ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ Ασχολείται με : Την ταχύτητα που εξελίσσονται οι χημικές αντιδράσεις Τους παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα των χημ. αντιδράσεων Τους μηχανισμούς που συμβαίνουν στις χημ. αντιδράσεις

Δημιουργία νέων μορίων Χημική αντίδραση Χημικό φαινόμενο Δημιουργία νέων μορίων

Πού σταματά η εξέλιξη των φαινομένων Πού σταματά η εξέλιξη των φαινομένων μόριο > άτομο > p,n,e Φ.Φ. Χ.Φ. Π.Φ.

Δημιουργία νέων μορίων ΘΕΩΡΙΑ των ΣΥΓΚΡΟΥΣΕΩΝ Απαραίτητη προϋπόθεση είναι η αποτελεσματική σύγκρουση των μορίων (αντιδρώντων) Συγκρουόμενα ελαστικές συγκρούσεις πλαστικές συγκρούσεις (θέλουμε παραμόρφωση, αλλοίωση) Θέλουμε προσανατολισμό καλό (μετωπική σύγκρουση 2η, 3η) ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΙΚΕΣ ΣΥΓΚΡΟΥΣΕΙΣ U≥ Umin (ταχύτητα) Eκιν ≥ Εα (Εα = ενέργεια ενεργοποίησης)

Δημιουργία νέων μορίων ΘΕΩΡΙΑ της ΜΕΤΑΒΑΤΙΚΗΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ Eκιν ≥ Εα Κατάλληλος προσανατολισμός (1 και 2) Εα αποτελεσματικότητα της αντίδρασης Εα > 0 : αποτελεί ενεργειακό όρο που πρέπει να υπερβούν τα αντιδρώντα ΕΝΕΡΓΟΠΟΙΗΜΕΝΟ ΣΥΜΠΛΟΚΟ

Ενέργεια ενεργοποίησης Εα Εα Ε Ε πορεία αντίδρασης πορεία αντίδρασης (εξώθερμη αντίδραση) (ενδόθερμη αντίδραση) ΔΗ < 0 ΔΗ > 0 προϊόντα αντιδρώντα αντιδρώντα προϊόντα

Μηχανισμός αντίδρασης Α Β + ΔΗ1 Β Γ - ΔΗ2 Α Γ +(ΔΗ1 - ΔΗ2) Ε πορεία αντίδρασης + ΕΑΒ ΕΒΓ Β ΔΗ1 Α ΔΗ2 Γ Οι επιμέρους αντιδράσεις αποτελούν το ΜΗΧΑΝΙΣΜΟ της τελικής αντίδρασης και καλούνται ΣΤΟΙΧΕΙΩΔΕΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

Μια στάση για … να δούμε τι κατανοήσαμε Δίνεται το παρακάτω σχήμα : Ε Πορεία αντίδρασης Ποιες αντιδράσεις είναι εξώθερμες ; Ποιες αντιδράσεις είναι ενδόθερμες; Ποιες αντιδράσεις είναι πιο γρήγορες ; Ποιο σώμα είναι πιο σταθερό ; Ποια είναι η τελική αντίδραση ; Ποιες είναι οι στοιχειώδεις αντιδράσεις ; Πόσα στάδια υπάρχουν ; Δ Β Γ Α

Ταχύτητα αντίδρασης Στοιχειομετρία : 2mol 1mol 1mol Δίνεται η αντίδραση : Στοιχειομετρία : 2mol 1mol 1mol Έστω ότι διασπώνται 2 mol HI κάθε 1sec. Παρατηρώ : U1= 2*U2 = 2*U3 Δηλαδή όταν ορίζω το U μιας αντίδρασης, πρέπει να προσδιορίσω σε ποια ουσία αναφέρομαι. Πώς αίρεται ; Uαντ = 1/2 *UHI = 1/1 * UH2 = 1/1 * UI2 2HI(g) H2(g) + I2(g) V=1L Ταχύτητα (ρυθμός) διάσπασης HI U1=-2mol/L*sec Ταχύτητα (ρυθμός) παραγωγής H2 U2=1mol/L*sec Ταχύτητα (ρυθμός) παραγωγής I2 U3=1mol/L*sec ΜΕΙΟΝΕΚΤΗΜΑ

(Μέση) – (Στιγμιαία) Ταχύτητα αντίδρασης (Μέση) – (Στιγμιαία) Ταχύτητα αντίδρασης Γενικά για την αντίδραση : αΑ + βΒ γΓ + δΔ Uμεση= - = - = = Uστιγ= - =- = = 1 ΔCA 1 ΔCΒ 1 ΔCΓ 1 ΔCΔ Δt α Δt β Δt γ Δt δ 1 1 dCA 1 dCΒ dCΓ dCΔ 1 γ dt δ α dt β dt dt

Πειραματικός υπολογισμός ταχύτητας αντίδρασης Πειραματικός υπολογισμός ταχύτητας αντίδρασης Μετρώ U μετρώ ΔCi Χημικές μέθοδοι Φυσικές μέθοδοι (πλεονεκτούν)