6. ΣΥΓΚΡΙΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ Περιεχόμενα: Σύγκριση ΑΡΠΑ και ΑΕΡ Χρόνος παραμονής και χώρος χρόνου για ε Α ≠0 Σύγκριση μεγέθους ΑΡΠΑ και ΑΕΡ Η στοιχειώδης.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Διαλυτοτητα στερεων σε υγρα
Advertisements

Χημική Ισορροπία.
Ποιους νόμους του Νεύτωνα χρησιμοποιεί;
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Εισαγωγή στη Μηχανική των Ρευστών
ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ.
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΜΕΤΑΜΟΡΦΩΜΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
Θερμοδυναμικό σύστημα – Μακροσκοπικές μεταβλητές
Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc.
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
Χημική ισορροπία.
Ταχύτητα αντίδρασης Ως ταχύτητα αντίδρασης ορίζεται η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα αντιδρώντα ή τα προϊόντα στη μονάδα του χρόνου: ΔC C2.
Χημικούς Υπολογισμούς
Ανάλυση των Φυσικοχημικών Διεργασιών
Η τριβή Στατική τριβή Τριβή ολίσθησης.
Περιεχόμενα : Χημική ταυτότητα στοιχείου Χημικές αντιδράσεις Ταχύτητα αντίδρασης Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης Γενική εξίσωση ισοζυγίου.
ΠΡΟΧΩΡΗΜΕΝΗ ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 7 ΔΕΙΓΜΑΤΟΛΗΨΙΑ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 ΧΩΡΙΚΗ ΔΕΙΓΜΑΤΟΛΗΨΙΑ
Θερμοδυναμικό σύστημα – Μακροσκοπικές μεταβλητές
5. ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ Περιεχόμενα: Είδη αντιδραστήρων
Ποιο είδος διαμοριακών δυνάμεων έχουμε: α. Σε υδατικό διάλυμα CaCl 2 β. Σε αέριο μίγμα ΗCl και ΗΒr γ. Σε αέριο μίγμα CO 2 και HCl Λύση: α. Στο υδατικό.
Κεφάλαιο 2 Κίνηση σε μία διάσταση
Καύση μεθανίου με αέρα Σ' έναν καυστήρα καίγεται μεθάνιο (CH4(g)) με γραμμομοριακή παροχή 10 kmol/h. Να υπολογιστεί η σύσταση των καυσαερίων και η παροχή.
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
Ενέργεια Μορφές Ενέργειας Έργο 2 ο Λύκειο Αγίας Βαρβάρας.
Στροφορμή.
ΒΟΗΘΟΣ ΦΑΡΜΑΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΙΕΚ Μυτιλήνης
ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΠΕΔΙΟΥ ΡΟΗΣ
4. ΑΝΑΛΥΣΗ ΚΙΝΗΤΙΚΩΝ ΔΕΔΟΜΕΝΩΝ
Ισοζύγιο Μάζας Ισοζύγιο Μάζας είναι ο ισολογισμός των ποσοτήτων μάζας που υφίστανται αλλαγές ή διέρχονται μέσα από ένα σύστημα Εξερχόμενα Ρεύματα Eισερχόμενα.
8. ΘΕΡΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ ΣΤΟ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
ΜΟΝΤΕΛΑ ΚΑΤΑΝΕΜΗΜΕΝΩΝ ΠΑΡΑΜΕΤΡΩΝ Ισοζύγιο πληθυσμού σωματιδίων - Κρυσταλλωτήρες - Διφασικά συστήματα (υγρών-υγρών ή υγρών-αερίων) - Ρευστοστερεές κλίνες.
Περί Διαγραμμάτων Ταχύτητα Επιτάχυνση Μετατόπιση.
7. ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΕΣ ΣΕ ΣΕΙΡΑ Ή ΠΑΡΑΛΛΗΛΑ Περιεχόμενα: Αντιδραστήρες ΑΕΡ σε σειρά ή παράλληλα Αντιδραστήρες ΑΡΠΑ σε σειρά, ίσου όγκου Αντιδραστήρες ΑΡΠΑ σε.
3. ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΚΑΙ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
2. ΒΑΘΜΟΣ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗΣ ΚΑΙ ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
μέταλλααμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C Μέταλλο + αμέταλλο  ετεροπολικός δεσμός (ιοντικός). Αμέταλλο + αμέταλλο.
Υδραυλική Φυσικές Ιδιότητες των Ρευστών
ΚΙΝΗΜΑΤΙΚΗ ΤΩΝ ΡΕΥΣΤΩΝ ΕΙΣΑΓΩΓΗ Σκοπός της κινηματικής είναι η περιγραφή της κίνησης του ρευστού Τα αίτια που δημιούργησαν την κίνηση και η αναζήτηση των.
Βιοαντιδραστήρες ΜΙΚΡΟΒΙΟΛΟΓΙΑ. 1.Συνοπτική περιγραφή βιοαντιδραστήρων 2.Ρύθμιση παραμέτρων του βιοαντιδραστήρα 3.Τρόποι λειτουργίας του βιοαντιδραστήρα.
Χημική Κινητική. Μελετώνται.. η ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα χημικής αντίδρασης ο μηχανισμός της αντίδρασης.
Θεωρητικοί κύκλοι αέρα-Γενικά Θερμοδυναμικός κύκλος: Εργαζόμενο μέσο σταθερό, με μόνιμη (σταθερή) παροχή σε κλειστό κύκλωμα. Μηχανικός κύκλος σε εμβολοφόρο.
ΜΕΡΙΚΗ ΠΑΡΑΓΩΓΟΣ.
ΚΙΝΗΤΗΡΕΣ ΣΥΝΕΧΟΥΣ ΡΕΥΜΑΤΟΣ
Προαπαιτούμενες γνώσεις από τη Φυσική της Α και Β Λυκείου Φυσική Γ’ Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών 1 ο ΓΕΛ Ρεθύμνου © Ν. Καλογεράκης.
ΘΕΩΡΙΑ Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων P V = n R T.
Ενέργεια Μορφές Ενέργειας Έργο.
ΤΕΙ ΔΥΤΙΚΗΣ ΜΑΚΕΔΟΝΙΑΣ ΜΠΣ Τραπεζικής & Χρηματοοικονομικής
Σχετική ατομική και μοριακή μάζα
ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.
Η κινητική θεωρία των αερίων
ΠΥΡΟΛΥΣΗ ΒΙΟΜΑΖΑΣ.
Ο ΝΟΜΟΣ ΤΟΥ ΩΜ.
ΜΕΤΑΔΟΣΗ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ - ΑΓΩΓΙΜΟΤΗΤΑ
6.2. ΑΝΑΣΑΡΚΟΕΙΔΕΣ ΤΩΝ ΚΥΝΑΡΙΩΝ
Χημική ισορροπία.
Πίεση Ρ Από ποιους παράγοντες εξαρτάται η ατμοσφαιρική πίεση,
2ο Λύκειο Αγίας Βαρβάρας
Πυκνότητα Προσοχή στις μονάδες έκφρασης της πυκνότητας
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.3: 3.3 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Σε 500 mL διαλύματος HCl 1M θερμοκρασίας 25.
Άσκηση 5. Σε βιομηχανία παραγωγής H2SO4 η οξείδωση του SO2 σε SO3 λαμβάνει χώρα σε αντιδραστήρα με τέσσερις κλίνες και καταλύτη V2O5. Η κατ’ όγκο σύσταση.
Εισαγωγή στα αέρια. Τα σώματα σε αέρια κατάσταση είναι η πιο διαδεδομένη μορφή σωμάτων που βρίσκονται στο περιβάλλον μας, στη Γη. Η ατμόσφαιρα της Γης.
Η κινητική θεωρία των αερίων
Από όλα τα βήματα του μοντέλου του συρρικνούμενου κόκκου, δηλαδή:
Η κινητική θεωρία των αερίων
Χημική Κινητική. Μελετώνται.. η ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα χημικής αντίδρασης ο μηχανισμός της αντίδρασης.
ΜΗΧΑΝΙΚΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΩΝ ΙΙ
Μεταγράφημα παρουσίασης:

6. ΣΥΓΚΡΙΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ Περιεχόμενα: Σύγκριση ΑΡΠΑ και ΑΕΡ Χρόνος παραμονής και χώρος χρόνου για ε Α ≠0 Σύγκριση μεγέθους ΑΡΠΑ και ΑΕΡ Η στοιχειώδης αντίδραση 2Α  Β σε ΑΔΕ Η στοιχειώδης αντίδραση 2Α  Β σε ΑΡΠΑ Η στοιχειώδης αντίδραση 2Α  Β σε ΑΕΡ Reformer Reactors in Series

εΑ=0 ή εΑ≠0 εΑ=0 ΣΥΓΚΡΙΣΗ ΑΡΠΑ ΚΑΙ ΑΕΡ Για δοθέντα F AΟ και x Af, το –r A στον ΑΕΡ μεταβάλλεται, ενώ στον ΑΡΠΑ διατηρείται σταθερό

ΧΡΟΝΟΣ ΠΑΡΑΜΟΝΗΣ ΚΑΙ ΧΡΟΝΟΣ ΧΩΡΟΥ ΓΙΑ εΑ≠0 Α3RΑ3R

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑΣ ΔΙΑΛΕΙΠΟΝΤΟΣ ΕΡΓΟΥ - ΑΔΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑΣ ΠΛΗΡΟΥΣ ΑΝΑΜΙΞΗΣ - ΑΡΠΑ Μέσος χρόνος παραμονής

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΑΣ ΕΜΒΟΛΙΚΗΣ ΡΟΗΣ - ΑΕΡ Επειδή η σύσταση του ρευστού μεταβάλλεται από σημείο σε σημείο στον αντιδραστήρα, μεταβάλλεται και η ταχύτητα ροής. Το τ και το t ταυτίζονται εάν ε Α =0. Εάν εΑ≠0 διαφέρουν : τ = ανεξάρτητη μεταβλητή και t = εξαρτημένη μεταβλητή

ΣΥΓΚΡΙΣΗ ΜΕΓΕΘΟΥΣ ΑΕΡ ΚΑΙ ΑΡΠΑ

Παρατηρήσεις: Για ίδιο C Ao και F Ao η τεταγμένη δίνει το λόγο V ΑΡΠΑ /V ΑΕΡ Για n>0 ο όγκος του ΑΡΠΑ είναι πάντα μεγαλύτερος από τον όγκο του ΑΕΡ. Για n=0 ??? Για x Α  0 V ΑΡΠΑ =V ΑΕΡ

Η στοιχειώδης αντίδραση 2Α  Β σε ΑΔΕ To=500 °K, Po=8,2 atm, k=0,5 L/mol*s C AO =0,2 mol/L, Uo=2,5 L/s,x A =0,90

Η στοιχειώδης αντίδραση 2Α  Β σε ΑΡΠΑ To=500 °K, Po=8,2 atm, k=0,5 L/mol*s C AO =0,2 mol/L, Uo=2,5 L/s,x A =0,90

Η στοιχειώδης αντίδραση 2Α  Β σε ΑΕΡ To=500 °K, Po=8,2 atm, k=0,5 L/mol*s C AO =0,2 mol/L, Uo=2,5 L/s,x A =0,90