الجمهــــوريـــة الجزائـــرية الديـــمقراطيــــة الشعبيـــــــة وزارة التربيــة الوطنيـــة ولايـــــة بـــــاتنة-المعــــذر- المادة: كيمياء المؤسسة: ثانوية.

Παρουσίαση με θέμα: "الجمهــــوريـــة الجزائـــرية الديـــمقراطيــــة الشعبيـــــــة وزارة التربيــة الوطنيـــة ولايـــــة بـــــاتنة-المعــــذر- المادة: كيمياء المؤسسة: ثانوية."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1

2 الجمهــــوريـــة الجزائـــرية الديـــمقراطيــــة الشعبيـــــــة وزارة التربيــة الوطنيـــة ولايـــــة بـــــاتنة-المعــــذر- المادة: كيمياء المؤسسة: ثانوية المعذر. السنة: الثانية علوم تجريبية. المجال: المادة وتحولاتها. الوحدة: قياس الناقلية:طريقة جديدة لقياس كمية المادة في المحاليل الشاردية. كفاءة المجال: استعمال طرق مختلفة لحساب كمية المادة. الكفاءة الأساسية: اكتساب طريقة فيزيائية (غير تخريبية للمادة) لتعيين كمية المادة في االمحاليل الشاردية. مؤشرات الكفاءة: * يميز بن الرابطة التكافئية والشاردية * يفسر حركة الشوارد في محلول. * يقيس ناقلية محلول شاردي. * يوظف مفهوم الناقلية لتعيين كمية المادة في المحلول الشاردي. * يستغل منحنى المعايرة G=f(c)

3 يكتب التعريف على السبورة.
/Iالمحاليل المائية: الخلائط والمحاليل المائية: نشاط: خذ ستة أنابيب اختبار وضع في كل منها ماء مقطر إلى النصف ثم أضف إلى هذه الأنابيب على الترتيب: السكر ’ الزيت ’ الرمل , NaCl , CuSO4 (سكر+زيت). يكتب النشاط يحضر الأدوات والمواد الكيميائية ويوجه. يجري التجربة يستنتج يكتب التعريف على السبورة. (s) (s) -قم بعملية الرج لاحظ محتوى كل أنبوب وحدد أوجه الإختلاف التي تراها على الخلائط المتحصل عليها. -حسب مكتسباتك ماهي الخلائط التي نسميها محاليل مائية.

4 يكتب النتيجة على السبورة.
تعريف المحلول المائي: هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر يكون المذيب فيه هو الماء. 2-المحاليل الشاردية: أ-تحضيرها وبنيتها: نشاط1: حقق دارتين كهربائيتين بسيطتين بهما جفنتين إحداهما تحوي ملح صلب والأخرى سكر’ أغلق القاطعة ماذا تلاحظ؟ ماذا تستنتج؟ يجري التجربة يستنتج يكتب النتيجة على السبورة. يكتب النشاط ويوجه. النتيجة: الملح في حالته الصلبة لا يمرر التيار الكهربائي وكذلك السكر. نشاط2: ابق على التجربتين السابقتين و أضف إلى الملح و السكر الماء المقطر وحضر تجربة ثالثة يكون فيها المتحلل الكهربائي في الجفنة هو محلول HCl . اغلق القاطعة في كل دارة. 1-ماذا تلاحظ

5 يكتب النتيجة على السبورة.
2-استنادا الى مكتسباتك في السنة الاولى ماهو نوع الرابطة الكيميائية في: H2O، NaCl، HCl. 3- بماذا تتميز الرابطة الكيميائية في جزيئ H2O، HCl. 4-كيف تفسر عدم مرور التيار في NaCl 5- كيف تفسر عدم مرور التيار الكهربائي في السكر الصلب وكذلك في محلول مائي. يجري التجربة يستنتج يكتب النتيجة على السبورة. يكتب النشاط ويوجه. النتيجة: أكمل الفراغات: في الجسم الصلب الشاردي الشوارد تحتل مواقع معينة ولا تتحرك فالجسم الصلب الشاردي عازل كهربائيا وعند انحلاله في الماء تنفصل الشوارد عن بعضها مكونة شحنات (شوارد) حرة تتحرك في المحلول فيكون حينئذ ناقلا للتيار الكهربائي بينما السكر يحتوي على روابط تكافئية وعند انحلاله في الماء تنفصل جزيئاته ولكنها تبقى متعادلة فلا وجود لشحنات حرة في محلوله المائي الذي لا يمرر التيار الكهربائي.

6 يكتب النتيجة على السبورة.
أما محلول الـ HCl فهو ناقل للتيار الكهربائي لأن الرابطة التكافئية فيه مستقطبة وكذلك الرابطة التكافئية في جزيء الماء مسقطبة أيضا. نتيجة هذه الخاصية يحدث تفاعل تنتج عنه شوارد H3O+ وCl- التي تسمح بمرور التيار الكهربائي. ب- التفسير المجهري للنقل الكهربائي: خذ ورق ترشيح واسكب عليه محلول بيكرومات البوتاسيوم ومحلول كبريتات النحاس وحقق دارة كهربائية تضع المسريين على ورقة الترشيح . انتظر مدة كافية ماذا تلاحظ؟ كيف تفسر النقل ىالكهربائي في المحاليل الشاردية قارن بينه وبين النقل الكهربائي في النواقل المعدنية. يجري التجربة يستنتج يكتب النتيجة على السبورة. يوجه. النتيجة: ظهور اللون الأزرق عند المهبط وللون البرتقالي عند المصعد دلالة على انتقال شوارد Cu+2 نحو المهبط وشوارد -Cr2O7 نحو المصعد ومنه فأن التيار في المحاليل الشاردية ناتج عن هجرة الشوارد

7 الموجبة والسالبة بينما في النواقل النعدية ناتج عن حركة اللإلكترونات الحرة.
II- الناقلية G لجزء من محلول شاردي: وضعية إشكالية:محلول تجاري لمصل هو عبارة عن محلول NaCl كتب على بطاقته الملصقة 0.9% أي بتركيز كتلي 0.9g من NaCl في كل 100ml من الماء تريد التأكد من هذا التركيز ماذا تفعل؟ يطرح الاشكالية يسأل 1- تعريف الناقلية: س:تذكر تعريف المقاومة R لناقل أمي. تعريف المقاومة R لناقل أمي مطبق بين طرفيه توترU و يمر فيه التيار I بـ: يجيب في كثير من الأحيان نحتاج للتعبير عن خاصية نقل الكهرباء في المحاليل الشاردية بمقدار فيزيائي هو الناقلية G حيث:

8 يقدم تعريف المقدار الجديد الناقلية
يقدم تعريف المقدار الجديد الناقلية يوجه كيف تتصور طريقة عملية لقياس الناقلية؟ -عمليا نستعمل جهاز قياس الناقلية المؤلف من صفيحتين معدنيتين متماثلتين بحيث نحصر جزء من هذا المحلول كما يوضحه الشكل فتكون ناقلية الجزء من المحلول المحصور بين السطحين المغمورين ينجز التجارب يلاحظ يستنتج و يكتب النتيجة

9 2-دراسة العوامل الؤثرة على ناقلية محلول شاردي:
*مساحة الجزء المغمور للمسريين. -حقق التركيب التجريبي السابق بحيث تستعمل محلول ملح الطعام تركيزهmol/l و البعد بين المسريين ثابت ولكن قم بتغيير مساحة الجزء المغمور و ذلك بتغيير الارتفاع المغمور في المحلول، حدد في كل مرة الناقلية. ينجز التجربة يستنتج يوجه. ماذا تستنتج؟ النتيجة: تتناسب الناقلية G طردا مع الساحة (S) للجزء المغمور من المسريين. يمكن أخذ القياسات ورسم البيان G=f (S). البعد ما بين المسريين: حقق نفس التركيب التجريبي السابق مع المحافظة على نفس تركيز المحلول وكذلك تثبيت مساحة السطح وغير في هذه المرة البعد بين المسريين ( درجة الحرارة ثابتة)، كيف تتغير G بدلالة البعد L؟

10 نتيجة: الناقلية G لمحلول محصور بين لبوسي خلية قياس الناقلية تتناسب عكسا مع البعد L بين اللبوسين.
يمكن أخذ القياس ورسم البيان G= f (L). ب- تأثير درجة الحرارة على الناقلية: حقق نفس التركيب التجريبي السابق وذلك بالمحافظة على التركيز و مساحة السطح (S) وكذلك البعد بين السرين (L) بطريقة مناسبة قم بتسخين المحلول تدريجيا مع مراقبة تطور الناقلية G . النتيجة: تزداد ناقلية محلول شاردي G بزيادة درجة الحرارة. جـ- تأثير نوع المحلول علىالناقلية: كرر التجربة السابقة عند نفس درجة الحرارة ونفس المساحة S و نفس البعد L وحضر ثلاث محاليل بنفس التركيز C=10 -2 mol/lمختلفة في طبيعتها محلول NaCl، محلول HClو محلول NaOH.

11 ثم قم بقياس الناقلية في كل محلول ماذا تستنتج؟
النتيجة:تختلف الناقلية من محلول إلى آخر وهذا يعود إلى نوع المحلول أي إلى أنواع الشوارد فيه . د : تأثير التركيز على الناقلية: نحضر ثلاثة محاليل مائية لكلور الصوديوم بتراكيز مختلفة C1،C2،C3 مع تثبيت العوامل الأخرى (L،S)، درجة الحرارة و نوع المحلول، ثم نقوم بقياس الناقلية لكل محلول. ينجز التجربة يستنتج يوجه. * ماذا تلاحظ بعد أخذ النتائج؟ * ماذا تستنتج؟ نتيجة: نستنتج أن الناقلية تتعلق بالتركيز المولي للمحلول بحيث تزداد بزيادة التركيز.

12 منحنى المعايرة لخلية قياس الناقلية
نحضر محلول أم من NaCl بتركيز مولي mol/l . و منه نحضر محاليل مخففة بالتراكيز المذكورة في الجدول وبنفس الخلية وفي نفس درجة الحرارة نقوم بقياس الناقلية في كل محلول وندون النتائج في الجدول: يسأل يجيب 1- كيف نحصل على المحاليل المخففة انطلاقا من المحلول الأم؟ 2- أرسم البيان G=f(C) . الإجابة: نحصل على المحاليل المخففة بتطبيق قانون التخفيف حيث نأخذ حجما Vi من المحلول الأم ونضيف الماء حتى نحصل على التركيز المناسب وفق: Ci.Vi=Cf.Vf

13 يرسم البيان ويستنتج 2- عند رسم البيان نحصل على الشكل وهو خط مستقيم يمر بالمبدأ ، معادلته من الشكل : G= ac النتيجة: لأجل المحاليل الشاردية المخففة فان الناقلية G تتناسب طردا مع تركيز المحلول.

14 ملاحظة: يفيدنا منحنى المعايرة لخلية قياس الناقلية في تحديد تركيز أي محلول من نفس النوع باستعمال نفس الخلية وفي نفس درجة الحرارة. 4-الناقلية النوعية لمحلول شاردي: تذكير بنوع التناسب بين الناقلية و السطح S و كذلك بنوع التناسب بين الناقلية و البعد L. إن ثابت التناسب θ: يسمى θ بالناقلية النوعية للمحلول. و هي تتعلق بنوع المحلول و تركيزه و درجة الحرارة و تقاس بـ: و يسمى المقدار S/L بثابت الخلية و يرمز له بـ K أي : K= S/L

15 يذكر بالوضعية الإشكالية
m'كتلة المادة المشوبة، P% درجة النقاوة. ب- حالة مادة سائلة: V1: حالة المادة المشوبة. V2: حجم المحلول. d: كثافة المحلول. يستعمل مكتسبات الوحدة ويجيب يذكر بالوضعية الإشكالية -تقويم 1: الإجابة على الوضعية الإشكالية. تقويم 2: رقم 03 ص 280. تقويم 3: رقم 12ص 283.

16 شكرا على حسن المتابعة

17