Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ

Παρουσίαση με θέμα: "Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ
Ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων Ο περιοδικός πίνακας του Μεντελέγιεφ (1871) Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέγιεφ (1834 – 1907)

2 Ευγενή αέρια Αλκάλια Αλκαλικές γαίες Αλογόνα Λανθανίδες Ακτινίδες
18 Ομάδες 7 Περίοδοι Λανθανίδες Ακτινίδες

3 Κύριες ομάδες IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Δευτερεύουσες ομάδες

4 1η περίοδος : 2 στοιχεία 2η περίοδος : 8 στοιχεία 3η περίοδος : 8 στοιχεία 4η περίοδος : 18 στοιχεία 5η περίοδος : 18 στοιχεία 6η περίοδος : 32 στοιχεία 7η περίοδος : 32 στοιχεία

5 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Μέταλλα Αμέταλλα Ημιμέταλλα
Ευγενή ή αδρανή αέρια IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

6 Μέταλλα και αμέταλλα Μέταλλα Φυσικές ιδιότητες: Χημικές ιδιότητες:
Είναι καλοί αγωγοί της θερμότητας και του ηλεκτρισμού, Είναι ελατά και όλκιμα, Παρουσιάζουν μεταλλική λάμψη σε πρόσφατη τομή, Είναι στερεά (εκτός του Hg που είναι υγρός) με υψηλά σημεία τήξης. Χημικές ιδιότητες: Αντιδρούν με τα οξέα, Παρέχουν βασικά οξείδια, Σχηματίζουν κατιόντα, Οι ενώσεις τους με τα αλογόνα και το οξυγόνο είναι ιοντικές. Αμέταλλα Φυσικές ιδιότητες: Είναι κακοί αγωγοί της θερμότητας και του ηλεκτρισμού, Δεν είναι ελατά και όλκιμα, Δεν έχουν μεταλλική λάμψη, Είναι αέρια, υγρά ή στερεά με χαμηλά σημεία τήξης. Χημικές ιδιότητες: Δεν αντιδρούν ή αντιδρούν δύσκολα με τα οξέα, Παρέχουν όξινα οξείδια, Σχηματίζουν ανιόντα, Οι ενώσεις τους με τα αλογόνα και το οξυγόνο είναι μοριακές.

7 Μεταβολές ιδιοτήτων σε μια κύρια ομάδα του περιοδικού πίνακα
IA Σ.Τ. (°C) Σ.Ζ. ρ (g/mL) Li 180,5 1342 0,535 Na 97,7 883 0,856 K 63,4 759 0,968 Rb 39,3 688 1,532 Cs 28,4 671 1,879 IVA Σ.Τ. (°C) Σ.Ζ. ρ (g/mL) C 3550 4027 2,26 Si 1414 2900 2,33 Ge 938,3 2820 5,32 Sn 327,5 2602 7,31 Pb 231,9 1749 11,34 VIIA Σ.Τ. (°C) Σ.Ζ. ρ (g/mL) F -219,6 -188 0,0017 Cl -101,5 -34 0,0032 Br -7,3 59 3,12 I 113,7 184,3 4,94

8 Νόμος της περιοδικότητας
Οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού. Αύξηση του αμέταλλου χαρακτήρα Αύξηση μεταλλικού χαρακτήρα Αύξηση του αμέταλλου χαρακτήρα Αύξηση μεταλλικού χαρακτήρα

9 Νόμος της περιοδικότητας
Οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού. 4η Περίοδος 5η Περίοδος 6η Περίοδος

10 Γράψτε την ηλεκτρονιακή κατανομή των στοιχείων που βρίσκονται σε μαύρο τετραγωνίδιο.
α) Τι παρατηρείτε σε σχέση με τα e της εξωτερικής στιβάδας και της κύριας ομάδας στην οποία ανήκει το στοιχείο ; β) Τι παρατηρείτε σε σχέση με τον αριθμό των στιβάδων και την περίοδο στην οποία ανήκει το στοιχείο ; IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA