Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
Σχήμα 5-3. Καμπύλη ογκομετρήσεως για την ογκομέτρηση 25,00 mL ασθενούς διπρωτικού οξέος Η2Α 0,1000 M με NaOH 0,1000 M. Σταθερές ιοντισμού Η2Α: Κ1 =3,00 x 10-3 Κ2 =3,00x10-8

2 Oγκομέτρηση πολυσθενών ανιόντων ασθενούς πολυπρωτικού οξέος με ισχυρό οξύ
Το ανιόν ενός ασθενούς πολυπρωτικού οξέος είναι μια πολυβάση και συνεπώς μπορεί να ογκομετρηθεί με ισχυρό οξύ. Παράδειγμα 5-3: Να υπολογισθεί η καμπύλη ογκομετρήσεως για την ογκομέτρηση 25,00 mL διαλ. Na2CO3 0,1000 Μ με πρότυπο διάλυμα HCl 0,1000 Μ. Kα1 = 4,2x10-7, Kα2 = 4,8x Λύση : 1. Αρχικά. Πριν από την προσθήκη οξέος έχουμε την ισορροπία + H2O  HCO3- + OH- για την οποία ισχύει: Kh = Kb1 = Kw/Kα2 = 2,1 x 10-4 = [ΟΗ-] = 4,48 x 10-3 M, pOH = 2,35 και pH = 11,65

3 2. Πριν από το πρώτο ισοδύναμο σημείο
2. Πριν από το πρώτο ισοδύναμο σημείο. Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα που αποτελείται από και [HCO3-]. Μετά την προσθήκη 10 mL οξέος, έχουμε [Η+] = Κα2 = 4,8 x 10-11x =3,2x10-11 M και pH = 10,49 Μετά την προσθήκη 12,5 mL οξέος, έχουμε [Η+] = Κα2 = 4,8 x Μ και pH = 10,32 3. Στο πρώτο ισοδύναμο σημείο. Μετά την προσθήκη 25,00 mL οξέος, τα θα έχουν μετατραπεί σε [HCO3-] (0,0500 Μ), οπότε [H+] = = = 4,5x10-9, pH = 8,35 4. Μεταξύ πρώτου και δεύτερου ισοδύναμου σημείου. Σχηματίζεται ρυθμιστικό διάλυμα HCO3- και H2CO3. Μετά την προσθήκη 30 mL οξέος, έχουμε [Η+] = Κα1 = 4,2x10-7 x = 1,05 x 10-7 M και pH = 6,98

4 Μετά την προσθήκη 37,5 mL οξέος [Η+] = Κα1 = 4,2x10-7 Μ και pH = 6,38 5. Στο δεύτερο ισοδύναμο σημείο. Μετά την προσθήκη 50 mL οξέος, έχουμε διάλυμα H2CO3 0,0333 Μ και άρα [H+] = = = 1,18x10-4 M και pH =3, Μετά το δεύτερο ισοδύναμο σημείο. Το pH καθορίζεται από την ποσότητα του οξέος, που προστίθεται στο διάλυμα. Μετά την προσθήκη 55,00 mL οξέος έχουμε [Η+] = = 6,25x10-3 Μ και pH = 2,20.

5 Σχήμα 5-4. Καμπύλη ογκομετρήσεως για την ογκομέτρηση 25,00 mL Na2CO3 0,1000 Μ με HCl 0,1000 M.

6 ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΑΝΘΡΑΚΙΚΟΥ ΝΑΤΡΙΟΥ
ΑΡΧΗ ΤΗΣ ΜΕΘΟΔΟΥ Το ανθρακικό νάτριο ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα υδροχλωρικού οξέος παρουσία δείκτη ερυθρού του μεθυλίου (pKΗΔ = 5,0), στο δεύτερο ισοδύναμο σημείο (pH = 3,93) CO H+ ↔ H2CO3 ↔ H2O + CO2 όπου ο ρυθμός μεταβολής του pH είναι μεγαλύτερος. Μετά την αλλαγή του χρώματος σε πορτοκαλέρυθρο, λίγο πριν από το ισοδύναμο σημείο (H2CO3 – HCO3-, pH ≈ 5), το διάλυμα βράζεται προς εκδίωξη του CO2, H2CO3 ↔ CO2↑ + H2O, οπότε το διάλυμα, λόγω της επικρατήσεως των HCO3-, γίνεται ελαφρά αλκαλικό, pH 8, με επανεμφάνιση του βασικού χρώματος του δείκτη (κίτρινο), και το τελικό σημείο καθορίζεται από την απότομη μεταβολή του χρώματος του δείκτη σε κόκκινο.


Κατέβασμα ppt "Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων"

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google