ΝΕΡΟ: ΤΟ ΠΟΛΥΤΙΜΟΤΕΡΟ ΑΓΑΘΟ

Παρουσίαση με θέμα: "ΝΕΡΟ: ΤΟ ΠΟΛΥΤΙΜΟΤΕΡΟ ΑΓΑΘΟ"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΝΕΡΟ: ΤΟ ΠΟΛΥΤΙΜΟΤΕΡΟ ΑΓΑΘΟ

2 Ο χημικός ρόλος του νερού
Ο χημικός ρόλος του νερού Όπως πολλές ουσίες, το νερό υπάρχει σε πολλές μορφές που χαρακτηρίζονται από την κατάσταση της ύλης στην οποία βρίσκονται. Απ’ όλες τις απλές χημικές ουσίες, που βρίσκονται σε αφθονία στη Γη, μόνο το νερό βρίσκεται σε υγρή κατάσταση, στις κανονικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης.

3 Ο χημικός ρόλος του νερού
Ο χημικός ρόλος του νερού Η υγρή φάση είναι η πιο συνηθισμένη του νερού στη Γη (βασικά στην επιφάνεια και στην ατμόσφαιρα). Ουσιαστικά αυτή είναι η κατάσταση που εννοεί στην καθομιλουμένη η λέξη «νερό». Η στερεή φάση του νερού είναι γνωστή ως «πάγος» και συνήθως παίρνει τη δομή σκληρών αμαγαλματικών κρυστάλλων, όπως οι κύβοι πάγου, ή χαλαρά συνδεμένων εύθραυστων κρυστάλλων, όπως στο χιόνι. Η αέρια φάση του νερού είναι γνωστή ως «υδρατμός» και προϋποθέτει τη δομή ενός διαφανούς νέφους.

4 Ο χημικός ρόλος του νερού
Ο χημικός ρόλος του νερού Το νερό μέχρι το 18ο αιώνα θεωρούνταν ως στοιχείο. Πρώτος ο πατέρας της νεότερης χημείας Λαβουαζιέ απέδειξε ότι είναι ένωση του υδρογόνου και του οξυγόνου. Μεταξύ των μορίων του νερού αναπτύσσονται δεσμοί υδρογόνου. Έτσι, κάθε οξυγόνο έχει τέσσερις δεσμούς, δύο ομοιοπολικούς και δύο δεσμούς υδρογόνου. ΑΝΤΟΝ ΛΩΡΑΝ ΛΑΒΟΥΑΖΙΕ

5 Ο χημικός ρόλος του νερού
Ο χημικός ρόλος του νερού Δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται µε γωνία 105ο µε ένα άτομο οξυγόνου. Η διάταξη αυτή δημιουργεί µια ασυμμετρία στο µόριο του νερού το οποίο εμφανίζει µια θετική και µια αρνητική πλευρά. Η µοριακή πολικότητα κάνει τα µόρια του νερού να συνδέονται μεταξύ τους χαλαρά, µε δεσμούς υδρογόνου και να σχηματίζουν αλυσίδες.

6 .

7 Ο χημικός ρόλος του νερού
Ο χημικός ρόλος του νερού Το νερό έχει ποικίλη χημική δράση. Επιτελεί πλήθος χημικών αντιδράσεων, όπως είναι οι υδρολύσεις ,αντιδράσεις οξειδοαναγωγής και σχηματίζει ενώσεις που ονομάζονται υδρίτες.

8 Νερό και ζωή Στο εσωτερικό των κυττάρων καταλαμβάνει ένα πολύ μεγάλο ποσοστό της σύστασής τους (70 με 90%). Η ζωή ξεκίνησε, όπως υποστηρίζουν οι σύγχρονες θεωρίες, μέσα στο νερό και εξελίχθηκε για τρία δισεκατομμύρια χρόνια μέσα σ’ αυτό, προτού διαδοθεί στην ξηρά.

9 Νερό και ζωή Το νερό είναι ζωτικό ως διαλύτης, όπου διαλύονται πολλές σημαντικές για τη ζωή ουσίες (άλατα, αέρια, σάκχαρα, αμινοξέα, πρωτεΐνες κτλ) Το γεγονός αυτό επιτρέπει στις διαλυμένες ουσίες την εύκολη μετακίνησή τους στον οργανισμό ,την επαφή τους και τελικά την πραγματοποίηση των χημικών αντιδράσεων μέσα στο κύτταρο. Είναι επίσης χρήσιμο και ως ενεργό συστατικό που παίρνει μέρος σε πολλές και ζωτικές μεταβολικές διεργασίες.

10 Νερό και φωτοσύνθεση Το νερό παίζει σημαντικό ρόλο στη διαδικασία της φωτοσύνθεσης. Το υδρογόνο που περιέχει στο μόριό του συνδυάζεται με το διοξείδιο του άνθρακα για την παραγωγή γλυκόζης, ενώ το οξυγόνο απελευθερώνεται στην ατμόσφαιρα. Όλα τα ζωντανά κύτταρα χρησιμοποιούν βιολογικά καύσιμα όπως η γλυκόζη, αξιοποιώντας έτσι έμμεσα την ηλιακή ενέργεια που είχε αποθηκευθεί κατά τη φωτοσύνθεση (κυτταρική αναπνοή).  

11 Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού με μεγάλη βιολογική σημασία
  Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού με μεγάλη βιολογική σημασία Μεγάλη συνοχή Αποτέλεσμα είναι το νερό να διατηρείται σε υγρή κατάσταση, στις συνήθεις θερμοκρασίες του περιβάλλοντος. Συνάφεια με άλλα σώματα Οι δυνάμεις συνάφειας συμβάλλουν, μαζί με τις δυνάμεις συνοχής, στην κίνηση του νερού μέσα στα τριχοειδή αγγεία.

12 Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού με μεγάλη βιολογική σημασία
  Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού με μεγάλη βιολογική σημασία · Μεγάλη θερμοχωρητικότητα Λόγω της ιδιότητας αυτής, οι οργανισμοί μπορούν να διατηρούν τη θερμοκρασία του σώματός τους σταθερή σε μεγάλες διακυμάνσεις της θερμοκρασίας του περιβάλλοντος. Στο κυτταρικό επίπεδο, η θερμότητα, που εκλύεται από τις εξώθερμες αντιδράσεις του μεταβολισμού, απορροφάται από το νερό, χωρίς να παρατηρείται αξιοσημείωτη αύξηση της θερμοκρασίας του κυττάρου, που θα οδηγούσε στην καταστροφή του. Στο επίπεδο της βιόσφαιρας ο ρόλος της μεγάλης θερμοχωρητικότητας του νερού είναι ακόμα πιο εμφανής, αφού οι υδάτινες μάζες, που καλύπτουν τη Γη διατηρούν τις διακυμάνσεις στη θερμοκρασία του πλανήτη, μέσα στα επιτρεπτά όρια για τη ζωή.

13 Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού με μεγάλη βιολογική σημασία
  Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού με μεγάλη βιολογική σημασία Χημική αδράνεια Το νερό δεν αντιδρά με τις ουσίες που διαλύει .Έτσι οι ιδιότητες των ουσιών αυτών δεν αλλάζουν, με αποτέλεσμα να είναι πλήρως αξιοποιήσιμες από το πρωτόπλασμα. · Σχετικά καλός αγωγός της θερμότητας Έτσι εξασφαλίζεται η ομοιόμορφη κατανομή της θερμότητας στο πρωτόπλασμα · Διαύγεια Το νερό είναι λειτουργία της φωτοσύνθεσης μέσα στις υδάτινες εκτάσεις και το φως να μπορεί να διεισδύσει βαθιά, μέσα στους ιστούς των οργανισμών. διαυγές υγρό, οπότε είναι δυνατή η

14 Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού με μεγάλη βιολογική σημασία
  Φυσικοχημικές ιδιότητες του νερού με μεγάλη βιολογική σημασία · Μεγάλη ειδική θερμότητα εξαέρωσης Η εξάτμιση του νερού απαιτεί μεγάλα ποσά θερμότητας. Έτσι η εξάτμιση του, από μια επιφάνεια προκαλεί ψύξη σ’ αυτή. Το γεγονός αυτό εκμεταλλεύονται πολλοί οργανισμοί, που πρέπει να διατηρούν τη θερμοκρασία του σώματος τους σταθερή. · Μεγάλη επιφανειακή τάση Το νερό έχει τη μεγαλύτερη επιφανειακή τάση από όλα τα υγρά, με εξαίρεση τον υδράργυρο. Έτσι διάφορα έντομα, μπορούν ελεύθερα να περπατήσουν και να στηριχθούν στην ελεύθερη επιφάνεια του νερού.

15 · Ανώμαλη θερμική διαστολή
Το νερό παρουσιάζει μια ανωμαλία στη θερμική του διαστολή, με αποτέλεσμα να φθάνει στη μεγαλύτερη πυκνότητα του στους40C. Η εµφάνιση του µέγιστου της πυκνότητας στους 4οC, είναι αποτέλεσµα µιας στατιστικής κατανοµής αλυσίδων και ελεύθερων µορίων, τέτοια ώστε ανά μονάδα όγκου να περιέχεται ο μέγιστος αριθµός µορίων νερού (βλ. εικόνα)

16 Ανώμαλη θερμική διαστολή
Ανώμαλη θερμική διαστολή Όταν το νερό πήζει στους ποταμούς, στις λίμνες και τις θάλασσες, σχηματίζει μια κανονική κρυσταλλική δομή, που κάνει τον πάγο να έχει μικρότερη πυκνότητα από το υπόλοιπο (υγρό) νερό, με αποτέλεσμα ο πάγος να επιπλέει.

17 Το πόσιμο νερό

18 Το νερό γενικά είναι πόσιμο αν είναι:
Άοσμο Διαυγές Άχρωμο Χαμηλής περιεκτικότητας σε άλατα Έχει κατάλληλη θερμοκρασία Πίνετε με ευχαρίστηση Δεν περιέχει παθογόνα βακτήρια

19 Εμφιαλωμένα νερά Βίκος
Επιτρεπτά όρια Βίκος pH 6,5-9,5 7,3 Αγωγιμότητα <2.500 473 μS/cm Στερ. Υπό/μα <500 280 mg/lt Σκληρότητα --- 242 mg/lt Κατιόντα Ca2+ 94,7 mg/lt Mg2+ 1,5 mg/lt Na2+ 2,6 mg/lt K+ 0,5 mg/lt NH4+ <0,50 <0,1 mg/lt Ανιόντα HCO3- 282 mg/lt Cl- 7 mg/lt SO42- 6,9 mg/lt NO3- <50 6,6 mg/lt NO2- <0,1 Πηγή Εμφιαλωμένα νερά Βίκος Αρκετά σκληρό νερό NO2- πάνω στο όριο

20 Εμφιαλωμένα νερά Κορπή
Επιτρεπτά όρια Κορπή pH 6,5-9,5 7,3 Αγωγιμότητα <2.500 493 μS/cm Στερ. Υπό/μα <500 252 mg/lt Σκληρότητα --- 285 mg/lt Κατιόντα Ca2+ 97,2 mg/lt Mg2+ 2,5 mg/lt Na2+ 4,5 mg/lt K+ 0,65 mg/lt NH4+ <0,50 <0,05 mg/lt Ανιόντα HCO3- 292.6 mg/lt Cl- 9,2 mg/lt SO42- <5 mg/lt NO3- <50 4,36 mg/lt NO2- <0,1 Πηγή Εμφιαλωμένα νερά Κορπή Ακόμη πιο σκληρό νερό Σχεδόν μηδενικό NO2-

21 Εμφιαλωμένα νερά Ζαγόρι
Επιτρεπτά όρια Ζαγόρι pH 6,5-9,5 7,61 Αγωγιμότητα <2.500 348 μS/cm Στερ. Υπό/μα <500 180 mg/lt Σκληρότητα --- 204 mg/lt Κατιόντα Ca2+ 74 mg/lt Mg2+ 4,6 mg/lt Na2+ 1,7 mg/lt K+ 0,6 mg/lt NH4+ <0,50 Ανιόντα HCO3- 226 mg/lt Cl- 4,1 mg/lt SO42- 10 mg/lt NO3- <50 1,1 mg/lt NO2- <0,1 Πηγή Εμφιαλωμένα νερά Ζαγόρι Ημίσκληρο Χαμηλότερο ποσοστό NO3- Μηδενικό NO2-

22 Εμφιαλωμένα νερά Λουτράκι
Επιτρεπτά όρια Λουτράκι pH 6,5-9,5 8,2 Αγωγιμότητα <2.500 700 μS/cm Στερ. Υπό/μα <500 400 mg/lt Σκληρότητα --- 336 mg/lt Κατιόντα Ca2+ 12 mg/lt Mg2+ 74,4 mg/lt Na2+ 16,3 mg/lt K+ 0,9 mg/lt NH4+ <0,50 <0,26 mg/lt Ανιόντα HCO3- 372 mg/lt Cl- 39,2 mg/lt SO42- 6,7 mg/lt NO3- <50 7,2 mg/lt NO2- <0,1 <0,05 mg/lt Πηγή Εμφιαλωμένα νερά Λουτράκι Σκληρότερο από όλα τα δείγματα Πολύ υψηλό Mg2+ και πολύ χαμηλό Ca2+ Πολύ υψηλό NO3- Χαμηλά ποσοστά NO2-

23 Εμφιαλωμένα νερά Αύρα Χαμηλότερη σκληρότητα NO2- πάνω στο όριο
Επιτρεπτά όρια Αύρα pH 6,5-9,5 7,5 Αγωγιμότητα <2.500 396 μS/cm Στερ. Υπό/μα <500 240 mg/lt Σκληρότητα --- 180 mg/lt Κατιόντα Ca2+ 63,2 mg/lt Mg2+ 5,4 mg/lt Na2+ 7,9 mg/lt K+ 1,3 mg/lt NH4+ <0,50 <0,1 mg/lt Ανιόντα HCO3- 211 mg/lt Cl- 9,8 mg/lt SO42- 15 mg/lt NO3- <50 <5 mg/lt NO2- <0,1 Πηγή Εμφιαλωμένα νερά Αύρα Χαμηλότερη σκληρότητα NO2- πάνω στο όριο

24 ΚΥΚΛΟΣ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ Ο υδρολογικός κύκλος, ή αλλιώς ο κύκλος του νερού, περιγράφει την παρουσία και την κυκλοφορία του νερού στην επιφάνεια της Γης, καθώς και κάτω και πάνω απ’ αυτή. Το νερό της Γης είναι πάντα σε κίνηση και πάντα σε αλλαγή, από την υγρή μορφή στην αέρια ή σε πάγο ξανά και αντίστροφα. Ο κύκλος του νερού λειτουργεί εδώ και δισεκατομμύρια χρόνια. Η ζωή στη Γη εξαρτάται απ’ αυτόν. Η Γη θα ήταν πολύ αφιλόξενο μέρος για τη ζωή χωρίς τον υδρολογικό κύκλο. Αν και η ποσότητα του νερού που υπάρχει στην ατμόσφαιρα δεν είναι μεγάλη, εντούτοις το νερό, χάρη στην κινητικότητά του, κυκλοφορεί συνεχώς στον υδρολογικό κύκλο (ή κύκλο του νερού) και έτσι γίνεται διαθέσιμο στα οικοσυστήματα και στους οργανισμούς. Η κυκλοφορία του νερού στηρίζεται κυρίως : Στην εξάτμιση Στην διαπνοή των φυτών Στις κατακρημνίσεις

25 ΜΕΡΗ ΥΔΡΟΛΟΓΙΚΟΥ ΚΥΚΛΟΥ
Εξάτμιση Το νερό απομακρύνεται με τη μορφή υδρατμών από οποιαδήποτε επιφάνεια. Η εξάτμιση από τη θάλασσα είναι ο κύριος τρόπος με τον οποίο το νερό περνά στην ατμόσφαιρα. Η εξάτμιση του νερού από την επιφάνεια των φύλλων ονομάζεται επιδερμική εξάτμιση και διακρίνεται από: τη διαπνοή, που είναι η απομάκρυνση του νερού μέσω των στομάτων, των πόρων δηλαδή της επιδερμίδας των φύλλων.

26 ΜΕΡΗ ΥΔΡΟΛΟΓΙΚΟΥ ΚΥΚΛΟΥ
Κατακρημνίσεις Με τις κατακρημνίσεις (δηλαδή τη βροχή, το χιόνι, το χαλάζι) το νερό απομακρύνεται από την ατμόσφαιρα και γίνεται διαθέσιμο στα υδάτινα και στα χερσαία οικοσυστήματα.

27 ΚΥΚΛΟΣ ΝΕΡΟΥ ΣΤΑ ΥΔΑΤΙΝΑ ΟΙΚΟΣΥΣΤΗΜΑΤΑ
Εξάτμιση Κατακρημνίσεις

28 ΚΥΚΛΟΣ ΝΕΡΟΥ ΣΤΑ ΧΕΡΣΑΙΑ ΟΙΚΟΣΥΣΤΗΜΑΤΑ
Το τμήμα του κύκλου που αφορά την ξηρά είναι περισσότερο πολύπλοκο, διότι σ’ αυτήν οι πιθανές πορείες του νερού είναι περισσότερες. Το νερό που πέφτει στην ξηρά μπορεί: Να εξατμιστεί Να εισχωρήσει στο υπέδαφος και στο σύστημα των υπόγειων υδάτων Να προσληφθεί από τα φυτά και να απομακρυνθεί με τη διαπνοή Να απομακρυνθεί με την επιφανειακή απορροή από το χερσαίο περιβάλλον

29 Αφυδάτωση Αν το ποσοστό είναι : Α) <3% έχουμε ήπια αφυδάτωση
Η αφυδάτωση οφείλεται στην ελάττωση του ολικού H2O του σώματος, ή πιο απλούστερα στην απώλεια μεγάλης ποσότητας νερού από το ανθρώπινο σώμα. Η αφυδάτωση έχει σχέση πάντοτε με την ελάττωση ποσού ηλεκτρολυτών. Αν το ποσοστό είναι : Α) <3% έχουμε ήπια αφυδάτωση Β) 4-6% μέτρια αφυδάτωση Γ) >7-10% βαριά αφυδάτωση

30 ΑΙΤΙΑ ΑΦΥΔΑΤΩΣΗΣ Παρατεταμένη σωματική δραστηριότητα
1) ΕΞΩΤΕΡΙΚΕΣ ΣΥΣΧΕΤΙΖΟΜΕΝΕΣ ΜΕ ΤΟ ΑΓΧΟΣ ΑΙΤΙΕΣ Παρατεταμένη σωματική δραστηριότητα Η παρατεταμένη έκθεση σε ξηρό αέρα Απώλεια αίματος ή υπέρταση λόγο φυσικού τραύματος Διάρροια Θερμοπληξία Σοκ Εμετός Εγκαύματα Δακρύρροια Χρήση μεθαμφεταμίνης, αμφεταμινών, καφεΐνης και άλλων διεγερτικών ουσιών Υπερβολική κατανάλωση οινοπνευματωδών ποτών

31 ΑΙΤΙΑ ΑΦΥΔΑΤΩΣΗΣ Χολέρα Γαστρεντερίτιδα Κίτρινος πυρετός
2) ΜΟΛΥΣΜΑΤΙΚΕΣ ΑΣΘΕΝΕΙΕΣ Χολέρα Γαστρεντερίτιδα Κίτρινος πυρετός 3) ΥΠΟΣΙΤΙΣΜΟΣ Ηλεκτρολυτική διαταραχή Νηστεία Πρόσφατη ταχεία απώλεια βάρους Άρνηση ατόμου να ενυδατωθεί και να τραφεί Ανικανότητα κατάποσης (Παρεμπόδιση του οισοφάγου)

32 ΣΥΜΠΤΩΜΑΤΑ Ήπια έως έντονη δίψα Κόπωση Πονοκέφαλος Ξερό στόμα
Περιορισμένη ή ανεπαρκής διούρηση Μυϊκή αδυναμία Ζάλη Ίλλιγγος

33 ΣΥΝΕΠΕΙΕΣ Μείωση της ικανότητας θερμορύθμισης του σώματος. Με αποτέλεσμα, την υποθερμία. Μείωση της προστασίας του οργανισμού μας και ευπάθεια σε κρυοπαγήματα. Μείωση της σωματικής απόδοσης, της αερόβιας και της αναερόβιας ικανότητας αλλά και της δύναμης του ανθρώπου. Αυτό συμβαίνει λόγω: α) της μειωμένης πίεσης του αίματος στους μύες β) της διαταραχής της ισορροπίας των ηλεκτρολυτών γ) της διαταραχής της ισορροπίας των υγρών στους μύες

34 ΤΡΟΠΟΙ ΑΝΤΙΜΕΤΩΠΙΣΗΣ Στόχος της αντιμετώπισης είναι η επαναφορά του όγκου και της σύστασης των υγρών του σώματος σε φυσιολογικά επίπεδα. Αν το άτομο έχει υποστεί αφυδάτωση, τότε πρέπει να του χορηγηθούν υγρά που να καλύπτουν: α) τα ελλείμματα β) τις ημερήσιες ανάγκες γ) τις τυχόν συνεχόμενες απώλειες. Η αντιμετώπιση της αφυδάτωσης γίνεται με την αντικατάσταση των χαμένων υγρών αλλά ταυτόχρονα πρέπει να σταματήσει και η αιτία που προκαλεί την αφυδάτωση. Καλύτερη θεραπεία για ήσσονος σημασίας αφυδάτωση είναι το πόσιμο νερό. Πόσιμο νερό καρύδας , χυμοί φρούτων και ζαχαροκάλαμου βοηθούν για την αντιμετώπιση της αφυδάτωσης

35 Πηγές υδροληψίας στο Αργοστόλι
Υδρομάστευση Πηγής «Παπαδάτου», Κούταβος Η αντλούμενη ποσότητα από τη συγκεκριμένη πηγή ανέρχεται σε 1,6 εκατομμύρια κυβικά κατ’έτος. Το νερό της πηγής είναι υφάλμυρο (γλυφό) και διατίθεται στο δίκτυο της πόλης χωρίς περεταίρω επεξεργασία εκτός της χλωρίωσης που εφαρμόζεται στις δεξαμενές διανομής.

36 (2) Υδρομάστευση Πηγής «Νερομάνα,Κούταβος
Η αντλούμενη ποσότητα από την συγκεκριμένη πηγή ανέρχεται σε 260 χιλιάδες κυβικά κατ’έτος. Το νερό της πηγής είναι υφάλμυρο (γλυφό) και διατίθεται στο δίκτυο της πόλης χωρίς περεταίρω επεξεργασία εκτός της χλωρίωσης που εφαρμόζεται στις δεξαμενές διανομής.

37 Πηγές που υδροδοτούν τον Δήμο Αργοστολίου.

38 Γεωτρήσεις στην Κεφαλονιά
(3) Γεώτρηση Α&Β «Χαράβοντας»,στα Σπήλια Η αντλούμενη ποσότητα από τη συγκεκριμένη γεώτρηση ανέρχεται σε 87 χιλιάδες κυβικά κατ’ έτος. Το νερό της γεώτρησης είναι πόσιμο και διατίθεται στο δίκτυο της πόλης χωρίς περεταίρω επεξεργασία εκτός της χλωρίωσης που εφαρμόζεται στις δεξαμενές διανομής.

39 (5) Γεώτρηση «Παλαιές Λαϊκές Κατοικίες» ,στη Β.Ι.Π.Ε.
Η αντλούμενη ποσότητα από τη συγκεκριμένη γεώτρηση ανέρχεται σε 300 χιλιάδες κυβικά κατ’ έτος. Το νερό της γεώτρησης είναι πόσιμο και διατίθεται στο δίκτυο της πόλης χωρίς περεταίρω επεξεργασία εκτός της χλωρίωσης που εφαρμόζεται στις δεξαμενές διανομής.

40 Αναλύσεις Δειγμάτων Νερού
Στην συνέχεια πραγματοποιήσαμε μετρήσεις στα δείγματα νερού που πήραμε από τις πηγές και τις γεωτρήσεις. Συγκεκριμένα…

41 Αναλύσεις Δειγμάτων Νερού
Δείγματα νερού πάρθηκαν από : Δίκτυο στο Αργοστόλι Πηγή στα Προκοπάτα Πηγή «Χαράβοντα», στα Σπήλια. Πηγή «Χάλκες»,στο Ληξούρι.

42 Μέτρηση του pH Για τη μέτρηση του pH χρησιμοποιήθηκε το πεχάμετρο του σχολείου, με αυτόματη αντιστάθμιση θερμοκρασίας.

43

44 Μέτρηση Αγωγιμότητας Για τη μέτρηση της αγωγιμότητας χρησιμοποιήθηκε το αγωγιμόμετρο WTW. Το όριο της αγωγιμότητας στο πόσιμο νερό είναι τα 2500 μS/cm. Προτιμότερο η αγωγιμότητα να βρίσκεται σε χαμηλές τιμές, καθώς αυτό υποδεικνύει πως το νερό έχει χαμηλή περιεκτικότητα σε ιόντα.

45

46 Μέτρηση Σκληρότητας Για τη μέτρηση της σκληρότητας χρησιμοποιήθηκε διάλυμα Titriplex της Merck με Indicator buffer. Για τη σκληρότητα δεν υπάρχουν όρια. Ωστόσο, χαμηλή σκληρότητα στο νερό είναι επιθυμητή τόσο για λόγους υγείας, όσο και για λόγους χρηστικότητας σε οικιακές και επαγγελματικές συσκευές.

47 Μέτρηση Χλωριούχων Για τη μέτρηση των Cl- χρησιμοποιήθηκε διάλυμα AgNO3 με δείκτη K2Cr2O7 Το όριο στα χλωριόντα είναι τα 250 mg/l και επιθυμούμε χαμηλές τιμές κάτω του ορίου, αν είναι δυνατόν και κάτω των 100 mg/l.

48

49 Μέτρηση Νιτρικών & Νιτρωδών
Για τη μέτρηση ΝΟ3- και NO2- χρησιμοποιήθηκαν Test Strips της Merck (colorimetric method) με αλλαγή χρώματος από λευκό σε αποχρώσεις του ροζ. Ανάλογα με την ένταση του χρώματος υπάρχει αντίστοιχη διαβάθμιση για ΝΟ3- και NO2- σε mg/l. Το όριο των ΝΟ3- για το πόσιμο νερό είναι 50 mg/l ενώ των NO2- είναι 0,5 mg/l.

50 Ολική Σκληρότητα (mg CaCO3/Lt
Δείγμα 1 Χαράβωντας Δείγμα 2 Προκοπάτα Δείγμα 3 Χάλκες (Ληξούρι) Δείγμα 4 Δίκτυο Αργοστολίου pH 7,20 6,99 7,23 6,78 Αγωγιμότητα (μS/cm) 734 554 437 1507 Ολική Σκληρότητα (mg CaCO3/Lt 210 220 190 230 ΝΟ3 (Νιτρικά) mg/Lt <5 <10 15 NO2 (Νιτρώδη) mg/Lt