Κατέβασμα παρουσίασης
Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε
1
ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1
3
Νόμος Boyle P1V1 = P2 V2 Robert Boyle (1627-1691).
Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή είναι αντίστροφα ανάλογη με τον όγκο του. P1V1 = P2 V2 Robert Boyle ( ).
4
T = σταθ. n = σταθ. P1 V1 P2 V2
7
Η τρόμπα ποδηλάτου είναι καλό παράδειγμα για τη εφαρμογή του νόμου του Boyle.
8
p V T1 T2 T3 T3 >T2>T1 Ισόθερμες p – V Diagram
(courtesy F. Remer)
9
Νόμος Charles Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου ο όγκος διατηρείται σταθερός είναι ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία του αερίου. V V2 = T T2 Jacques Charles ( ).
10
Charles’s original balloon
14
P T (K) V1 <V2 <V3 V1 Ισόχωρες V2 V3 P – T Diagram 100 200 300
100 200 300 T (K) P – T Diagram (courtesy F. Remer)
15
Νόμος Gay-Lussac P1 P2 = T1 T2
Ο όγκος ορισμένης ποσότητας αερίου, όταν η πίεσή του διατηρείται σταθερή, είναι ανάλογος με την απόλυτη θερμοκρασία του. P P2 = T T2 Joseph Louis Gay-Lussac ( )
18
ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
P V = n R T Μακροσκοπικά ιδανικό αέριο, είναι αυτό που υπακούει στους τρεις νόμους των αερίων σε οποιεσδήποτε συνθήκες κι αν βρίσκεται.
19
PV = nRT P = Πίεση V = Όγκος T = Θερμοκρασία N = αριθμός moles
Η R ονομάζεται σταθερά των ιδανικών αερίων και η τιμή της εξαρτάται από τις μονάδες των p, V, T.
20
Τα μόρια του αερίου συμπεριφέρονται σαν μικροσκοπικές, απόλυτα ελαστικές, σφαίρες. Έτσι ο συνολικός όγκος των μορίων του αερίου μπορεί να θεωρηθεί αμελητέος σε σχέση με τον όγκο του δοχείου στο οποίο βρίσκεται. Στα μόρια δεν ασκούνται δυνάμεις παρά μόνο τη στιγμή της κρούσης με άλλα μόρια ή με τα τοιχώματα του δοχείου. Έτσι, η κίνησή τους, στο μεσοδιάστημα μεταξύ δύο κρούσεων, είναι ευθύγραμμη ομαλή. Οι κρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα είναι ελαστικές. Έτσι η κινητική ενέργεια του μορίου δεν μεταβάλλεται μετά την κρούση του με το τοίχωμα
21
Το πείραμα του Zartman
23
Κατανομή κατά Maxwell – Boltzmann
Παρόμοιες παρουσιάσεις
