ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (α) (ΘΕΩΡΙΕΣ ΔΕΣΜΩΝ) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ: 1) Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Advertisements

Αιδεία φροντιστήριο ΦΑΡΜΑΚΗΣ ΠΑΝΤΕΛΗΣ.
Ηλεκτρονιακή Δομή του C στη θεμελιώδη κατάσταση: 6C: 1s2 2s2 2p2
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΠΑΛΑΙΟΤΕΡΕΣ ΚΑΙ ΣΥΓΧΡΟΝΗ ΑΝΤΙΛΗΨΗ
Κβαντικοί αριθμοί Από την επίλυση της εξίσωσης Schrödinger προκύπτουν τρεις κβαντικοί αριθμοί (n, l, ml) οι οποίοι μπορεί να παίρνουν ορισμένες.
ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
θεωρία μοριακών τροχιακών θεωρία δεσμού σθένους
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ ΚΑΤΑ LEWIS.
Σε ποια θεμελιώδη σημεία διαφέρει η θεωρία των μοριακών τροχιακών (ΜΟ) από τη θεωρία δεσμού σθένους (VB) 1. Η θεωρία των ΜΟ θεωρεί ότι όλα τα ηλεκτρόνια.
ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ Οι κβαντικοί αριθμοί, n, l και ml προκύπτουν από τις λύσεις των εξισώσεων R, Θ και Φ, αντίστοιχα, ως συνέπεια των απαιτήσεων που πρέπει.
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Χημικοί Δεσμοί – κβαντομηχανική περιγραφή
Χημικοί Δεσμοί – κβαντομηχανική περιγραφή
Υβριδισμός Ατομικών Τροχιακών (Hybridization)
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
ΥΠΟΑΤΟΜΙΚΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ ΙΟΝΤΑ.
Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Γενικά για το χημικό δεσμό
ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΠΑΠΑΔΟΠΟΥΛΟΣ ΣΤΑΥΡΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ Α.Π.Θ.
Το μέγεθος των ατόμων των στοιχείων
Συμβολισμός Τροχιακών
Χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός.
ΚΑΤΑΝΟΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΣΕ ΣΤΙΒΑΔΕΣ
Εισαγωγή στην Οργανική Χημεία
1.2. Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις ενώσεις του C (άνθρακας) εκτός από το CO, CO2 και τα ανθρακικά άλατα. Άθρακας: Σύμβολο C Αμέταλλο.
Χημεία του Άνθρακα.
Ένας Σύντομος Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων
Οι υδρογονάνθρακες Στην ενότητα αυτή θα ασχοληθούμε με τις ενώσεις του άνθρακα, οι οποίες είναι το αντικείμενο μελέτης ενός κλάδου της Χημείας που ονομάζεται.
ΑΤΟΜΙΚΗ ΔΟΜΗ & ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ Δρ Αθανάσιος Μανούρας Δρ. Ιωάννης Λαφαζάνης ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ο.
Υβριδισμός Θεωρία δεσμού σθένους Παραδείγματα Ασκήσεις Προβλήματα Αναλογίες ? Παλιότερα θέματα όρος στη Βιολογία Ενέργεια Αντιδράσεις Επιστήμονες.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.Z: ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ-ΑΝΑΓΩΓΗΣ (α) ΟΞΕΙΔΩΣΗ οργανικής ένωσης έχουμε όταν: α) Αυξάνεται ο Α.Ο. του άνθρακα β) Μειώνεται η ηλεκτρονιακή.
 ΕΙΣΑΓΩΓΗ  Η οργανική Χημεία κατέχει κυρίαρχη θέση ανάμεσα στις φυσικές και βιολογικές επιστήμες. Αφενός έχει στενούς δεσμούς με τη Φυσική και τα Μαθηματικά,
ΧΗΜΕΙΑ Α ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.6:6.1 (α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Ποιες από τις ενώσεις που ακολουθούν αποτελούν αντικείμενο της;
Οι κυριότερες θεωρίες για την περιγραφή του ομοιοπολικού δεσμού είναι οι εξής: Α. Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους του lewis B. Θεωρία δεσμού σθένους Γ. Θεωρία.
Οργανική Χημεία της Συντήρησης (Θ) Ενότητα 2: Ο σχηματισμός των δεσμών στις οργανικές χημικές ενώσεις Σταμάτης Μπογιατζής, Επίκουρος Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
Ηλεκτρόνιο e Πρωτόνιο p + Νετρόνιο n Πυρήνας.
ΤΕΙ ΙΟΝΙΩΝ ΝΗΣΩΝ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Βιολογία & Βιοδιάβρωση O άνθρακας και η μοριακή ποικιλότητα της ζωής Βιολογία & Βιοδιάβρωση O άνθρακας.
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
(ηλεκτρικές, μαγνητικές, οπτικές και μηχανικές ιδιότητες)
ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ
Γενική Χημεία Δομή του ατόμου Δρ. Αθ. Μανούρας.
ΚΥΡΙΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
Κβαντικοί αριθμοί και χαρακτηρισμός ατομικών τροχιακών
Γενική Χημεία Χημικοί Δεσμοί Δρ. Αθ. Μανούρας.
ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ: ΑΤΟΜΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑ.
Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio.
Ηλεκτρονική Θεωρία Η έννοια των ελευθέρων ζευγών ηλεκτρονίων σε οξυγόνο, άζωτο και αλογόνα. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 1   2 H He 1s Li.
ΤΕΙ ΙΟΝΙΩΝ ΝΗΣΩΝ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος
ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
ΠΟΛΥΜΕΡΙΣΜΟΣ ΕΝΩΣΕΩΝ ΜΕ ΡΙΖΑ ΒΙΝΥΛΙΟ (CH2=CH-).
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Υβριδοποίηση ατομικών τροχιακών υβριδισμός.
Ανόργανη και Οργανική Χημεία (Θ)
Δομή του άνθρακα 6C : 1s2 2s2 2px12py12pz
Αριθμός Οξείδωσης (Α.Ο.) Ο ορισμός αναλυτικά
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Η δομή του ατόμου . ΙΙ. Το σύγχρονο ατομικό πρότυπο.
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
ΔομΗ του ΑτΟμου.
Αριθμός Οξείδωσης (Α.Ο.) Ο ορισμός αναλυτικά
Ανασκόπηση Γενικής Χημείας
ΔομΗ του ΑτΟμου.
Τί λέει η ηλεκτρονιακή θεωρία του σθένους;
Μοριακές Αναπαραστάσεις
ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ
Μεταγράφημα παρουσίασης:

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (α) (ΘΕΩΡΙΕΣ ΔΕΣΜΩΝ) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ: 1) Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται από επικάλυψη ατομικών τροχιακών της στιβάδας σθένους 2 ατόμων. 2) Τα δύο τροχιακά που επικαλύπτονται περιέχουν από ένα μονήρες ηλεκτρόνιο. Τα δύο αυτά ηλεκτρόνια έχουν αντιπαράλληλα spin. 3) Όσο μεγαλύτερη η επικάλυψη των ατομικών τροχιακών, τόσο ισχυρότερος ο ομοιοπολικός δεσμός που σχηματίζεται. ΘΕΩΡΙΑ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ: 1)Τα Μ.Τ. προκύπτουν από επικάλυψη Α.Τ. (Μάλιστα από χ Α.Τ. προκύπτουν χ Μ.Τ. 2) Τα Μ.Τ. περιγράφουν περιοχές του χώρου στις οποίες υπάρχει μεγάλη πιθανότητα να βρεθούν ηλεκτρόνια 3) Τα Μ.Τ. έχουν καθορισμένο σχήμα, μέγεθος και ενέργεια. 4) Υπάρχουν 2 είδη τροχιακών ΑΝΤΙΔΕΣΜΙΚΑ ΔΕΣΜΙΚΑ (  Ενέργεια ) 1.Ποια ατομικά τροχιακά θα χρησιμοποιήσουν τα εξής άτομα για να σχηματίσουν δεσμό με άλλα στοιχεία ; Α) 9 F, Β) 8 O, Γ) 15 P. Τα Μ.Τ. περιβάλλουν δύο πυρήνες ενώ τα Α.Τ. περιβάλλουν ένα πυρήνα. Για την περιγραφή του ομοιοπολικού δεσμού, έχουν διατυπωθεί ποικίλες κβαντομηχανικές θεωρίες, καθεμιά από τις οποίες στηρίζεται σε ορισμένη σειρά παραδοχών. Οι κυριότερες είναι:

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (β) (ΔΕΣΜΟΙ σ ΚΑΙ π) ΔΕΣΜΟΣ σ : Σχηματίζεται από την επικάλυψη ενός S ατομικού τροχιακού με άλλο τροχιακό, ή μεταξύ δύο p τροχιακών με αξονική όμως επικάλυψη. Είναι ΙΣΧΥΡΟΣ δεσμός λόγω μεγαλύτερης επικάλυψης των ατομικών τροχιακών. ΔΕΣΜΟΣ π: Σχηματίζεται με πλευρική επικάλυψη p ατομικών τροχιακών. Είναι ΑΣΘΕΝΕΣΤΕΡΟΣ του σ δεσμός, λόγω μικρότερης επικάλυψης των ατομικών τροχιακών. 1. Τα S ατομικά τροχιακά δεν μετέχουν σε π δεσμούς. 2. Δεσμός π μπορεί να δημιουργηθεί μόνο μετά από το σχηματισμό σ δεσμού. 3. Ο απλός δεσμός είναι πάντοτε σ. Ο διπλός δεσμός αποτελείται από 1σ+1π. Ο τριπλός δεσμός αποτελείται από 1σ+2π. ΜΗΚΟΣ ΔΕΣΜΟΥ: Η απόσταση μεταξύ 2 πυρήνων η οποία αντιστοιχεί στην ελάχιστη δυνατή ενέργεια του συστήματος.

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (γ) (ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΙ ΔΕΣΜΩΝ) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΣ ΑΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΣΤΟ HF (απλός ομοιοπολικός δεσμός σ) ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΣ ΤΡΙΠΛΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΣΤΟ Ν 2. (1σ και 2π ομοιοπολικοί δεσμοί) 2. Ποια ατομικά τροχιακά θα επικαλυφθούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν δεσμό τα στοιχεία: 17 Cl και 1 Η; 3. Ποια ατομικά τροχιακά θα επικαλυφθούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν δεσμό τα στοιχεία: 16 S και 1 Η; 4. Πόσοι δεσμοί σ και πόσοι π υπάρχουν στις ενώσεις: α) Προπένιο, β) Μεθανάλη, γ) Αιθανικό οξύ. Δεσμός σχηματίζεται με επικάλυψη του 1s τροχιακού του Η και του 2pz τροχιακού του F. Δεσμός σχηματίζεται με επικάλυψη των τροχιακών 2px, 2py, 2pz από κάθε άτομο Ν

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (δ) (ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ) ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ sp (Σχηματισμός BeF 2 ) Στο μόριο του αιθινίου τα δύο από τα 4 τροχιακά κάθε C είναι υβριδικά sp και δίνουν τους σ δεσμούς

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (ε) (ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ) ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ sp 2 (Σχηματισμός ΒF 3, διπλού δεσμού C=C) Στο μόριο του αιθενίου τα τρία από τα 4 τροχιακά κάθε C είναι υβριδικά sp 2 και δίνουν τους σ δεσμούς

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (στ) (ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ) ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ sp 3 (Σχηματισμός CH 4 ) Συνοψίζοντας: Υβριδικά τροχιακά προκύπτουν από τις εξής επικαλύψεις ατομικών τροχιακών Ένα s και ένα p  2 Υβριδικά sp Ένα s και δύο p  3 Υβριδικά sp 2 Ένα s και τρία p  4 Υβριδικά sp 3 Στο μόριο αιθανίου και τα 4 τροχιακά κάθε C είναι υβριδικά sp 3 και δίνουν τους σ δεσμούς

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (η) (ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΝΘΡΑΚΑ)

ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (θ) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ 5.Αντιστοιχείστε τις ενώσεις τις πρώτης στήλης με τον αριθμό σ και π δεσμών της δεύτερης: Α) Υδροκυάνιο (ΗC≡N) α) 4σ, 1π Β) Μεθανικό οξύβ) 1σ, 2π Γ) μεθανάλη γ) 5σ, 0π Δ) Μεθανόληδ) 2σ, 2π ε) 3σ, 1π 6. Συμπληρώστε δίπλα στις ενώσεις της πρώτης στήλης το είδος και τον αριθμό των υβριδικών τροχιακών που συνεισφέρει το άτομο άνθρακα που περιέχουν για να σχηματίσει δεσμό με άλλο στοιχείο. Α) Υδροκυάνιο (ΗC≡N) α) ………., ………. Β) Μεθανικό οξύβ) ………., ………. Γ) Μεθανάλη γ) ………., ………. Δ) Μεθανόληδ) ………., ………. 7. Στις ενώσεις που ακολουθούν να συμπληρώσετε το είδος του δεσμού που υποδεικνύεται (σ ή π) καθώς και το είδος των τροχιακών που επικαλύπτονται σ’ αυτόν (π.χ.sp 2 + p) Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί : Η:1, Ο:8, Cl:17.