ΑΘΑΝΑΣΙΟΥ ΑΙΚ.

χρυσός άργυρος ήλιο οξυγόνο ψευδάργυρος υδρογόνο νάτριο άζωτο πυρίτιο σίδηρος χλώριο άνθρακας

Στοιχεία σκορπισμένα………… Υπάρχει ανάγκη για ταξινόμηση…… Όμως με κάποιους κανόνες……

Είναι μια ταξινόμηση των στοιχείων κατ’ αύξοντα ατομικό αριθμό (Ζ)ατομικό αριθμό Περιλαμβάνει 118 χημικά στοιχεία, τα οποία είναι τοποθετημένα σε:

7 οριζόντιες σειρές που ονομάζονται περίοδοι

18 κάθετες στήλες που ονομάζονται ομάδες

ΤΤα άτομα των χημικών στοιχείων μιας περιόδου έχουν χρησιμοποιήσει για την κατανομή των ηλεκτρονίων τους τον ίδιο αριθμό στιβάδων, ο οποίος συμπίπτει με τον αύξοντα αριθμό της περιόδου.

 Οι ομάδες του Π.Π. διακρίνονται σε κύριες (IΑ, IIA, …. VIIIA) και δευτερεύουσες (IΒ, IIB, …. VIIIB). Για την αρίθμηση των ομάδων του Π.Π. χρησιμοποιούνται δύο τρόποι: i) Η κλασσική αρίθμηση με τους λατινικούς αριθμούς Ι έως VΙΙΙ και τον χαρακτηρισμό Α ή Β. ii) Η συνεχής αρίθμηση των ομάδων από 1 έως 18 κατά ΙUPAC

Τα άτομα των χημικών στοιχείων που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα (Α) έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα, ο οποίος συμπίπτει με τον αύξοντα αριθμό της κύριας ομάδας (Α). Τα χημικά στοιχεία που ανήκουν στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα, έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Ορισμένες ομάδες του Π.Π. χαρακτηρίζονται με ιδιαίτερα ονόματα. Έτσι έχουμε τις εξής ομάδες: Αλκάλια: Είναι τα στοιχεία της ΙΑ (ή 1 ης ) ομάδας εκτός του Η. Αλκαλικές γαίες: Είναι τα στοιχεία της IΙΑ (ή 2 ης ) ομάδας Αλογόνα: Είναι τα στοιχεία της VΙΙΑ (ή 17 ης ) ομάδας. Ευγενή αέρια: Είναι τα στοιχεία της VΙΙΙΑ (ή 18 ης ) ομάδας. Στοιχεία μετάπτωσης: Είναι τα στοιχεία που ανήκουν στις δευτερεύουσες ομάδες (Β) του Π.Π.

Κατάταξη σε μέταλλα – αμέταλλα και μεταλλοειδή

Είναι το μισό της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων του χημικού στοιχείου, που βρίσκονται σε στερεή κρυσταλλική κατάσταση.

Σε μια ομάδα η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω Γιατί;

Γιατί καθώς προχωράμε από πάνω προς τα κάτω προστίθενται νέες ηλεκτρονιακές στιβάδες

η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω γιατί αυξάνεται ο αριθμός των στιβάδων Η Li Na K Rb Fr Cs

Σε μια περίοδο όλα τα στοιχεία έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονιακών στιβάδων. Έχουν την ίδια ατομική ακτίνα;

Όχι, γιατί καθώς προχωράμε σε μια περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά, αυξάνεται ο ατομικός αριθμός Ζ των χημικών στοιχείων. Αυτό έχει σαν αποτέλεσμα να αυξάνεται το θετικό φορτίο του πυρήνα και άρα αυξάνεται και η ελκτική δύναμη του πυρήνα στα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας. Έτσι όμως προκαλείται μείωση της ατομικής ακτίνας.

η ατομική ακτίνα μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά (άρα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά) γιατί αυξάνεται η ελκτική δύναμη του πυρήνα. NaArΜgΜgAl SiP SCl

Η ατομική ακτίνα αυξάνεται:  Από πάνω προς τα κάτω  Από δεξιά προς τα αριστερά

Και για να ζωηρέψουμε …….. Ας δούμε ένα βίντεο ……. μετά μουσικής.

ΠΑΙΓΝΙΔΙA ΣΤΟ ΔΙΑΔΙΚΤΥΟ

Ποιος θα βρει τα περισσότερα σύμβολα των στοιχείων σε 1 min; ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 1 ΤΟΥ ΦΥΛΛΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

Γνωρίζεις τα αλογόνα; Χτύπησέ τα και κέρδισε πόντους. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑ 2 ΤΟΥ ΦΥΛΛΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

Ας εφαρμόσουμε τη θεωρία….. ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ 3 – 6 ΤΟΥ ΦΥΛΛΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

Ας συγκεντρώσουμε πληροφορίες από τον διαδραστικό περιοδικό πίνακα ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΕΣ 7 – 12 ΤΟΥ ΦΥΛΛΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

Αυτός ήταν με λίγα λόγια ο περιοδικός πίνακας. Η συνέχεια στη …. Γ’ Λυκείου.

Οι λανθανίδες και ακτινίδες έπρεπε να τοποθετηθούν στη θέση του La και Αc αντίστοιχα, αλλά λόγω συνωστισμού τοποθετούνται σαν παράρτημα του Π.Π.

ΠΕΡΙΟΔΟΣ ΟΜΑΔΑ ΑΛΚΑΛΙΑ ΕΥΓΕΝΗ ΑΕΡΙΑ ΑΛΟΓΟΝΑΑΛΚΑΛΙΚΕΣ ΓΑΙΕΣ 2.4

iamou/about-us/2-kephalaio/dome- atomou-periodikos-pinakas The different rows of elements are called periods. –The period number of an element signifies the highest energy level an electron in that element occupies The different columns of elements are called groups or families –Elements in the same family have similar properties

Click the link below for an interactive and informative periodic table.

Review the Periodic Table with The Periodic Table Adventure:

e/index.html