Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis

Παρουσίαση με θέμα: "Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Gilbert Newton Lewis American physical chemist Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.

2 Γιατί γίνονται χημικοί δεσμοί;
Ο σχηματισμός χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε σταθερότερη κατάσταση, με ταυτόχρονη μείωση της ενέργειας του συστήματος. Σε ορισμένες περιπτώσεις, είναι δυνατόν να αυξάνεται η ενέργεια του συστήματος, όταν το σύστημα οδηγείται σε μεγαλύτερη αταξία (εντροπία). In an electron dot diagram, each dot represents a valence electron.

3 Τα αποτελέσματα των χημικών δεσμών.
Τα άτομα συμμετέχουν στις χημικές μεταβολές με αποτέλεσμα να σχηματίζονται: μόρια στοιχείων (Η2 ,O2) μόρια χημικών ενώσεων (H2O, Η2SO4) μονατομικά ιόντα (Cl-, S-2, K+) πολυατομικά ιόντα (NO3-, NH4+) In an electron dot diagram, each dot represents a valence electron.

4 Τα ηλεκτρόνια σθένους. Στο σχηματισμό χημικού δεσμού συμμετέχουν τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας που ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Το πλήθος των ηλεκτρονίων σθένους καθορίζεται από την ηλεκτρονική δομή του ατόμου και ταυτίζεται με την Α ομάδα του περιοδικού πίνακα. π.χ. Το μαγνήσιο (Mg) με ατομικό αριθμό Ζ=12 έχει δομή ανά στιβάδα: Κ2L8M2 άρα έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους και ανήκει στην ΙIΑ ομάδα του περιοδικού πίνακα. Το θείο(S) με ατομικό αριθμό Ζ=16 έχει δομή ανά στιβάδα: Κ2L8M6 άρα έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και ανήκει στην VIΑ ομάδα του περιοδικού πίνακα.

5 που αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια.
Ατομικές δομές Lewis Οι δομές Lewis είναι μοντέλα που μας δίνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων μόνο της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων . Στα μοντέλα, το κάθε άτομο στοιχείου αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο του και περιβάλλεται από τα σημεία (κουκίδες) που αντιπροσωπεύουν τα ηλεκτρόνια. Όταν τα ηλεκτρόνια σθένους ενός ελεύθερου ατόμου είναι μέχρι τέσσερα τότε είναι μονήρη (μοναχικά) ηλεκτρόνια, ενώ τα περισσότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια σχηματίζουν ζεύγη ηλεκτρονίων. In an electron dot diagram, each dot represents a valence electron.

6 Μοντέλα ατομικών δομών Lewis
ομάδες 1A A A A A A A A H Ne Ar Kr He Li Be B C N O F Cl Br Na Mg Al Si P S In an electron dot diagram, each dot represents a valence electron. K Ca Ga Ge As Se s1 s2 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6 ηλεκτρόνιο σθένους

7 Τα μοντέλα Lewis εναρμονίζονται με σύγχρονη ηλεκτρονική δομή;
Στο άτομο του άνθρακα με δομή 1s2, 2s2, 2p2, τα 4 ηλεκτρόνια σθένους έχουν την παρακάτω διαμόρφωση, απ’ όπου φαίνεται ότι έχουν 2 μονήρη ηλεκτρόνια : 2py1 2pz0 2px1 2s2 In an electron dot diagram, each dot represents a valence electron. Όμως στη δομή Lewis έχουμε 4 μονήρη ηλεκτρόνια σθένους. C Η παραφωνία αυτή (και όχι μόνο) αντιμετωπίστηκε με την θεωρία των υβριδικών τροχιακών.

8 Κανόνας οκτάδας στο σχηματισμό των δεσμών.
Κανόνας οκτάδας στο σχηματισμό των δεσμών. Τα άτομα κατά τον σχηματισμό δεσμών, μεταφέρουν ή συνεισφέρουν τα ηλεκτρόνια σθένους έτσι ώστε να τείνουν να αποκτήσουν ηλεκτρονική δομή όμοια με εκείνη των ευγενών αερίων, δηλαδή 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα πλην της στιβάδας Κ που συμπληρώνεται με 2 ηλεκτρόνια.

9 Τύποι δεσμών ομοιοπολικός ημιπολικός ιοντικός μονομερής εισφορά e
Τύποι δεσμών ιοντικός ομοιοπολικός ημιπολικός αμοιβαία συνεισφορά e μονομερής εισφορά e μεταφορά e κοινά ζεύγη e μη πολικό μόριο πολικό μόριο Ανεξάρτητα ιόντα

10 Μέθοδος εύρεσης δομών Lewis.
στα περισσότερα μόρια ή πολυατομικά ιόντα. Η μέθοδος μειονεκτεί στο ότι δεν διακρίνουμε άμεσα την τυχόν ύπαρξη των ημιπολικών δεσμών. Τα βήματα αυτά (με ταυτόχρονη παρουσίαση ως παραδείγματος το CO2) είναι τα εξής:

11 Μέθοδος εύρεσης δομών Lewis – βήμα 1ο,2o
Από την ηλεκτρονική δομή ή την Α ομάδα του περιοδικού πίνακα καθορίζουμε τα ηλεκτρόνια σθένους στο κάθε άτομο . To άτομο 6C έχει δομή 1s22s22p2 ,άρα έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους. To άτομο 8O έχει 1s22s22p4 , άρα έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Υπολογίζουμε το συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους. Αν έχουμε ανιόν ή κατιόν προσθέτουμε ή αφαιρούμε αντίστοιχα αριθμό e ίσο με το φορτίο του ιόντος. 1C  4e 2Ο 12e σύνολο 16e

12 Μέθοδος εύρεσης δομών Lewis – βήμα 3ο
Βρίσκουμε το κεντρικό άτομο που είναι συνήθως το άτομο με την μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα (πλην του Η). Ενώνουμε με απλούς δεσμούς το κεντρικό άτομο με τα άλλα άτομα σχηματίζοντας τον σκελετό του μορίου. Αν υπάρχουν άτομα Η η αλογόνων τοποθετούνται ως εξωτερικά περιφερειακά άτομα στον σκελετό του μορίου ή του πολυατομικού ιόντος.

13 Μέθοδος εύρεσης δομών Lewis – βήμα 4ο
Συνολικά είχαμε 16e, έχουμε 22 = 4 δεσμικά e. Έτσι έχουμε ακόμα 16e - 4e = 12e Αν περισσέψουν e συμπληρώνουμε την οκτάδα του κεντρικού ατόμου.

14 Μέθοδος εύρεσης δομών Lewis. – βήμα 5ο
Ελέγχουμε αν το κεντρικό άτομο απόκτησε δομή «8e» σθένους. Αν όχι, χρησιμοποιούμε κατάλληλο πλήθος μη δεσμικών ζευγών ηλεκτρονίων για να σχηματίσουμε πολλαπλούς δεσμούς ώστε το κεντρικό άτομο να αποκτήσει δομή «8e»

15 Διάγραμμα μεθόδου εύρεσης δομών Lewis.
2. Σχεδιάζουμε με απλούς δεσμούς τον σκελετό του μορίου. 3. Συμπληρώνουμε με τα μη δεσμικά ηλεκτρόνια τις στιβάδες σθένους ξεκινώντας από τα περιφερειακά άτομα. 6. προσπαθούμε ξανά. 4. Ελέγχουμε αν αποκτήθηκαν οι δομές των ευγενών αερίων (προσθέτουμε πολλαπλούς δεσμούς αν είναι απαραίτητο) αν δεν είναι 5. Ελέγχουμε αν είναι αποδεκτή η τελική μορφή.

16 Παράδειγμα εύρεσης δομής Lewis στο όξινο φωσφορικό (HΡO4-2) ιόν.(1/4)
Ρ: Κ2L8M5 Ο: Κ2L6 Υπολογίζουμε τον συνολικό αριθμό e σθένους. 1e+5e+46e+2e = 32e ηλεκτρικό φορτίο ιόντος Η: Κ1

17 Παράδειγμα εύρεσης δομής Lewis στο όξινο φωσφορικό (HΡO4-2) ιόν. (2/4)
Σχεδιάζουμε με απλούς δεσμούς τον σκελετό του ιόντος.

18 Παράδειγμα εύρεσης δομής Lewis στο όξινο φωσφορικό (HΡO4-2) ιόν. (3/4)
Συμπληρώνουμε με τα μη δεσμικά ηλεκτρόνια τις στιβάδες σθένους ξεκινώντας από τα περιφερειακά άτομα. μη δεσμικά e = 32e-52e = 22e δεσμικά e  -2

19 Παράδειγμα εύρεσης δομής Lewis στο όξινο φωσφορικό (HΡO4-2) ιόν. (4/4)
Ελέγχουμε αν αποκτήθηκαν οι δομές των ευγενών αερίων. Προσθέτουμε πολλαπλούς δεσμούς αν είναι απαραίτητο. Ελέγχουμε αν είναι αποδεκτή η τελική μορφή.  -2

20 Παράδειγμα εύρεσης δομής Lewis στο νιτρικό (ΝO3-1) ιόν. (1/4)
Ν: Κ2L8M5 Ο: Κ2L6 Υπολογίζουμε τον συνολικό αριθμό e σθένους. 5e+36e+1e = 24e ηλεκτρικό φορτίο ιόντος

21 Παράδειγμα εύρεσης δομής Lewis στο νιτρικό (ΝO3-1) ιόν. (2/4)
Σχεδιάζουμε με απλούς δεσμούς τον σκελετό του ιόντος.

22 Παράδειγμα εύρεσης δομής Lewis στο νιτρικό (ΝO3-1) ιόν. (3/4)
Συμπληρώνουμε με τα μη δεσμικά ηλεκτρόνια τις στιβάδες σθένους ξεκινώντας από τα περιφερειακά άτομα. μη δεσμικά e = 24e - 32e = 18e δεσμικά e  -1

23 Παράδειγμα εύρεσης δομής Lewis στο νιτρικό (ΝO3-1) ιόν. (4/4)
Ελέγχουμε αν αποκτήθηκαν οι δομές των ευγενών αερίων. Προσθέτουμε πολλαπλούς δεσμούς αν είναι απαραίτητο. Ελέγχουμε αν είναι αποδεκτή η τελική μορφή.   -1 -1        

24 Όταν ο κανόνας «οκτάδας» αποτυγχάνει.
Πολύ λίγα ηλεκτρόνια. Πάρα πολλά ηλεκτρόνια.