Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Ογκομέτρηση.
Advertisements

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
«Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Ισορροπίες Οξέων - Βάσεων
ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
pH = -log[H 3 O + ], pOH = -log[OH - ], pH + pOH=pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C, έχουμε: [H 3 O + ]. [OH - ]= ⇨ [H 3 O + ]=[OH.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος
Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.
Όξινος βασικός χαρακτήρας - pH.
Επίδραση κοινού ιόντος ( Ε.Κ.Ι ).
ΠΟΤΕΝΣΙΟΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pH ΚΑΙ ΠΕΧΑΜΕΤΡΙΚΕΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΕΙΣ
Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH
Οξέα-βάσεις-άλατα.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
«Η οργάνωση της γνώσης»
Ηλεκτρολύτες.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ορισμός των οξέων και των βάσεων από τους Brønsted-Lowry
Επίδραση κοινού ιόντος
Σταθερά ιοντισμού Κa ασθενούς οξέος
Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης
Επίδραση κοινού ιόντος Πώς επηρεάζει το βαθμό ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη η διάσταση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΣΕ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΟΝΤΩΝ ΝΕΡΟΥ Kw
Η σχέση που συνδέει την Κa οξέος και την Κb της συζυγούς βάσης
Εξουδετέρωση 2ο Γυμνάσιο Καλλίπολης Τοπογλίδη Ελένη.
Oι βάσεις.
Οξέα … συνέχεια… 1.3 Η κλίμακα pH ως μέτρο οξύτητας
Οξέα Βάσεις Άλατα Oξέα, Βάσεις, Άλατα
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
ΗλεκτρολύτεςΗλεκτρολύτες. 1. Τα οξέα, κατά Lewis, είναι δέκτες ασύζευκτου ζεύγους ηλεκτρονίων. Σωστό ή λάθος; 2. Οποιοδήποτε υγρό είναι είτε οξύ είτε.
Οξέα-βάσεις κατά Bronsted-Lowry.
Σύνθεση των Οξέων Ερευνητική Εργασία Νεκτάριος Μελής Α2.
5. ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ -πρόκειται για τη σπουδαιότερη τάξη των ογκομετρικών μεθόδων αναλύσεως με ευρύτατη χρήση στη χημεία, τη βιολογία, τη γεωλογία,
ΙΟΝΤΙΚΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
Εξουδετέρωση ονομάζεται η αντίδραση ενός οξέος με μία βάση. Κατά την αντίδραση αυτή τα υδρογονοκατιόντα (Η + ) που προέρχονται από το οξύ ενώνονται με.
Ανόργανη και Οργανική Χημεία (Θ) Ενότητα 3: Ηλεκτρολύτες Σπύρος Παπαγεωργίου, Χημικός MSc, Καθηγητής Εφαρμογών Τμήμα Αισθητικής και Κοσμητολογίας Ανοικτά.
ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
Άτομα - Μόρια Υποατομικά Σωματίδια - Ιόντα
ΚΕΦ.2.3: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΝΕΡΟΥ, pH (α)
Ka . Kb = Kw ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Ιοντισμός ασθενών οξέων και βάσεων
Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων 1/2
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΔΕΙΚΤΕΣ Πρόκειται για ασθενείς ηλεκτρολύτες (οργανικά οξέα ή βάσεις) με χαρακτηριστική ιδιότητα το διαφορετικό χρώμα αδιαστάτων μορίων και χαρακτηριστικών.
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ηλεκτρολύτες.
Ηλεκτρολύτες.
Ηλεκτρολύτες.
Ηλεκτρολύτες.
Χρήση του λογισμικού παρουσίασης
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ποιές ενώσεις ονομάζονται δείκτες; Που χρησιμοποιούνται οι δείκτες;
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ηλεκτρολύτες.
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH

Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων Μονοπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει ένα μόνο πρωτόνιο HCl, HNO3, HCN, CH3COOH, NH4+,… Ισχυρό οξύ: το οξύ που ιοντίζεται πλήρως στο νερό HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4,… Ισχυρό μονοπρωτικό οξύ + Η2Ο συζυγής βάση + Η3Ο+ Ασθενές οξύ: το οξύ που ιοντίζεται μερικώς στο νερό HCN,… Ασθενές μονοπρωτικό οξύ + Η2Ο συζυγής βάση + Η3Ο+

Ιοντισμός μονοπρωτικών βάσεων Μονοπρωτική βάση: η βάση που μπορεί να δεχθεί ένα μόνο πρωτόνιο NH3, RNH2, CH3COO-,… Ισχυρή βάση: η βάση που ιοντίζεται πλήρως στο νερό ΝαΟΗ, ΚΟΗ,… Ισχυρή μονοπρωτική βάση + Η2Ο συζυγές οξύ + ΟΗ- Ασθενής βάση: η βάση που ιοντίζεται μερικώς στο νερό Ασθενής μονοπρωτική βάση + Η2Ο συζυγές οξύ + ΟΗ-

Ιοντισμός πολυπρωτικών οξέων Πολυπρωτικό οξύ: το οξύ που μπορεί να δώσει περισσότερα από ένα πρωτόνια  Όλα τα πολυπρωτικά οξέα είναι ασθενή εκτός του H2SO4 στο πρώτο στάδιο ιοντισμού Διπρωτικό οξύ H2SO4 + H2O HSO4- + H3O+ HSO4- + H2O SO42- + H3O+ Τριπρωτικό οξύ H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ HPO4- + H2O PO43- + H3O+

Βαθμός ιοντισμού Βαθμός ιοντισμού (α) είναι το πηλίκο της συγκέντρωσης του οξέος ή της βάσης που ιοντίστηκε προς τη συνολική συγκέντρωση του οξέος ή της βάσης.  α=1  πλήρης ιοντισμός  ισχυρό οξύ ή βάση  α<1  μερικός ιοντισμός  ασθενές οξύ ή βάση α<0,1  πολύ ασθενές οξύ ή βάση

Βαθμός ιοντισμού Ο βαθμός ιοντισμού (α) ασθενούς οξέος ή βάσης εξαρτάται από...  τη φύση του οξέος ή της βάσης  τη φύση του διαλύτη  τη θερμοκρασία (γενικά ο βαθμός ιοντισμού αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας, εφόσον η αντίδραση ιοντισμού είναι ενδόθερμη)  τη συγκέντρωση του διαλύματος (ο βαθμός ιοντισμού μειώνεται με αύξηση της συγκέντρωσης)  την επίδραση κοινού ιόντος (η παρουσία ηλεκτρολύτη που έχει κοινό ιόν με το ασθενές οξύ ή βάση μειώνει το βαθμό ιοντισμού)

Αυτοϊονισμός του νερού H2O + H2O   H3Ο+ + OH− ενδόθερμη αντίδραση ΔH = +57,1 kJ mol-1 στους 25oC. 2 στα 109 μόρια ιονίζονται Κw: σταθερά γινομένου ιόντων νερού Σε θ=250C ☞ Κw=10-14 Σε θ<250C ☞ Κw<10-14 Σε θ>250C ☞ Κw>10-14 λόγω του ενδόθερμου χαρακτήρα της αντίδρασης και της αρχής Le Chatelier

pH και pOH Ουδέτερο χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: Όξινο χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: ή Βασικό ή αλκαλικό χαρακτηρίζεται το υδατικό διάλυμα όταν ισχύει: ή Σε θ > 25oC, το ουδέτερο βρίσκεται σε pH < 7.0 Σε θ < 25oC, το ουδέτερο βρίσκεται σε pH > 7.0

pH και pOH Ως pH ορίζεται ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της αριθμητικής τιμής της συγκέντρωσης των κατιόντων οξωνίου (Η3Ο+) σε υδατικό διάλυμα. ☞ Αν [Η3Ο+] = 10-χ τότε pH = x ☞ Αν pH = y τότε [Η3Ο+] = 10-y mol/L Ως pOH ορίζεται ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της αριθμητικής τιμής της συγκέντρωσης των ανιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε υδατικό διάλυμα. ☞ Αν [ΟΗ-] = 10-χ τότε pΟH = x ☞ Αν pΟH = y τότε [ΟΗ-] = 10-y mol/L Γενικά ισχύει:

pH και pOH θ0C 250C Όξινο Ουδέτερο Αλκαλικό ή βασικό Χαρακτηρισμός διαλύματος θ0C 250C Όξινο Ουδέτερο Αλκαλικό ή βασικό

pH και pOH στην καθημερινότητα