Alkeni. Definicija Alkeni su ugljovodonici koji na jednom mestu u svom molekulu imaju dva susedna ugljenikova atoma spojena dvogubom (nezasićenom) vezom.

Παρουσίαση με θέμα: "Alkeni. Definicija Alkeni su ugljovodonici koji na jednom mestu u svom molekulu imaju dva susedna ugljenikova atoma spojena dvogubom (nezasićenom) vezom."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Alkeni. Definicija Alkeni su ugljovodonici koji na jednom mestu u svom molekulu imaju dva susedna ugljenikova atoma spojena dvogubom (nezasićenom) vezom opšta formula alkena je CnH2n Dvoguba veza – uzrok razlika između alkena i alkana Dvoguba veza kao funkcionalna grupa

2 Alkeni. Opšte napomene Alkeni su vrlo reaktivna jedinjenja
Za razliku od alkana, rastvaraju se u koncentrovanoj sumpornoj kiselini, brzo reaguju sa hlorom i bromom i podležu velikom broju drugih reakcija Po prvom članu homologog niza alkeni se još nazivaju i etileni Olefini - još jedan naziv za alkene (lat.: oleum – ulje, faceo – činiti, praviti)

3 Nomenklatura alkena Trivijalna imena izvode se od imena zasićenih ugljovodonika tako što se umesto nastavka –an dodaje nastavak –ilen Kod jedinjenja sa pravim nizom izostavlja se prefiks n (normalan) Obična imena uglavnom se koriste za niže alkene: etilen, propilen, izobutilen

4 Nomenklatura alkena. Uobičajena imena
Uobičajeno je da se alken sa 5 C-atoma naziva amilen (umesto pentilen) Položaj dvogube veze označava se grčkim slovima CH3CH2CH=CH2 -butilen CH3CH=CHCH3 -butilen (CH3)2C=CH2 izobutilen

5 Nomenklatura alkena. Uobičajena imena (nastavak)
Imena sledećih alkil-grupa često se upotrebljavaju:

6 Nomenklatura alkena. Izvedena imena
Ova imena izvode se iz etilena za račvaste alkene. Smatra se da su vodonikovi atomi u etilenu zamenjeni alkil-grupama Ovde se javlja poseban oblik izomerije kao posledica zamenjivanja vodonikovih atoma alkil-grupama na istom ili različitom ugljenikovom atomu dvogube veze Izomer kod koga su grupe smeštene simetrično, tj. sa obe strane dvogube veze, označava se sa sim Izomer kod koga su obe grupe na istom ugljenikovom atomu, naziva se asimetričan i označava se sa asim

7 Nomenklatura alkena. Izvedena imena (nastavak)
Ovo obeležavanje ne odnosi se na simetriju celog molekula, već samo služi za razlikovanje ovakvih izomera CH3CH=CH2 metiletilen CH3CH=CHCH3 sim-dimetiletilen (CH3)2C=CH2 asim-dimetiletilen

8 Nomenklatura alkena. IUPAC sistem
Koristi se za složenije alkene Pravila su slična kao kod alkana: Za osnovnu strukturu uzima se najduži niz koji sadrži dvogubu vezu (ukoliko postoje duži nizovi koji ne sadrže dvogubu vezu, ne uzimaju se u obzir) Jedinjenje se imenuje kao da je izvedeno iz osnovnog niza zamenom vodonikovih atoma alkil-grupama Naziv osnovnog niza izvodi se od alkana sa istim brojem C-atoma, tako što se umesto nastavka –an dodaje sufiks –en

9 Nomenklatura alkena. IUPAC sistem (nastavak)
Položaj dvogube veze označava se brojem, pri čemu brojanje počinje od kraja koji je bliži dvoguboj vezi; označava se samo dvogubo vezani C- atom sa manjim brojem Položaj alkil-grupa vezanih za osnovni niz označava se brojem, kao i kod alkana

10 Primeri upotrebe IUPAC nomenklature
2-heksen 2,4,4-trimetil-1-penten 4-etil-5-metil-4-nonen

11 Geometrijska izomerija kod alkena
Geometrijska izomerija kod alkena nastaje zbog sprečene rotacije oko C=C veze

12 Geometrijska izomerija (nastavak)
Geometrijska izomerija pripada posebnoj vrsti izomerije koja se bavi prostornim rasporedom atoma i naziva se stereoizomerija, a izomeri kao što su cis- i trans–2-buten, koji se razlikuju samo po prostornom rasporedu atoma, nazivaju se stereoizomeri Javlja se samo ako su sa obe strane dvogube veze različiti supstituenti

13 Geometrijska izomerija (nastavak)
2 izomera Npr., propilen, 1-buten i izobutilen ne pokazuju geometrijsku izomeriju

14 Geometrijska izomerija (nastavak)
Broj geometrijskih izomera raste sa brojem dvogubih veza i iznosi 2n, gde je n broj dvogubih veza sa različitim supstituentima sa svake strane geometrijska izomerija se javlja uvek kada je sprečena slobodna rotacija, a ne samo kod dvogube veze. Primer za to su ciklična jedinjenja

15 Geometrijska izomerija (nastavak)
Prefiksi cis- i trans- ne mogu se primeniti kada je tri ili više različitih supstituenata vezano za C-atome dvogube veze Za takve slučajeve IUPAC je usvojio alternativni sistem imenovanja: E,Z-sistem

16 Pravila za određivanje E,Z-izomera
Odrediti prioritet grupa vezanih za svaki C-atom dvogube veze ponaosob Prioritet se određuje prema atomskom broju prvog atoma vezanog za dvogubo vezane C-atome: veći atomski broj – veći prioritet Kada se dve grupe najvišeg prioriteta nalaze na suprotnim stranama dvogube veze, molekul ima E-konfiguraciju (E od Entgegen – na nemačkom “nasuprot”) Kada se dva supstituenta najvišeg prioriteta nalaze na istoj strani dvogube veze, molekul je Z-izomer (Z od Zusammen – na nemačkom “zajedno”)

17 Primeri E,Z-izomera (Z)-1-brom-1,2-difluoreten
(E)-3-etil-1-hlor-4-metil-3-hepten

18 Fizičke osobine cis-trans izomera
Stabilnost izomera Ako su grupe oko dvogube veze suviše velike, u cis položaju neće biti dovoljno prostora za njih, pa će trans -izomer biti stabilniji Pošto geometrijski izomeri pripadaju istoj klasi jedinjenja, imaju slične hemijske osobine; reaguju sa istim reagensima, ali različitom brzinom Fizičke osobine su im različite (polarnost, tačka ključanja, tačka topljenja, rastvorljivost, indeks prelamanja, gustina) i zahvaljujući tome relativno se lako razdvajaju

19 Fizičke osobine cis-trans izomera (nastavak)
Polarnost, t.k. i t.t. cis-2-buten 0 t.klj.=4C t.t.=-139C trans-2-buten =0 t.klj.=1C t.t.=-106C

20 Fizičke osobine alkena
Slične su osobinama alkana Stepen rastvorljivosti u vodi je nešto veći nego kod alkana (veća elektronska gustina na dvoguboj vezi omogućava izvesno asosovanje sa dipolnim molekulima vode) Rastvorni u nepolarnim rastvaračima Gustina im je manja od gustine vode (kao i kod alkana) dvoguba veza nema znatnijeg uticaja na tačke ključanja i tačke topljenja

21 Dobijanje alkena Osnovna rekcija kojom se dvoguba veza uvodi u molekul je reakcija eliminacije:

22 1. Dehidratacija alkohola
Alkeni se dobijaju dehidratacijom alkohola pomoću sumporne ili fosforne kiseline na temperaturi od 200C, ili prevođenjem para alkohola preko katalizatora, kao što je aluminijum-oksid, na C

23 1. Dehidratacija alkohola (nastavak)
Lakoća dehidratacije zavisi od strukture alkohola; najlakše se dehidratišu tercijarni, a najteže primarni alkoholi Zašto?

24 karbonijum-jon Može biti primaran, sekundaran ili tercijaran, prema ugljenikovom atomu koji nosi pozitivnu šaržu Lakoća dehidratacije - stabilnost intermedijarnog karbonijum-jona Na stabilnost karbonijum-jona utiču grupe koje su vezane za njega

25 Induktivni efekat Grupe mogu da utiču na pomeranje, tj. neravnomernu raspodelu elektrona u molekulima pomeranje elektrona u σvezama duž ugljenikovog niza pod uticajem pojedinih grupa naziva se induktivni efekat i obeležava se sa I. Pošto je permanentno prisutan u datom molekulu, često se naziva statički. može biti negativan (oznaka –I) i pozitivan (+I)

26 Induktivni efekat (nastavak)
Negativan induktivni efekat prisutan je kod jedinjenja kod kojih je neki izrazito elektronegativni element (recimo hlor) vezan za C-atom induktivni efekat, iako pomera elektrone u σvezama, ipak ne menja tip veze opada brzo sa rastojanjem, tako da praktično iščezava posle drugog ili trećeg C-atoma

27 Induktivni efekat (nastavak)
Relativni induktivni efekat neke grupe određuje se, po konvenciji, u odnosu na atom vodonika u vezi C-H Ako neka grupa Y jače privlači elektrone od atoma vodonika i time smanjuje elektronsku gustinu u ostatku molekula u većoj meri nego što to čini H-atom, kaže se da grupa Y pokazuje negativni induktivni efekat (-I) U suprotnom slučaju, ako, recimo, grupa Z slabije privlači elektrone od H-atoma, odnosno povećava elektronsku gustinu u ostatku molekula, onda ona pokazuje pozitivan induktivni efekat (+I)

28 Induktivni efekti pojedinih grupa
grupe sa –I efektom

29 Induktivni efekti pojedinih grupa (nastavak)
grupe sa +I efektom

30 Uticaj induktivnog efekta grupa na stabilnost karbonijum-jona
Y ima –I efekat, povećava šaržu i destabilizuje karbonijum-jon R pokazuje +I efekat , rasprostire šaržu i stabilizuje karbonijum-jon

31 Stabilnost karbonijum-jona (nastavak)
Tercijarni karbonijum-jon koji nastaje iz tercijarnog alkohola najstabilniji je, jer ima najveći broj alkil-grupa koje otpuštaju elektrone i stabilizuju ga stabilnost karbonijum-jona: 321 lakoća dehidratacije alkohola:

32 Preuređivanja karbonijum-jona ORA 348_349
Preuređivanje je pretvaranje nestabilnijeg karbonijum-jona u stabilniji, odnosno primarnog u sekundarni, a sekundarnog u tercijarni Tako se iz n-butil alkohola dobija 2-buten, a ne 1-buten:

33 Ovakve reakcije, koje daju više od jednog proizvoda, od kojih je jedan favorizovan u odnosu na ostale, tj. dobija se u višku, nazivaju se regioselektivne reakcije.

34 Predviđanje glavnog proizvoda kod dehidratacije alkohola
Zajcevljevo pravilo: Alken koji se dobija u najvećem prinosu je onaj koji nastaje uklanjanjem protona sa onog βC-atoma, koji ima najmanje atoma vodonika vezanih za sebe. Ovo pravilo danas se često formuliše na nešto drugačiji način: glavni proizvod u βeliminacionim reakcijama alkohola je najsupstituisaniji alken: tetrasups. alken  tri  di  mono  eten

35 Primeri:

36 Stereoselektivne reakcije
Pored toga što su regioselektivne, reakcije dehidratacije alkohola su i stereoselektivne Stereoselektivne reakcije su one kod kojih se iz istog početnog molekula mogu dobiti dva ili više stereoizomera, ali u različitom prinosu

37 Primer: dehidratacija 3-pentanola
Kao što se vidi: nema uslova za preuređivanje karbonijum-jona, pa se ne dobija se smeša konstituciono različitih alkena Dobijaju se, međutim, oba stereo- (odnosno u ovom slučaju geometrijska) izomera

38 2. Dehidrohalogenovanje alkil-halogenida
Dejstvom jakih alkalija (KOH u etanolu) na alkil-halogenide, dolazi do eliminacije halogenog i vodonikovog atoma sa susednog ugljenikovog atoma, pri čemu nastaje alken

39 2. Dehidrohalogenovanje alkil-halogenida (nastavak)
Primarni halogenidi uglavnom daju samo jedan proizvod, jer se eliminacija protona vrši samo sa C-2 atoma. Sekundarni i tercijarni halogenidi daju često smešu izomera, jer se eliminacija može vršiti sa različitih ugljenikovih atoma

40 Dehidrohalogenovanje je reakcija stereospecifična
Stereospecifične reakcije su one kod kojih polazni stereoizomerni reaktanti daju takođe stereoizomerne proizvode antiperiplanaran položaj halogena i vodonika Ovakva eliminacija naziva se anti-eliminacija

41 3. Dehalogenovanje vicinalnih dihalogenida
Dehalogenovanje vicinalnih dihalogenida je eliminacija dva atoma halogena iz dihalogenih derivata alkana Halogeni se iz 1,2-dihalogenida uklanjaju pomoću reaktivnih metala kao što je cink

42 I ovo je stereospecifična anti-eliminacija
Zaštita dvogube veze

43 4. Redukcija alkina Redukcijom alkina dobija se cis- ili trans-alken, zavisno od redukujućeg reagensa

44 Reakcije alkena. Adicije
dvoguba veza sastavljena je iz jake - i slabe -veze U reakcijama adicije kod alkena -veza se raskida, a gradi se jaka -veza Reakcije u kojima se dva molekula spajaju u jedan nazivaju se adicione reakcije

45 Adicione reakcije alkena
-Elektroni su udaljeniji od jezgra i slabije se drže od -elektrona, pa su kao takvi u reakcijama dostupniji za napad reagenasa kojima elektroni nedostaju – elektrofilnim reagensima Elektrofilna adicija - karakteristična reakcija alkena

46 Elektrofilni reagensi
Jedinjenja sa nepotpunim valentnim slojem elektrona: pozitivni joni, sposobni da formiraju kovalentnu vezu sa ugljenikom (npr. H+, ali ne i Na+) radikali, kojima nedostaje jedan elektron da popune svoju elektronsku strukturu

47 Mehanizam elektrofilne adicije

48 Adicija identičnih adukata
Adukti su molekuli koji se u reakciji adicije vezuju na alken Pod identičnim aduktima podrazumevaju se simetrični molekuli, čiji se identični fragmenti vezuju sa obe strane dvogube veze

49 Adicija identičnih adukata. Adicija halogena
Prilikom adicije hlora ili broma na dvogubu vezu alkena dobija se 1,2-dihalogenid Fluor reaguje suviše burno da bi reakcija mogla da se kontroliše, a jod praktično ne reaguje ili daje nestabilna jedinjenja

50 Adicija halogena (nastavak) ORA 363-370
Reakcija teče brzo, na sobnoj temperaturi i bez prisustva svetlosti Mehanizam reakcije:

51 Adicija halogena (nastavak)
Adicija halogena je stereospecifična – anti-adicija (atomi halogena vezuju se sa suprotnih strana u odnosu na ravan dvogube veze). Reakcija adicije broma na dvogubu vezu služi za dokazivanje dvogube veze

52 Adicija halogena (nastavak)
Osim halogenida, napad na karbonijum-jon u drugoj fazi reakcije može izvršiti i bilo koji drugi nukleofil prisutan u sistemu

53 Adicija vodonika Olefini adiraju vodonik u prisustvu fino isitnjenog metalnog katalizatora i daju alkan. Proces se naziva katalitička hidrogenizacija. Katalizatori su najčešće nikl, platina ili paladijum Reakcija je stereospecifična sin-adicija, odnosno oba vodonikova atoma se vezuju sa iste, manje zaštićene strane dvogube veze

54 Adicija vodonika (nastavak)
Hidrogenizacija je egzoterman proces Količina toplote koja se oslobodi kada se jedan mol nezasićenog jedinjenja hidrogenizuje naziva se toplota hidrogenizacije Za većinu alkena toplota hidrogenizacije iznosi približno 125,4 kJ/mol po dvoguboj vezi

55 Adicija neidentičnih adukata
Adicija halogenovodonika Uvođenjem gasovitog halogenovodonika u alken dobija se halogenoalkan Primer: adicija HBr na propen

56 Markovnikov-ljevo pravilo
Ovo je tzv. regioselektivna elektrofilna adicija na nesimetrične alkene i teče po Markovnikov-ljevom pravilu koje glasi: vodonikov atom svakog nesimetričnog reagensa vezuje se za onaj ugljenikov atom dvogube veze koji ima za sebe vezan veći broj vodonikovih atoma ORA

57 Ovo pravilo može se uopštiti tako da obuhvata i slučajeve u kojima ni jedan od adukata nije atom vodonika, odnosno nijedan od dvogubo vezanih C-atoma nema za sebe vezane H-atome: Elektrofilne adicije na dvogubu C=C vezu vrše se tako da se kao intermedijer dobija najstabilniji karbonijum jon.

58 Adicija sumporne kiseline
Provođenjem gasovitog alkena kroz hladnu, koncentrovanu sumpornu kiselinu, ili mućkanjem tečnog alkena s kiselinom, gradi se adiciono jedinjenje – alkil-hidrogen-sulfat, ROSO3H

59 Adicija sumporne kiseline (nastavak)
Alkil-hidrogen-sulfat se lako hidrolizuje u alkohol, što ovu reakciju čini jako pogodnom za industrijsko dobijanje alkohola (adicija vode direktno na olefin ne ide tako lako) Reakcija teče po Markovnikovljevom pravilu, pa se izuzev etil alkohola ne mogu dobiti primarni alkoholi. Pošto se olefini rastvaraju u koncentrovanoj sumpornoj kiselini, ova reakcija se često koristi za njihovo razlikovanje od alkana ili za prečišćavanje

60 Adicija vode Direktnom adicijom vode na olefine, u prisustvu kiseline, dobijaju se takođe alkoholi Mehanizam reakcije je isti kao kod adicije sumporne kiseline ili halogenovodonika elektrofilni napad protona iz kiseline nukleofilni napad vode na nastali karbonijum-jon ORA

61 Adicija hipohalogenastih kiselina
Adicijom halogena u prisustvu vode (hipohalogenastih kiselina) na olefine dobijaju se halohidrini ORA

62 Adicija cijanovodonika
Cijanovodonik se adira na alkene na visokoj temperaturi (350C), u prisustvu aktivnog aluminijum-oksida Najbolje prinose daju alkeni s dvogubom vezom na kraju niza (tzv. terminalni alkeni)

63 Adicija alkena. Dimerizacija
Reakcija je moguća samo u prisustvu odgovarajućeg katalizatora, kao što je npr. kiselina, radikal, baza ili prelazni metal Tom prilikom dvogube veze monomera (monos – grčki, jedini; meros – grčki, deo) vezuju se tako da se dobijaju dimeri, trimeri, oligomeri (oligos – grčki, nekoliko, malo), ili polimeri (polymeres, grčki, iz mnogo delova)

64 Adicija alkena. Dimerizacija (nastavak)
Pod odgovarajućim uslovima reakciju je moguće voditi tako, da se kao glavni proizvod dobije dimer Dejstvom razblažene sumporne kiseline na 2-metilpropen dobijaju se dva dimera:

65 Tok reakcije dimerizacije
Elektrofilni napad protona na dvogubu vezu i nastajanje karbonijum-jona Napad karbonijum-jona, kao elektrofila, na dvogubu vezu drugog molekula 2-metilpropena

66 Tok reakcije dimerizacije (nastavak)
Novi karbonijum-jon može stupiti u različite reakcije: reakcija sa trećim molekulom 2-metilpropena i nastajanje većeg molekula eliminacija susednog protona i nastajanje alkena Pod navedenim uslovima reakcija se zaustavlja na jedinjenju od osam C-atoma, koje je alken Dobijanje 2 različita proizvoda objašnjava se mogućnošću eliminacije 2 različita protona u susedstvu

67 Tok reakcije dimerizacije (nastavak)
ORA

68 Adicija alkana – alkilacija
Pojedini alkani se takođe mogu adirati na dvogubu vezu alkena, dajući pri tom kao proizvod drugi alkan Reakcija se drugačije označava kao alkilacija i katalizovana je jakim kiselinama:

69 Reakcija teče u tri koraka, od kojih su dva identična kao kod adicije alkena pri dimerizaciji:

70 Hidroborovanje  oksidacija
Boran, BH3, može da se adira na dvogubu vezu alkena i bez katalitičke aktivacije, (reakcija se zove hidroborovanje) dajući pritom alkilborane, R3B, koji pri oksidaciji daju alkohole:

71 Hidroborovanje  oksidacija (nastavak)
Reakcija je jednostavna za izvođenje, prinos izuzetno visok, a proizvode je veoma teško dobiti iz alkena na neki drugi način Boran postoji kao dimer, B2H6, a prodaje se u rastvoru tetrahidrofurana (THF) Lewis-ov kiselinsko-bazni kompleks sa kiseonikom iz molekula THF

72 Hidroborovanje  oksidacija (nastavak)
Reakcija predstavlja stereospecifičnu sin-adiciju

73 Hidroborovanje  oksidacija (nastavak)
hidroborovanje nije samo stereospecifično, već je i regioselektivno: bor se vezuje uvek za manje supstituisani ugljenik dvogube veze Adicija borana na dvogubu vezu u skladu je sa Markovnikovljevim pravilom Trialkilborani se mogu oksidovati alkalnim rastvorom vodonik-peroksida u alkohole Krajnji rezultat dve reakcije  hidroborovanja i oksidacije - jeste formalna adicija molekula vode na dvogubu vezu i to suprotno Markovnikovljevom pravilu

74 Hidroborovanje  oksidacija (nastavak)
Mehanizam oksidacije alkilborana uključuje elektrofilni napad borovog atoma na vrlo nukleofilni hidroperoksidni jon Proces se ponavlja dok sve tri alkil-grupe ne migriraju na kiseonikove atome, pri čemu se dobija trialkil-borat (RO)3B

75 Hidroborovanje  oksidacija (nastavak)
trialkil-borat, kao neorganski estar, hidrolizuje u baznoj sredini dajući odgovarajući alkohol i natrijum-borat: adicija borana na dvogubu vezu je vrlo selektivna, pa se oksidacijom u sledećoj fazi regioselektivno i stereospecifično mogu dobiti alkoholi

76 Primeri dobijanja alkohola hidroborovanjem

77 Radikalska adicija Adicija bromovodonika na alken može da teče i radikalskim mehanizmom i to suprotno Markovnikovljevom pravilu - anti-Markovnikovljeva adicija

78 Mehanizam slobodno radikalske adicije
Reakcija se odvija u prisustvu radikala, najčešće peroksida Mehanizam je analogan halogenovanju alkana

79 Razlog anti-Markovnikovljeve adicije
stabilnost radikala je ista kao i kod karbonijum-jona, odnosno 321CH3 Jonska adicija prva faza – adicija vodonika i građenje najstabilnijeg karbonijum-jona Slobodno radikalska adicija prva faza – adicija broma i građenje najstabilnijeg slobodnog radikala Posledica ovoga je suprotna orijentacija pri adiciji, odnosno anti-Markovnikovljeva ORA

80 Ostali halogenvodonici
HCl i HI ne daju anti-Markovnikovljeve adicione proizvode na alkene, bez obzira na prisustvo peroksida Razlog: Nepovoljna kinetika jedne od faza propagacije Zaključak: slobodnoradikalski inicijatori menjaju mehanizam adicije HBr na alkene iz jonskog u slobodno radikalski posledica je anti-Markovnikovljeva regioselektivnost Od svih halogenovodonika jedino HBr podleže slobodno radikalskoj reakciji adicije

81 Polimerizacija alkena
Polimerizacija alkena vrši se adicijom jednog molekula alkena na drugi, pri čemu se dobijaju molekuli velike molekulske mase potrebno je prisustvo katalizatora, bilo jonskog ili radikalskog, pa se prema tome polimerizacija i deli na jonsku i radikalsku.

82 Polimerizacija radikalskim mehanizmom
Zahteva prisustvo inicijatora kao što su peroksidi

83 Polietilen Kada se etilen zagreva sa kiseonikom, dobija se polietilen, jedinjenje velike molekulske mase (oko ), odnosno alkan sa vrlo dugim nizom sastavljenim od mnogo alkenskih jedinica.

84 Polivinil-hlorid (PVC)
PVC se dobija takođe radikalskom polimerizacijom Reakcija je regioselektivna, jer se peroksidni inicijator i intermedijerni radikali adiraju isključivo na nesupstituisani kraj monomera izlaganje dejstvu hloretena (vinil-hlorida) dovodi do retkog oblika raka jetre (angiokarcinoma)

85 Supstitucija alkena Osim dvogube veze, u izvesnim slučajevima reaktivni deo molekula kod alkena mogu biti i prisutne alkil-grupe. Potrebni uslovi za reakciju alkil-grupe (supstituciju): visoka temperatura ili dejstvo svetlosti, odnosno zračenja određene talasne dužine

86 Alilni vodonik vodonikov atom vezan za prvi ugljenikov atom do dvogube veze posebno lako podleže supstituciji, a naziva se alilni vodonik

87 alil  3  2  1  CH3  vinil
Alil grupa Reaktivnost zavisi od stabilnosti radikala, koja raste u sledećem nizu: alil  3  2  1  CH3  vinil dvoguba veza povećava stabilnost alil-radikala, a smanjuje stabilnost vinil-radikala

88 Oksidacija alkena Alkeni se mogu oksidovati na dvoguboj vezi pomoću različitih reagenasa Pri tome se dobijaju 1,2-dioli (odnosno glikoli) i epoksidi Glikoli: vicinalni dvohidroksilni alkoholi, a nose imena alkena iz kojih su nastali, npr.:

89 Oksidacija permanganatom
Blagom oksidacijom permanganatom (na temperaturi od 0-5C i u neutralnom do slabo alkalnom rastvoru), dve hidroksilne grupe se adiraju na dvogubu vezu alkena, pri čemu se dobijaju odgovarajući vicinalni (ili 1,2-) sin-dioli

90 Zašto dolazi do sin-adicije?
Ovo se objašnjava nastankom intermedijarnog cikličnog estra, koji se iz sternih razloga može nagraditi samo uvođenjem dva kiseonikova atoma sa iste strane dvogube veze

91 Oksidacija permanganatom (nastavak)
Ova metoda, pod imenom "Bayer-ov test", služi za utvrđivanje prisustva dvogube veze. Crvena boja permanganata iščezava u prisustvu alkena, a javlja se mrka boja mangandioksida Pod oštrijim uslovima (vreo, koncentrovani permanganat), oksidacija se zbiva dalje, C-C veze u diolu se raskidaju i dobijaju se kiseline, karbonilna jedinjenja, ugljendioksid i voda Proizvodi oksidacije zavise od strukture alkena, pa se i ova metoda upotrebljava za utvrđivanje strukture alkena

92 Oksidacija permanganatom (nastavak)

93 Oksidacija peroksikarboksilnim kiselinama
Oksidacijom dvogube veze alkena peroksikarboksilnim kiselinama dobijaju se oksaciklopropani (epoksidi) Peroksikarboksilne kiseline dobijaju se dejstvom vodonik-peroksida na karboksilne kiseline:

94 Oksidacija peroksikarboksilnim kiselinama (nastavak)
U reakciji sa alkenima, peroksikarboksilne kiseline adiraju elektrofilni kiseonik na dvogubu vezu i daju oksaciklopropane. Sporedni proizvod reakcije je karboksilna kiselina:

95 Mehanizam reakcije Obuhvata ciklično prelazno stanje, koje nastaje intramolekulskim prelaskom protona peroksikarboksilne kiseline na karbonilnu grupu, uz istovremenu adiciju elektrofilnog kiseonika na dvogubu vezu: ORA

96 Epoksidacija Prenos kiseonika vrši se stereospecifično sin- uz zadržavanje stereohemije polaznog alkena u proizvodu Reakcija se često naziva epoksidacija U laboratorijskim uslovima se za ovu reakciju koristi meta-hlorperoksibenzoeva kiselina Kako je ova kiselina osetljiva na udar, za industrijske svrhe se više koristi magnezijum-monoperoksiftalat

97

98 Otvaranje prstena epoksida
Prsten oksaciklopropana se, pod uticajem vode i katalitičkih količina baze ili kiseline, otvara i tom prilikom nastaju vicinalni dioli ORA Krajnji rezultat: anti-dihidroksilovanje alkena

99 Ozonoliza ozon spada u najblaža sredstva za oksidativno raskidanje i C-C -veze kod alkena

100 Ozonoliza - mehanizam Ozonoliza počinje elektrofilnom adicijom ozona na dvogubu vezu alkena i transformacijom koja daje molozonid Nestabilni molozonid raspada se na karbonilni i karbonil-oksidni fragment

101 Rekombinacijom dobijenih fragmenata po sistemu glava-rep u drugoj fazi dobija se ozonid, koji je nestabilan i u prisustvu cinka i sirćetne kiseline ili dimetil-sulfida, daje karbonilna jedinjenja :

102 Ukupan rezultat sekvence ozonoliza-redukcija je raskidanje dvogube C=C veze i uvođenje dvogubo vezanog kiseonika za svaki C-atom raskinute C=C veze