Ο Ομοιοπολικός δεσμός ΧΗΜΕΙΑ Α ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ.

Παρουσίαση με θέμα: "Ο Ομοιοπολικός δεσμός ΧΗΜΕΙΑ Α ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Ο Ομοιοπολικός δεσμός ΧΗΜΕΙΑ Α ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ

2 Σύνδεση με τα προηγούμενα
Κάθε τηλεοπτικό σίριαλ που στοιχειωδώς σέβεται τους θεατές, ξεκινά με «σύνδεση με τα προηγούμενα». Έτσι μας βοηθά να θυμηθούμε τις εξελίξεις της προηγούμενης εβδομάδας και να κατανοήσουμε τα νέα συμβάντα. Το ίδιο θα κάνουμε και μεις, γιατί……….

3 Σύνδεση με τα προηγούμενα
Κάθε τηλεοπτικό σίριαλ που στοιχειωδώς σέβεται τους θεατές, ξεκινά με «σύνδεση με τα προηγούμενα». Έτσι μας βοηθά να θυμηθούμε τις εξελίξεις της προηγούμενης εβδομάδας και να κατανοήσουμε τα νέα συμβάντα. Το ίδιο θα κάνουμε και μεις, γιατί ….. ποιος θυμάται τώρα τι ειπώθηκε στο προηγούμενο μάθημα της Χημείας

4 Σύνδεση με τα προηγούμενα
Κάθε τηλεοπτικό σίριαλ που στοιχειωδώς σέβεται τους θεατές, ξεκινά με «σύνδεση με τα προηγούμενα». Έτσι μας βοηθά να θυμηθούμε τις εξελίξεις της προηγούμενης εβδομάδας και να κατανοήσουμε τα νέα συμβάντα. Το ίδιο θα κάνουμε και μεις, γιατί ….. ποιος θυμάται τώρα τι ειπώθηκε στο προηγούμενο μάθημα της Χημείας Το σύνηθες επιχείρημά σας

5 Σύνδεση με τα προηγούμενα
Χημικός δεσμός είναι η δύναμη που συγκρατεί τα άτομα (ή άλλες δομικές μονάδες της ύλης, π.χ. ιόντα) ενωμένα μεταξύ τους Οι διασυνδέσεις μεταξύ ατόμων γίνονται μέσω των ηλεκτρονίων σθένους, δηλαδή των ηλεκτρονίων της τελευταίας στιβάδας Η δημιουργία του χημικού δεσμού, κάνει το σύστημα των δύο ατόμων σταθερότερο, επειδή το οδηγεί σε κατάσταση χαμηλότερης ενέργειας Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων καθορίζεται κατά κύριο λόγο από δύο παραμέτρους: τα ηλεκτρόνια σθένους και το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα) Πώς αυτές οι παράμετροι καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των στοιχείων;

6 Ο ιοντικός δεσμός Αναπτύσσεται μεταξύ ετεροατόμων, συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου (στοιχείου δηλαδή που έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια) και ενός αμετάλλου (στοιχείου δηλαδή που έχει την τάση να προσλαμβάνει ηλεκτρόνια Απορρέει από την έλξη αντίθετα φορτισμένων ιόντων Τα ιόντα αυτά σχηματίζονται με μεταφορά ηλεκτρονίων, π.χ. από το μέταλλο στο αμέταλλο Τα ιόντα που σχηματίζονται έλκονται μεταξύ τους με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και διατάσσονται στο χώρο σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα, τους ιοντικούς κρυστάλλους

7 Παράδειγμα: Τι γίνεται με το NaCl;