Κατέβασμα παρουσίασης
Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε
1
RCCH<ROH<C6H5OH<RCOOH
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.H: ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΙΝΟΥ-ΒΑΣΙΚΟΥ ΧΑΡΑΚΤΗΡΑ (α) Δεν ξεχνάμε ότι κατά broensted-Lowry τα ΟΞΕΑ Η+ (πρωτονιοδότες), ενώ οι ΒΑΣΕΙΣ Η+ (πρωτονιοδέκτες) Οργανικές ενώσεις με «ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΟΞΕΟΣ» έχουν την ιδιότητα να αντικαθιστούν με σχετική ευκολία υδρογόνο του μορίου τους και ανήκουν στις εξής ομόλογες σειρές. ΑΛΚΙΝΙΑ ΜΕ ΑΚΡΑΙΟ ΤΡΙΠΛΟ ΔΕΣΜΟ, ΑΛΚΟΟΛΕΣ, ΦΑΙΝΟΛΕΣ, ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ RCCH<ROH<C6H5OH<RCOOH Τα ΟΞΕΑ αντιδρούν: 1) Με Na ή Κ: RCOOH + Na RCOONa + ½ H2 2) Με ΝaOH ή ΚΟΗ: RCOOH + NaOH RCOONa + H2O (ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ) 3) Με Η2Ο: RCOOH + H2O RCOO- + H3O+ (ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ) 4) Με ΝΗ3: RCOOH + NH3 RCOONH4 5) Με ανθρακικά άλατα: RCOOH + NaHCO3 RCOONa + H2O + CO2 Η ΦΑΙΝΟΛΗ αντιδρά: 1) Με Na ή Κ: C6H5OH + Na C6H5ONa + ½ H2 2) Με ΝaOH ή ΚΟΗ: C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O (ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ) 3) Με Η2Ο: C6H5OH + H2O C6H5O- + H3O+ (ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ) OI ΑΛΚΟΟΛΕΣ αντιδρούν μόνο με Na ή Κ: ROH + Na RONa + ½ H2 Τα ΑΛΚΙΝΙΑ της μορφής RCCH αντιδρούν μόνο με Na ή Κ: RCCH + Na RCCNa + ½ H2 (Το αιθίνιο έχει δύο όξινα υδρογόνα: HC≡CH Na → NaC≡CNa + H2 ) 1) Όξινα υδατικά διαλύματα, με pH μικρότερο του 7 σε 25 oC, σχηματίζουν μόνο τα καρβοξυλικά οξέα και οι φαινόλες. 2) Οι αντιδράσεις με Na, ανθρακικά άλατα καθώς και ο σχηματισμός όξινων διαλυμάτων, μπορούν να αξιοποιηθούν για την διάκριση των αντίστοιχων ενώσεων που δίνουν τη σχετική αντίδραση.
2
RCC->RO->C6H5O->RCOO-
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.H: ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΙΝΟΥ-ΒΑΣΙΚΟΥ ΧΑΡΑΚΤΗΡΑ (β) Οργανικές ενώσεις με «ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΒΑΣΗΣ» έχουν την ιδιότητα να δέχονται με σχετική ευκολία πρωτόνιο (Η+) και είναι οι συζυγείς βάσεις των οργανικών ενώσεων με όξινη συμπεριφορά (RCOO-, C6H5O-, RO-, RCC-) , διάφορα οργανικά ανιόντα (π.χ. αλκυλοανιόντα R-) και οι αμίνες (π.χ. RNH2). Η ισχύς των βάσεων θα αυξάνεται αντίστροφα από την ισχύ των συζυγών οξέων τους, διότι όπως είναι γνωστό από το προηγούμενο κεφάλαιο, όσο ισχυρότερο είναι ένα οξύ τόσο ασθενέστερη είναι η συζυγής του βάση. RCC->RO->C6H5O->RCOO- Οι οργανικές ενώσεις με βασική συμπεριφορά προφανώς θα αντιδρούν με οξέα , αλλά και με νερό οπότε θα σχηματίζουν ιόντα ΟΗ- και το συζυγές τους οξύ, δίνοντας διαλύματα βασικού χαρακτήρα. Μερικά χαρακτηριστικά παραδείγματα: Ιοντισμός Φαινολικού ανιόντος: C6H5O- + Η2Ο C6H5OΗ + ΟΗ- Ιοντισμός Αλκοολικού ανιόντος: RO- + Η2Ο ROΗ + ΟΗ- Εξουδετέρωση αμίνης από ΗCl: RNH2 + HCl RNH Cl- ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ 1. Να χαρακτηρισθούν οι παρακάτω οργανικές ενώσεις σαν «οξέα» ή σαν «βάσεις»: CH3COO- (…), CH2O2 (...), C2H5NH2 (…), C6H5OH (…), C2H2 (…), C2H5O- (…) 2. Να γραφούν οι χημικές εξισώσεις που αποδίδουν τις αντιδράσεις: Α) Επίδραση καλίου σε 1-βουτίνιο Β) Ιοντισμός βουτανικού οξέος Γ) Επίδραση νατρίου σε 2-προπανόλη Δ) Εξουδετέρωση ΗCOOH από ΚΟΗ Ε) Επίδραση ανθρακικού νατρίου σε οξικό οξύ Στ) Ιοντισμός αιθυλαμίνης Ζ) Ιοντισμός 2-προπανολικού ανιόντος Η) Εξουδετέρωση μεθανικού οξέος από μεθυλαμίνη.
Παρόμοιες παρουσιάσεις
© 2024 SlidePlayer.gr Inc.
All rights reserved.