ELEKTOLITIČKA DISOCIJACIJA MAČVANSKA SREDNJA ŠKOLA RASTVORI ELEKTROLITA ELEKTOLITIČKA DISOCIJACIJA KLARA KAKUČKA, prof. hemije

ELEKTROLITI Elektroliti su supstance čiji vodeni rastvori provode struju. Neelektroliti su supstance čiji vodeni rastvori ne provode struju. Rastvori elektrolita sadrže jone Joni u rastvoru nastaju elektrolitičkom disocijacijom

Elektrolitička disocijacija Elektrolitička disocijacija je spontani proces izdvajanja jona iz neutralnih molekula pod dejstvom vode. Iz jonskih kristalnih rešetki ili iz molekula sa polarnim kovalentnim vezama dejstvom polarnih molekula vode.

Elektrolitička disocijacija

Podela elektrolita Prema količini disosovanih neutralnih molekula elektroliti se dele na JAKE i SLABE Jaki su potpuno dsisosovani i u rastvoru ima samo jona. Slabi su delimično disosovani i u rastvoru ima i molekula i jona Mera za jačinu disocijacije je stepen disocijacije α α= N disos. / N ukupno α> 30% jaki elektroliti; α< od 3% slabi elektroliti

Konstanta disocijacije Stepen disocijacije raste sa razblaženjem tako da slabi elektroliti postaju jaki pri beskonačnom razblaženju Disocijacija slabih elektrolita je dinamički proces: jedni disosuju, drugi se asosuju Pri beskonačnom razblaženju joni se ne mogu ponovo sastaviti i postaju jaki elektroliti Zato je uveden pojam konstante disocijacije koji preedstavlja odnos proizvoda koncentacija jona i koncentracije molekula u rastvoru

Jaki i slabi elektroliti A. Jaki elektroliti – 100% disosovani Sve soli, jake kiseline, jake baze NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) HClO4 (aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + ClO4- (aq) NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq) B. Slabi elektroliti – nisu potpuno disocirani Slabe kiseline, slabe baze CH3COOH CH3COO- (aq) + H+ (aq) NO2- (aq) + H2O (l) OH- (aq) + HNO2 (aq)

Šta je H+ (aq)? H2O+H+ H3O+ hidronijum jon Proton( kada H atom otpusti elektron) se vezuje za slobodan elektronski par kiseonika u molekulu vode Molekuli grade vodonične veze međusobno

Autojonizacija vode voda je veoma slab elektrolit i u veoma maloj meri disosuje prema jednačini: 2 H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ⇄ H+(aq) + OH- (aq)

Jaki elektroliti

Slab elektrolit

Disocijacija kiselina

Disocijacija baza

Konstanta disocijacija kiselina i baza

PROTOLITIČKA TEORIJA KISELINA I BAZA KISELINE SU JEDINJENJA KOJA OTPUŠTAJU PROTON (H+) HCl→H+ +Cl- Kiselina konjugovana baza BAZE SU JEDINJENJA KOJA PRIMAJU PROTON (H+) NH3 + H+ → NH4+ Baza konjugovana kiselina Protolitički par NH3 + HCl → NH4Cl

Protolitički parOVI CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ CH3COOH →CH3COO- + H+ K1 KB1 H2O + H+ → H3O+ B2 KK2 NH3+ HCN → NH4+ +CN- B1 K2 KK1 KB2 NH3 + H+ → NH4+ B1 KK1 HCN →H+ + CN- K2 KB2 KONJUGOVANE KISELINE I BAZE SU UVEK SLABIJE OD SVOJIH KISELINA I BAZA

Jonski proizvod vode H2O(l) ⇄ H+(aq) + OH- (aq) U razblaţenim vodenim rastvorima koncentracija vode ostaje praktično konstantna tako da sledi: Kw = [H+] ∙ [OH-] = 1∙10-14 mol2/dm6 (25 oC) Jonski proizvod vode je proizvod koncentracija vodonikovih i hidroksidnih jona u vodenim rastvorima i konstantna je vrednost na određenoj temperaturi.

pH i pOH pH je negativni dekadni logaritam koncentracije vodonikovih jona pH = - log [H+] • pOH je negativni dekadni logaritam koncentracije hidroksidnih jona pOH = - log [OH-] • veza između pH i pOH pH + pOH = 14

Odnos između pH i [H+] i [OH-]

Značenje pH promena pHvrednosti od jedne pH jedinice označava promenu koncentracije vodonikovih jona od 10 puta, a promena od 2 pH jedinice 100puta, 3 pH jedinice 1000 puta itd.

Procena pH VREDNOSTI VODE

Puferi Puferi (puferske smeše ili regulatori pH) predstavljaju takve sisteme koji su sposobni da se odupiru promeni pH u rastvorima. Puferi ili puferske smeše se sastoje od slabe kiseline i njene soli koja sadrži isti anjon ili od slabe baze i njene soli koja sadrži isti katjon.

Kiseli puferi Acetatni puferski sistem se sastoji od CH3COOH i CH3COONa • Dodavanje jake baze: CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O • Dodavanje jake kiseline: CH3COONa + HCl →CH3COOH + NaCl

Bazni puferi Amonijačni pufer sastav: smeša NH3 i amonijum so (npr. NH4Cl) kiselinsko bazni par: NH3 – NH4+ Dodavanje jake baze: NH4+ + OH- NH4OH Dodavanje jake kiseline: NH3 + H+ NH4+