Κατέβασμα παρουσίασης
Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε
10
ΕΞΙΣΩΣΗ ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑΣ q=m.c.ΔΤ
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2:2.2 ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑ Η μέτρηση της θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται σε μια αντίδραση γίνεται με τα θερμιδόμετρα ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ 2.2.1 Το ποσό θερμότητας που παράγεται από τη καύση 3,2 g CH4 θερμαίνει 0,5kg νερού θερμοκρασίας 10 oC. Να υπολογίσετε τη μέγιστη θερμοκρασία στην οποία θα φθάσει το νερό. Δίνονται: ΔΗοc(CH4)= -80 kcal/mol , c(H2O) = 1 cal.g-1.grad-1 . 2.2.2 Είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) οι προτάσεις που ακολουθούν; α) Η θερμοχωρητικότητα του νερού μιας δεξαμενής νερού και του νερού ενός ποτηριού από την δεξαμενή είναι ίδιες ⃞ β) Η ειδική θερμοχωρητικότητα του νερού μιας δεξαμενής νερού και του νερού ενός ποτηριού από την δεξαμενή είναι ίδιες ⃞ γ) Αν προσφέρουμε ίδιο ποσό θερμότητας σε δύο ουσίες Α και Β, τότε θα ανεβεί περισσότερο η θερμοκρασία της ουσίας με τη μεγαλύτερη ειδική θερμοχωρητικότητα ⃞ ΕΞΙΣΩΣΗ ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑΣ q=m.c.ΔΤ Όπου m: μάζα ουσίας π.χ. νερού C: ειδική θερμοχωρητικότητα της ουσίας (j.g-1.grad-1) ΔΤ: μεταβολή θερμοκρασίας σε oC ή σε Κ. Το γινόμενο m.c=C αποτελεί την θερμοχωρητικότητα της ουσίας (j.grad-1) ΠΡΟΣΟΧΗ H ειδική θερμοχωρητικότητα c δεν εξαρτάται από τη μάζα της ουσίας, αλλά μόνο από τη φύση της. Η θερμοχωρητικότητα C όμως εξαρτάται τόσο από τη φύση, όσο και από τη μάζα της ουσίας. Η ειδική θερμοχωρητικότητα c εκφράζει το ποσό θερμότητας που απαιτείται για να αυξηθεί η θερμοκρασία 1 g ουσίας κατά 1 οC. Υλικά με μικρή c θερμαίνονται ή ψύχονται εύκολα (Π.χ. μέταλλα) Αν το θερμιδόμετρο έχει θερμοχωρητικότητα C, τότε η εξίσωση της θερμιδομετρίας γράφεται: q= (m.c+C).ΔΤ
Παρόμοιες παρουσιάσεις
