Ταχύτητα Αντίδρασης - Παράγοντες που την επηρεάζουν Εισηγητής:Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Συνεργάτης.
Χημική Κινητική. Μελετώνται.. η ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα χημικής αντίδρασης ο μηχανισμός της αντίδρασης.
ΘΕΩΡΙΑ Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων P V = n R T.
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.

ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΡΙΣΜΟΣ
ΚΕΦ.2.3: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΝΕΡΟΥ, pH (α)
Κινητική θεωρία αερίων
Κινητική θεωρία των αερίων
ΚΕΦ.3: 3.2 ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
Τι μελετάει η Θερμοδυναμική;
Θερμοχημεία.
Θερμοχημεία.
Ιδιότητες λογαρίθμων Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
Μερκ. Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
4. Πολαρογραφία-2 ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΙΙ 4. Πολαρογραφία-2.
Κινητική θεωρία των αερίων
Εισαγωγή στα αέρια. Τα σώματα σε αέρια κατάσταση είναι η πιο διαδεδομένη μορφή σωμάτων που βρίσκονται στο περιβάλλον μας, στη Γη. Η ατμόσφαιρα της Γης.
Χημική Κινητική. Μελετώνται.. η ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα χημικής αντίδρασης ο μηχανισμός της αντίδρασης.
ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΙΙ
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Μονόδρομη αντίδραση: 1.Είναι η αντίδραση που γίνεται προς μια μόνο κατεύθυνση. 2.Μετά το τέλος ένα τουλάχιστον από τα αντιδρώντα σώματα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.3: 3.3 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Σε 500 mL διαλύματος HCl 1M θερμοκρασίας 25 ο C ρίχνουμε 5 g ρινισμάτων Fe, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση: Fe + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 με αρχική ταχύτητα υ=α. Πώς θα μεταβληθεί η αρχική ταχύτητα υ (Αυξάνεται, ελαττώνεται ή μένει σταθερή), αν επαναλαμβάνουμε την ίδια αντίδραση με μία αλλαγή κάθε φορά,και συγκεκριμένα: Α) Αντί 5g ρινισμάτων Fe ρίξουμε 5 g συμπαγούς σιδήρου. …………………. Β) Αν χρησιμοποιήσουμε 200 mL διαλύματος HCl 1Μ. …………………………….. Γ) Αν χρησιμοποιήσουμε 500 mL διαλύματος HCl 2Μ. …………………………….. Δ) Αν αυξήσουμε την πίεση πάνω από το διάλυμα. ……………………………… Ε) Αν ψύξουμε το διάλυμα πριν από την προσθήκη του σιδήρου. …………….. ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ Λ.ΤΖΙΑΝΟΥΔΑΚΗ 1.ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ (αντιδρώντων, c)  Αύξηση της C προκαλεί αύξηση της υ. 2. ΠΙΕΣΗ (Ρ)  Αύξηση της Ρ προκαλεί αύξηση της υ, μόνο εφ’ όσον υπάρχουν αέρια μεταξύ των αντιδρώντων. 3. ΕΠΙΦΑΝΕΙΑ ΕΠΑΦΗΣ  Μεγάλη επιφάνεια επαφής (Λεπτός διαμε- ΣΤΕΡΕΩΝ ρισμός) προκαλεί αύξηση της ταχύτητας. 4. ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ (Θ)  Αύξηση της Θ προκαλεί αύξηση της υ. (Αύξηση της Θ κατά 10 ο C προκαλεί περίπου διπλασιασμό της ταχύτητας) 5. ΑΚΤΙΝΟΒΟΛΙΕΣ  Αυξάνουν την ταχύτητα ορισμένων μόνο αντιδράσεων. 6. ΚΑΤΑΛΥΤΕΣ  Δρούν σε πολύ μικρές ποσότητες, αυξάνουν την ταχύτητα και στο τέλος παραμένουν ουσιαστικά αμετάβλητοι. Όλοι αυτοί οι παράγοντες επηρεάζουν με κάποιο τρόπο το ΠΟΣΟΣΤΟ των ΕΝΕΡΓΩΝ ΚΡΟΥΣΕΩΝ Σχήμα 1. Αύξηση της υ με την θερμοκρασία Σχήμα 2. Κατανομή ενεργών κρούσεων με την θερμοκρασία

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.3: 3.3 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ (ερωτήσεις) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ 3.2.2Το παραπλεύρως διάγραμμα αναφέρεται στην αντίδραση Α + Β  Προϊόντα. Αφού το παρατηρήσετε με προσοχή να συγκρίνετε τις θερμοκρασίες Τ1 και Τ Επιλέξατε την σωστή από τις απαντήσεις: Ι) Για την αντίδραση Ν 2 (g) + 2 O 2 (g)  2 NO 2 (g) ο λόγος του ρυθμού μεταβολής του Ν 2 προς τον ρυθμό μεταβολής του Ο 2 είναι: α) 2:1, β)1:2, γ)1:1, δ) Εξαρτάται από τον μηχανισμό της αντίδρασης Αν θεωρηθεί ότι αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 ο C διπλασιάζει την ταχύτητα της αντίδρασης 2 SO 2 (g) + O 2 (g)  2 SO 3 (g) να βρεθεί η σχέση υ 1 :υ 2, όπου υ 1 είναι η ταχύτητα της σε 10 ο C και υ 2 η ταχύτητά της σε 50 ο C. (Όλοι οι άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα είναι σταθεροί) 3.2.4Σε δοχείο μεταβλητού όγκου και σε θερμοκρασία Θ εισάγονται SO2 και Ο2 οπότε πραγματοποιείται η απλή αντίδραση 2 SO 2 (g) + O 2 (g)  2 SO 3 (g). Όταν οι αρχικές συγκεντρώσεις SO 2 και Ο 2 είναι ίσες με 1Μ, η ταχύτητα αντίδρασης μετρήθηκε ίση με Μ.s -1. Πόση θα είναι η ταχύτητα αν γίνουν άλλες μετρήσεις με μοναδικές αλλαγές τις εξής: α) Αντί Ο 2 χρησιμοποιηθεί ίδιος όγκος αέρα (Ο αέρας περιέχει 20% κατ’ όγκο Ο2) β) Ελαττωθεί ο όγκος στον μισό του αρχικού Σε δοχείο όγκου 1 λίτρου εισάγονται 2 mol A και 2 mol B, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση Α(g) + 2 B(g)  Γ(g). Μετά από1 min η συγκέντρωση του Α σταθεροποιήθηκε σε 1,5 mol/L. Να συμπληρωθεί το διπλανό διάγραμμα. Λ.ΤΖΙΑΝΟΥΔΑΚΗ