Κατέβασμα παρουσίασης
Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε
1
Αιθέρες
2
110 ο 140 pm Χαμηλά σημεία ζέσεως σε σχέση με τις αντίστοιχες αλκοόλες Μέτρια πολικές ενώσεις (λιγότερο πολικές από τις αλκοόλες) O(CH 2 ) 4 (τετραϋδροφουράνιο) και O(C 2 H 4 ) 2 O (1,4 διοξάνιο) διαλυτά στο νερό, λόγω ευκολίας σχηματισμού δεσμών Η. τετραϋδροφουράνιο 1,4 διοξάνιο
3
Μέθοδοι σύνθεσης αιθέρων 2 R-OH → R-O-R + Η 2 Ο σε υψηλές θερμοκρασίες Α. Αφυδάτωση αλκοολών Λαμβάνονται μόνο συμμετρικοί αιθέρες Ανταγωνιστική αντίδραση: R-CH 2 -CH 2 (OH) → R-CH=CH 2 + H 2 O R-ONa + R'-X → R-O-R' + NaX Β. Αντίδραση Williamson
4
Ονοματολογία αιθέρων CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 CH 3 -O-CH 2 CH 3 αιθυλομεθυλαιθέρας μεθοξυαιθάνιο (κατά IUPAC) διαιθυλαιθέρας
5
Αιθέρες Ανισόλη (anisole ή methoxybenzene): αιθέριο έλαιο του γλυκάνισου Πολυαιθυλενογλυκόλη, PEG: σε καλλυντικά και φαρμακευτικά σκευάσματα Εστέρες τύπου στέμματος (crown ethers): καταλύτες
Παρόμοιες παρουσιάσεις
