Χημεία 1 μάθημα τη βδομάδα

Παρουσίαση με θέμα: "Χημεία 1 μάθημα τη βδομάδα"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Χημεία 1 μάθημα τη βδομάδα
Μέχρι να παραληφθούν τα βιβλία θα χρειαστεί να κρατάμε μερικές σημειώσεις

2 Γνωστά στοιχεία μέχρι το 1700
C, P, S, Fe, Cu, Zn, As, Ag, Sn, Sb, Pt, Au, Hg, Pb, Bi

3 Πως να τα μελετάμε και να θυμόμαστε τις ιδιότητές τους πιο εύκολα;
Τα γνωστά στοιχεία μέχρι το 1860 Πως να τα μελετάμε και να θυμόμαστε τις ιδιότητές τους πιο εύκολα;

4 ένα βιβλίο για το καθένα, λοιπόν… ή…
Ένα μεγάλο πρόβλημα στη Χημεία: ο αριθμός των χημικών στοιχείων που βρέθηκαν είναι μεγάλος…  ένα βιβλίο για το καθένα, λοιπόν… ή… Η λύση είναι να μπει τάξη, δηλαδή να γίνει κάποιου είδους ταξινόμηση

5 Τα γνωστά στοιχεία μέχρι το 1860

6 Πρώτες προσπάθειες Το 1860 ο Newlands αναλαμβάνει να ταξινομήσει τα 60 γνωστά στοιχεία…. Διαπιστώνει ότι το 8ο στοιχείο έχει ιδιότητες παρόμοιες με το 1ο, το 9ο στοιχείο παρόμοιες με το 2ο κλπ. Έτσι λοιπόν, διατυπώνει τον «κανόνα των οκτάβων»: μετά από μια σειρά επτά ανόμοιων στοιχείων εμφανίζεται μια νέα σειρά με παρόμοιες ιδιότητες. Όμως κάτι δεν πήγαινε καλά μ’ αυτόν τον κανόνα: ο σίδηρος π.χ. έπρεπε να έχει ίδιες ιδιότητες με το οξυγόνο!!!

7 1870: Μεντελέγιεφ Τα στοιχεία μπαίνουν από το ελαφρύτερο προς το βαρύτερο… ..αλλά σε πίνακα με καθορισμένες γραμμές (περιόδους) και στήλες (ομάδες).

8 Επειδή πολλά στοιχεία δεν ήταν ακόμα γνωστά, ο πίνακας του Μεντελέγιεφ είχε κενά

9 ΤΟΠΟΘΕΤΗΣΗ ΚΑΤΑ ΑΥΞΟΝΤΑ
Με τον ερχομό του 20ου αιώνα οι γνώσεις μας για την ύπαρξη και τη δομή του ατόμου γίνονται πολύ περισσότερες: ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΝΟΜΟΣ: Οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού. ΤΟΠΟΘΕΤΗΣΗ ΚΑΤΑ ΑΥΞΟΝΤΑ ΑΤΟΜΙΚΟ ΑΡΙΘΜΟ

10 Περιοδικός Πίνακας Στοιχείων
7 περίοδοι – ομάδες

11 Περιοδικός Πίνακας στοιχείων
Τα στοιχεία έχουν τοποθετηθεί κατά αύξοντα ατομικό αριθμό.

12 Τα στοιχεία έχουν τοποθετηθεί κατά αύξοντα ατομικό αριθμό.
Ομάδες Περίοδοι 1 - 7 Τα στοιχεία έχουν τοποθετηθεί κατά αύξοντα ατομικό αριθμό. (Οι 3 πρώτες περίοδοι δεν είναι πλήρεις. Για τις λανθανίδες και τις ακτινίδες θα μιλήσουμε στο τέλος.)

13 Ομάδες με χαρακτηριστικές ονομασίες
αλκάλια (όχι το Η) αλκαλικές γαίες αλογόνα ευγενή αέρια Ομάδες με χαρακτηριστικές ονομασίες

14 Τι κρύβεται πίσω από τα «παράξενα»;
Το άτομο αποτελείται από τον πυρήνα και από περιφερόμενα ηλεκτρόνια. Όλα τα ηλεκτρόνια δεν «χωράνε» να γυρνούν σε ίδια απόσταση από τον πυρήνα, κι έτσι έχουν διαφορετική κινητική ενέργεια… Τα ηλεκτρόνια κινούνται λοιπόν σε διάφορες στιβάδες (τροχιές) γύρω από τον πυρήνα. Η πρώτη στιβάδα (πιο κοντινή στο πυρήνα) «χωράει» 2 ηλεκτρόνια, η δεύτερη στιβάδα «χωράει» 8 ηλεκτρόνια, η τρίτη χωράει 18 ηλεκτρόνια κλπ. Η εξωτερική στοιβάδα (πλην της πρώτης) πάντα χωράει μέχρι 8 ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία που τα άτομά τους έχουν ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα έχουν παρόμοιες ιδιότητες.

15 Li Na + Στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων
στην εξωτερική στιβάδα + Li Na

16 Περιοδικός Πίνακας στοιχείων

17

18