Κατέβασμα παρουσίασης
Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε
1
Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip
Vježbe br. 4
2
Izražavanje koncentracija otopine
Zadatak. Hidroterma nosi 100 ppm otopljenog olova. Odredi Masenu koncentraciju Molarnu koncentraciju Molalitet
3
NaCl ↔ Na+ + Cl- Kemijske reakcije i ravnoteža NaCl → Na+ + Cl-
reaktant produkti Na+ + Cl- → NaCl NaCl ↔ Na+ + Cl-
4
aA + bB ↔ cC + dD Zakon o djelovanju masa
- norveški kemičari Guldberg i Waage (1863) aA + bB ↔ cC + dD Konstanta homogene reakcije Konstanta heterogene reakcije Produkt topljivosti (Kpt) Henryeva konstanta (KH) Početno stanje Ravnoteža
5
Le Chatelierov princip
koncentracija pritisak temperatura Le Chatelierov princip Ako kemijski sustav u ravnoteži doživi promjenu koncentracije, ukupnog pritiska ili temperature tada se ravnoteža pomiče u smjeru smanjivanja utjecaja te promjene. Npr: N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 ΔH =−92 kJ (egzotermna reak.) +N2 N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) Henri Louis le Châtelier ( ) francuski kemičar. N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) Neke reakcije ne mogu postići ravnotežu, već se odvijaju sve dok se jedan od reaktanata ne potroši: CaCO3 (s) + HCl → 2Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 (g) N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)
Παρόμοιες παρουσιάσεις
