ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Advertisements

Αιδεία φροντιστήριο ΦΑΡΜΑΚΗΣ ΠΑΝΤΕΛΗΣ.
ΣΧΗΜΑ 4.1 Σχηματική παρουσίαση των δυνάμεων που αναπτύσσονται στο μονοηλεκτρονικό άτομο Η (αριστερά) και στο πολυηλεκτρονικό άτομο He (δεξιά).
Ηλεκτρονιακή Δομή του C στη θεμελιώδη κατάσταση: 6C: 1s2 2s2 2p2
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΠΑΛΑΙΟΤΕΡΕΣ ΚΑΙ ΣΥΓΧΡΟΝΗ ΑΝΤΙΛΗΨΗ
Μια πρόταση παρουσίασης με το PowerPoint
Κβαντικοί αριθμοί Από την επίλυση της εξίσωσης Schrödinger προκύπτουν τρεις κβαντικοί αριθμοί (n, l, ml) οι οποίοι μπορεί να παίρνουν ορισμένες.
ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
θεωρία μοριακών τροχιακών θεωρία δεσμού σθένους
προϋποθέσεις δυο άτομα ενώνονται μεταξύ τους;
Αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης (aufbau)
Σε ποια θεμελιώδη σημεία διαφέρει η θεωρία των μοριακών τροχιακών (ΜΟ) από τη θεωρία δεσμού σθένους (VB) 1. Η θεωρία των ΜΟ θεωρεί ότι όλα τα ηλεκτρόνια.
ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ Οι κβαντικοί αριθμοί, n, l και ml προκύπτουν από τις λύσεις των εξισώσεων R, Θ και Φ, αντίστοιχα, ως συνέπεια των απαιτήσεων που πρέπει.
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Χημικοί Δεσμοί – κβαντομηχανική περιγραφή
Χημικοί Δεσμοί – κβαντομηχανική περιγραφή
Υβριδισμός Ατομικών Τροχιακών (Hybridization)
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Γενικά για το χημικό δεσμό
Το μέγεθος των ατόμων των στοιχείων
Συμβολισμός Τροχιακών
Χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός.
ΚΑΤΑΝΟΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΣΕ ΣΤΙΒΑΔΕΣ
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις ενώσεις του C (άνθρακας) εκτός από το CO, CO2 και τα ανθρακικά άλατα. Άθρακας: Σύμβολο C Αμέταλλο.
Χημεία του Άνθρακα.
Ένας Σύντομος Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων
Γιώργος Χατζηπαναγιώτης
σε άτομα- μόρια- στερεά
προϋποθέσεις δυο άτομα ενώνονται μεταξύ τους;
Ορθομοναδιαία: 3 συνήθεις επιλογές για το λ λ = 1 sp 1, λ = 2 sp 2, λ = 3 sp 3, O άξονας x΄ στη διεύθυνση χ 1.
ΑΤΟΜΙΚΗ ΔΟΜΗ & ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ Δρ Αθανάσιος Μανούρας Δρ. Ιωάννης Λαφαζάνης ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ο.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (α) (ΘΕΩΡΙΕΣ ΔΕΣΜΩΝ) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ: 1) Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται.
Υβριδισμός Θεωρία δεσμού σθένους Παραδείγματα Ασκήσεις Προβλήματα Αναλογίες ? Παλιότερα θέματα όρος στη Βιολογία Ενέργεια Αντιδράσεις Επιστήμονες.
Οι κυριότερες θεωρίες για την περιγραφή του ομοιοπολικού δεσμού είναι οι εξής: Α. Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους του lewis B. Θεωρία δεσμού σθένους Γ. Θεωρία.
Οργανική Χημεία της Συντήρησης (Θ) Ενότητα 2: Ο σχηματισμός των δεσμών στις οργανικές χημικές ενώσεις Σταμάτης Μπογιατζής, Επίκουρος Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης.
Ηλεκτρόνιο e Πρωτόνιο p + Νετρόνιο n Πυρήνας.
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
(ηλεκτρικές, μαγνητικές, οπτικές και μηχανικές ιδιότητες)
ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ
Γενική Χημεία Δομή του ατόμου Δρ. Αθ. Μανούρας.
ΚΥΡΙΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
Κβαντικοί αριθμοί και χαρακτηρισμός ατομικών τροχιακών
Γενική Χημεία Χημικοί Δεσμοί Δρ. Αθ. Μανούρας.
Xημικός Δεσμός II 1.
Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio.
Ηλεκτρονική Θεωρία Η έννοια των ελευθέρων ζευγών ηλεκτρονίων σε οξυγόνο, άζωτο και αλογόνα. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 1   2 H He 1s Li.
ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Από τον Δημόκριτο μέχρι το σύγχρονο κβαντικό άτομο.
Υβριδοποίηση ατομικών τροχιακών υβριδισμός.
Ανόργανη και Οργανική Χημεία (Θ)
Δομή του άνθρακα 6C : 1s2 2s2 2px12py12pz
ΙΙΙ. Ηλεκτρονική δόμηση.
ΚΑΤΑΝΟΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΣΕ ΣΤΙΒΑΔΕΣ
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
ΔομΗ του ΑτΟμου.
ΙΙΙ. Ηλεκτρονική δόμηση.
Ανασκόπηση Γενικής Χημείας
ΔομΗ του ΑτΟμου.
Ορθομοναδιαία: 3 συνήθεις επιλογές για το λ λ = sp1, λ = sp2, λ = sp3,
Τί λέει η ηλεκτρονιακή θεωρία του σθένους;
Μοριακές Αναπαραστάσεις
ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ. Ενδομοριακές δυνάμεις Είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια και στα πολυατομικά ιόντα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ Κατά την ανάπτυξη ομοιοπολικού δεσμού ανάμεσα σε δύο άτομα, τα τροχιακά της στιβάδας σθένους του ενός ατόμου επικαλύπτουν τα τροχιακά της στιβάδας σθένους του άλλου. Η επικάλυψη αυτή αφορά ένα ή περισσότερα ζεύγη τροχιακών των δύο ατόμων. 2. Αν στο κάθε τροχιακό που συμμετέχει στο μηχανισμό αυτό της επικάλυψης περιέχεται ένα μονήρες ηλεκτρόνιο, τότε ηλεκτρόνια με αντιπαράλληλα spin δημιουργούν ζεύγη ηλεκτρονίων που ανήκουν και στα δύο άτομα. Η έλξη του ζεύγους ηλεκτρονίων από τους πυρήνες των δύο ατόμων οδηγεί στην ανάπτυξη του δεσμού ανάμεσα τους. 3. Η ισχύς του δεσμού είναι τόσο μεγαλύτερη, όσο ο βαθμός επικάλυψης των τροχιακών αυτών με ένα μονήρες ηλεκτρόνιο είναι μεγαλύτερος (αρχή μέγιστης επικάλυψης).

σ (σίγμα) δεσμοί προκύπτουν με επικαλύψεις s-s, s-p και p-p ατομικών τροχιακών κατά τον άξονα που συνδέει τους πυρήνες των δύο συνδεόμενων ατόμων. Κατ’ αυτή τη διεύθυνση εξασφαλίζεται η μεγαλύτερη επικάλυψη (αξονική επικάλυψη).

Οι π (πι) δεσμοί προκύπτουν με πλευρικές επικαλύψεις p-p ατομικών τροχιακών των οποίων οι άξονες είναι παράλληλοι και είναι ασθενέστεροι των σ.

Η επικάλυψη ενός p τροχιακού με ένα p τροχιακό, με παράλληλους άξονες, οδηγεί στο σχηματισμό ενός π δεσμού.

ΣΧΗΜΑ 8.4 Ερμηνεία της μοριακής δόμησης του Η2 με βάση τη θεωρία δεσμού σθένους.

ΣΧΗΜΑ 8.5 Ερμηνεία της μοριακής δόμησης του F2 με βάση τη θεωρία δεσμού σθένους

ΣΧΗΜΑ 8.6 Ερμηνεία της μοριακής δόμησης του HF με βάση τη θεωρία δεσμού σθένους.

ΣΧΗΜΑ 8.7 Ερμηνεία της μοριακής δόμησης του H2S με βάση τη θεωρία δεσμού σθένους.

 ΣΧΗΜΑ 8.8 Σχηματική παρουσίαση της μοριακής δόμησης του αζώτου.

Ο υβριδισμός αποτελεί επέκταση της θεωρίας του δεσμού σθένους και αναπτύχθηκε από τον Pauling το 1931

Υβριδισμός (hybridization) είναι ο γραμμικός συνδυασμός (πρόσθεση ή αφαίρεση) ατομικών τροχιακών προς δημιουργία νέων ισότιμων ατομικών τροχιακών (υβριδικών τροχιακών). Τα υβριδικά τροχιακά (hybrid orbitals) είναι αριθμητικά ίσα με τα συνδυαζόμενα ατομικά τροχιακά, διαφέρουν όμως απ’ αυτά ως προς την ενέργεια, τη μορφή και τον προσανατολισμό τους. Έχουν συνολική ενέργεια μικρότερη από το άθροισμα των ενεργειών των συμβαλλόμενων ατομικών τροχιακών, γι’ αυτό ευνοείται ο σχηματισμός τους

Μηχανικό ανάλογο του υβριδισμού.

Μόρια της μορφής ΑΧ2: sp υβριδισμός ή γραμμικός υβριδισμός

ΣΧΗΜΑ 8.11 Από το συνδυασμό ενός 2s και ενός 2p ατομικού τροχιακού σχηματίζονται δύο sp υβριδικά τροχιακά που διατάσσονται ευθύγραμμα.

  ΣΧΗΜΑ 8.12 Σχηματισμός δύο σ δεσμών με επικάλυψη δύο sp υβριδικών τροχιακών του Be με ισάριθμα s τροχιακά του H για τη δημιουργία του μορίου BeH2.

Μόρια (ή ιόντα) της μορφής ΑΧ3: sp2 υβριδισμός ή τριγωνικός υβριδισμός

ΣΧΗΜΑ 8.13 Με συνδυασμό ενός s και δύο p ατομικών τροχιακών προκύπτουν τρία sp2 υβριδικά τροχιακά που έχουν επίπεδη τριγωνική διάταξη.

ΣΧΗΜΑ 8.14 Σχηματισμός τριών σ δεσμών με επικάλυψη τριών sp2 υβριδικών τροχιακών του B με ισάριθμα τρία 2p τροχιακά ατόμων F στο μόριο BF3.

Μόρια της μορφής ΑΧ4: sp3 υβριδισμός ή τετραεδρικός υβριδισμός

ΣΧΗΜΑ 8.16 Ερμηνεία της μοριακής δομής του μεθανίου με βάση τη θεωρία υβριδισμού.  

Μόρια (ή ιόντα) της μορφής ΑΧ5: dsp3 υβριδισμός ή υβριδισμός τριγωνικής διπυραμίδας (ή τετραγωνικής πυραμίδας)

ΣΧΗΜΑ 8.18 Σχηματική παρουσίαση της μοριακής δόμησης του PCl5.

Μόρια (ή ιόντα) της μορφής ΑΧ6: d2sp3 υβριδισμός ή οκταεδρικός υβριδισμός

ΣΧΗΜΑ 8.20 Ερμηνεία της μοριακής δόμησης του SF6 με βάση τον υβριδισμό d2sp3.

ΣΧΗΜΑ 8.21 Σχηματική παρουσίαση της μοριακής δόμησης του αιθανίου (C2H6).

ΣΧΗΜΑ 8.22 Στον απλό δεσμό είναι επιτρεπτή η ελεύθερη περιστροφή των ατόμων περί τον άξονα του δεσμού.