CHÉMIA Pracovný list Pracovný list HALOGÉNDERIVÁTY UHĽOVODÍKOV

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Elektrické vlastnosti látok
Advertisements

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Για τη Β Λυκείου.
Prístroje na detekciu žiarenia
* BIELKOVINY ( PROTEÍNY) str. 91 – 101
CHÉMIA Pracovný list BIELKOVINY Otázky a úlohy
Stredná odborná škola automobilová Moldavská cesta 2, Košice
Výpočty spaľovacích procesov
 Avitaminóza sa u človeka nedokázala.
Karbonylové zlúčeniny II
Rozdelenie odpadových vôd Čistenie odpadových vôd
Vlnenie Kód ITMS projektu:
CHÉMIA PRVKY s C Fe Seminár z CH 18 (35. , 36. vyuč. hod.)
Elektrický odpor Kód ITMS projektu:
Stredná odborná škola automobilová Moldavská cesta 2, Košice
Prístroje na detekciu žiarenia
Organická kontaminácia pôdy
PPMS - Physical Property Measurement System Quantum Design
Heterocyklické zlúčeniny II
Medzinárodná sústava jednotiek SI
Efektívny spôsob úspor energie
OPAKOVANIE CHEMICKÁ VÄZBA A ŠTRUKTÚRA LÁTOK
Fehlingova skúška (červenohnedá zrazenina oxidu meďného)
MVDr. Zuzana Kostecká, PhD.
Mechanická práca na naklonenej rovine
Sily pôsobiace na telesá v kvapalinách
LICHOBEŽNÍK 8. ročník.
Autor: Štefánia Puškášová
STEREOMETRIA REZY TELIES
Fyzika-Optika Monika Budinská 1.G.
Prístroje na detekciu žiarenia
Polovodiče Kód ITMS projektu:
OHMOV ZÁKON, ELEKTRICKÝ ODPOR VODIČA
Ⓐ Ⓑ H2O2 → H2O + ½ O2 Enzýmy sú zvyčajne jednoduché bielkovinové
Prístroje na detekciu žiarenia
ANALYTICKÁ GEOMETRIA.
Príklad na pravidlový fuzzy systém
ŠTRUKTÚRA ATÓMOV A IÓNOV (Chémia pre 1. roč. gymn. s.40-53; -2-
Ročník: ôsmy Typ školy: základná škola Autorka: Mgr. Katarína Kurucová
Vlastnosti kvapalín Kód ITMS projektu:
TRIGONOMETRIA Mgr. Jozef Vozár.
Gymnázium sv. Jána Bosca Bardejov
CHI3 CHCl=CCl2 ▼ Úlohy CH2—CH—CH2 Cl CF2—CH2 Br C = CH
ClCH2CH2Cl CF2=CF2 CCl4 CHI3 CCl2F2 CH2=CClCH=CH2 CHCl3 CH3Cl CH2=CHCl
ELEKTROMAGNETICKÉ VLNENIE
☺ Podľa uvedených tém charakterizujte
CHÉMIA DOPLNKOVÉ TEXTY PRE 3. ROČ. GYMNÁZIÍ str
Základné princípy radiačnej ochrany
Inštruktážna prednáška k úlohám z analytickej chémie
Ultrafialové žiarenie
3.3.1 Charakteristika heterocyklických zlúčenín
CHÉMIA DOPLNKOVÉ TEXTY PRE 3. ROČ. GYMNÁZIÍ str
Pohyb hmotného bodu po kružnici
Prizmatický efekt šošoviek
Stupne efektívnosti nákladov na výrobu
Aplikácia bioizostérie pri vývoji liečiv
Rovnoramenný trojuholník
Téma: Trenie Meno: František Karasz Trieda: 1.G.
Heterocyklické zlúčeniny
CHEMICKÁ VäZBA.
Úvod do pravdepodobnosti
Termodynamika korózie Oxidácia kovu Elektródový potenciál
Atómové jadro.
Rovnice priamky a roviny v priestore
NEUTRALIZAČNÁ ANALÝZA - s, p PRVKY
Alternatívne zdroje energie
EKONOMICKÝ RAST A STABILITA
Meranie indukcie MP Zeme na strednej škole
Elektronická tachymetria
 Prípravné úlohy Kyslíkaté deriváty uhľovodíkov
Striedavý prúd a napätie
Μεταγράφημα παρουσίασης:

CHÉMIA Pracovný list Pracovný list 19 -1- HALOGÉNDERIVÁTY UHĽOVODÍKOV Otázky a úlohy 1. Doplňte chýbajúce pojmy. Pracovný list 19 Halogénderiváty uhľovodíkov sú zlúčeniny, ktoré majú vo svojich molekulách väzbu C – halogén (C – X). Odvodíme ich od všetkých druhov uhľovodíkov nahradením jedného alebo viacerých vodíkov v ich molekulách ................................ . Najbežnejšie sú chlórované deriváty uhľovodíkov. Dôležité sú aj freóny, ktoré obsahujú najmenej dva rozdielne ................., z ktorých aspoň jeden je fluór. V substitučnom názvosloví sa prítomnosť halogénu vyjadruje predponou .........................- pripojenou k názvu príslušného uhľovodíka. Skupinové názvy sú zložené z názvu jednoväzbovej skupiny a prípony – halogenid. Niektoré halogénuhľovo- díky majú triviálne názvy. Napíšte vzorce : chlórmetán (metylchlorid) ..............................., chlórmetylbenzén (benzylchlorid) ........................................., chlóretén (vinylchlorid) ........................... Uveďte názvy : CHCl3 ................................................. , Cl-CH2─ CH2-Cl ................................................................ , CF3−CHBrCl (halotán) ...................................................., Cl ......................................................., ...................................................... . Halogénderiváty s nízkou relatívnou hmotnosťou sú .......................... . Ostatné sú kvapaliny alebo tuhé látky, najmä keď obsahujú vo svojich molekulách viac halogénových atómov; tuhé sú napr. jodoform ........................................... a o-dichlórbenzén. Niektoré majú narkotické účinky -napr. CHCl3 (chloroform) .................................................... . Pozn.: CHCl3 patrí medzi inhalačné anestetiká; účinný je aj halotán Halogénderiváty uhľovodíkov sa pripravujú najčastejšie z uhľovodíkov, a to z alkánov ........................ .............................., z arénov ................................... substitúciou a z alkénov a alkínov .................................... . Niektoré halogénderiváty nenasýtených uhľovodíkov , napr. vinylchlorid, tetrafluóretylén, chloroprén, sa využívajú na výrobu ........................................... polymérov. Mnohé halogénderiváty sú vynikajúce rozpúšťadlá tukov a olejov. Teflón Základné vlastnosti halogénderivátov (halogénuhľovodíkov) určuje polarita väzby C – X, lebo v dôsledku podstatne vyššej elektronegativity halogénov v porovnaní s uhlíkom v molekulách halogénderivátov nastáva nerovnomerné rozdelenie väzbových elektrónov. Na uhlíkovom atóme sa preto utvára čiastočný .......................... náboj a na halogéne čiastočný ..................................... náboj. Má vždy hodnotu menšiu ako jedna a znázorňujeme ho symbolom δ. Polarita väzby C–X v molekule halogémderivátov, ktorá stúpa v súhlase so stúpajúcou elektronegativitou od jódu k fluóru, utvára predpoklady pre ich reaktivitu. Pri reakciách táto väzba zaniká zvyčajne heterolyticky, to znamená tak, že väzbový pár elektrónov sa celkom presunie k halogénu a väzba sa potom štiepi pri eliminácii ....................................... aniónu (X– ). Pri heterolytickom zániku väzby má významnú úlohu i polarizácia väzieb. Prejavuje sa posunom páru väzbových elektrónov z pôvodnej polohy účinkom elektrického náboja reagujúcej častice. Polarizácia stúpa od fluóru k jódu, teda opačne ako polarita. Keďže polarizácia väzby C–X ovplyvňuje reaktivitu viac ako jej polarita, sú ........................................... zo všetkých halogénderivátov vo väzbe C–X najreaktívnejšie. Reaktivitu ovplyvňuje aj rozpúšťadlo, ktoré sa používa pri reakcii. prchavá kvapalina - na miestne znecitlivenie CH3CH2Cl CH3 Cl -I efekt δ+ δ− CHCl3 Beilsteinova skúška ako dôkaz organických halogénderivátov Cu (meď) DERIVÁTY UHĽOVODÍKOV Organická chémia I CHÉMIA PRE 2.ROČNÍK GYMNÁZIÍ Seminár z CH 31 (54. , 55. vyuč. hod.)

indikátorový papierik Pracovný list -2- Halogénderiváty uhľovodíkov Otázky a úlohy 2. Doplňte chýbajúce pojmy. Pracovný list 19 Uvedieme dva príklady, a to dve reakcie jódetánu s hydroxidom sodným NaOH, kde reagovadlom je anión ............. a etoxidom sodným CH3CH2O− Na+, kde reagovadlom je anión ................................... . HO ‌ − + → C I CH3 H H δ+ δ− jódetán I− etanol HO C dietyléter etoxyetán CH3CH2O ‌ − CH3CH2O Obidve reakcie patria medzi ....................................... ................................, označované ako SN . Pri nich nukleofilné činidlo OH− alebo CH3CH2O − svojím voľným elektrónovým párom atakuje v molekule jódetánu čiastočne kladne nabitý atóm ....................... . Ten priberá pár elektrónov, a tak utvára novú väzbu, v tomto prípade medzi atómami O a C za heterolýzy väzby C–I a odštiepením .................................... aniónu. CH3 Cl -I efekt Záporný indukčný efekt vyvolávajú napr. väzby uhlíka s atómami prvkov s veľkou elektronegativitou (napr. halogénom, kyslíkom, dusíkom). Praktický príklad na uplatnenie −I-efektu je eliminácia. Môže nastať (okrem substitúcie) pri reakcii alkalického hydroxidu s jódetánom. Následkom −I-efektu väzby C–I sa objavuje na uhlíkovom atóme skupiny −CH3 čiastočný kladný náboj δ+ priťahovaním väzbových elektrónov k sebe a vtedy vodíky sa ľahšie štiepia ako protóny. V porovnaní s vodíkmi metylovej skupiny v molekule uhľovodíka sú tieto vodíky kyslejšie. Potom hydroxidový anión viaže na jeden zo svojich elektrónových párov jeden vodík z metylovej skupiny ako ..................... (H+), (OH− sa správa ako zásada) za vzniku molekuly ........................... a elektrónový pár z pôvodnej väzby C—H utvorí dvojitú väzbu medzi uhlíkovými atómami. Pritom sa súčasne odštiepi anión I− . C C I H + I− HOH + C C H H ................................... Dichlódifluórmetán ........................................ je typickým predstaviteľom freónov, kvapalín, ktoré sa používajú ako náplň do chladničiek, hasiacich prístrojov a najrozličnejších sprejov. Freóny sa používajú v automatoch chemických čistiarní. Nepriaznivo vplývajú na ozónovú vrstvu atmosféry chrániacu našu planétu pred nadmerným ........................................ žiarením Slnka, preto sa obmedzuje ich použitie ako hnacích plynov v sprejoch. Cl + O3  ClO + O2 ClO + O  Cl + O2 halón CBrF3 4. Uveďte, čo majú spoločné halogénderiváty, ktoré sú schopné polymerizácie? 5. Napíšte, čo sa získa pôsobením metoxidu sodného (CH3O− Na+ ) v metanole na 1-brómbután? 6. Navrhnite prípravu chloroprénu ( 2-chlórbuta-1,3-dién) z but-1-én-3-ínu. 7. Vysvetlite pojem monomér a polymér. Sú polyméry látky, ktoré sa vyrábajú len synteticky, alebo sa nachádzajú aj v prírode? 3. Vysvetlite mechanizmus radikálovej substitúcie – bromácie hexánu za vzniku 1-brómhexánu. Br2 HBr CH3–CH2─CH2–CH2–CH2–CH3 CH3–CH2─CH2–CH2–CH2–CH2−Br Hexán po zohriatí reaguje s brómom. Uvoľnený bromovodík sfarbí mokrý indikátorový papierik na červeno. freón CCl2F2 DERIVÁTY UHĽOVODÍKOV Organická chémia I CHÉMIA PRE 2.ROČNÍK GYMNÁZIÍ Seminár z CH 31 (54. , 55. vyuč. hod.)