Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Advertisements

«Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Ισορροπίες Οξέων - Βάσεων
ΑΛΑΤΑ Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: ΜyAx Όπου: Μχ+ :κατιόν μετάλλου( Να+ , Ca2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ4+)
ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος
Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.
Ρυθμιστικά διαλύματα.
Όξινος βασικός χαρακτήρας - pH.
Επίδραση κοινού ιόντος ( Ε.Κ.Ι ).
ΠΟΤΕΝΣΙΟΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pH ΚΑΙ ΠΕΧΑΜΕΤΡΙΚΕΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΕΙΣ
Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH
Οξέα-βάσεις-άλατα.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Ορισμός Ένα ρ.δ περιέχει σε ισορροπία ασθενές οξύ και το άλας του π.χ ασθενή βάση και το άλας της π.χ 21/11/20141 Μ. Κουρούκλης Ρυθμιστικό διάλυμα είναι.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
«Η οργάνωση της γνώσης»
Ηλεκτρολύτες.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ορισμός των οξέων και των βάσεων από τους Brønsted-Lowry
Επίδραση κοινού ιόντος
Σταθερά ιοντισμού Κa ασθενούς οξέος
Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης
Επίδραση κοινού ιόντος Πώς επηρεάζει το βαθμό ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη η διάσταση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΣΕ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΓΙΝΟΜΕΝΟ ΙΟΝΤΩΝ ΝΕΡΟΥ Kw
Η σχέση που συνδέει την Κa οξέος και την Κb της συζυγούς βάσης
pH εκφράζει πόσο όξινο είναι ένα διάλυμα
Οξέα Βάσεις Άλατα Oξέα, Βάσεις, Άλατα
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
Καμπύλη ογκομέτρησης είναι η γραφική παράσταση του pΗ του άγνωστου διαλύματος που ογκομετρούμε σε συνάρτηση με τον όγκο του πρότυπου διαλύματος που προσθέτουμε.
Οξέα-βάσεις κατά Bronsted-Lowry.
Διαλύματα αλάτων.
Σύνθεση των Οξέων Ερευνητική Εργασία Νεκτάριος Μελής Α2.
ΙΟΝΤΙΚΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.H: ΔΕΙΚΤΕΣ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Ο προσδιορισμός του pH ενός διαλύματος γίνεται: Α) ΗΛΕΚΤΡΟΜΕΤΡΙΚΑ (Με πεχάμετρο) Β) ΧΡΩΜΑΤΟΜΕΤΡΙΚΑ.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
Ανόργανη και Οργανική Χημεία (Θ) Ενότητα 3: Ηλεκτρολύτες Σπύρος Παπαγεωργίου, Χημικός MSc, Καθηγητής Εφαρμογών Τμήμα Αισθητικής και Κοσμητολογίας Ανοικτά.
ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
Άτομα - Μόρια Υποατομικά Σωματίδια - Ιόντα
ΚΕΦ.2.3: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΝΕΡΟΥ, pH (α)
Ka . Kb = Kw ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Ιοντισμός ασθενών οξέων και βάσεων
Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων 1/2
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΔΕΙΚΤΕΣ Πρόκειται για ασθενείς ηλεκτρολύτες (οργανικά οξέα ή βάσεις) με χαρακτηριστική ιδιότητα το διαφορετικό χρώμα αδιαστάτων μορίων και χαρακτηριστικών.
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΚΟΙΝΟΥ ΙΟΝΤΟΣ
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ηλεκτρολύτες.
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ηλεκτρολύτες.
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ποιές ενώσεις ονομάζονται δείκτες; Που χρησιμοποιούνται οι δείκτες;
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ηλεκτρολύτες.
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων

Ιοντισμός ασθενών οξέων και βάσεων Ασθενές οξύ: το οξύ που ιοντίζεται μερικώς στο νερό Ασθενές οξύ + Η2Ο συζυγής βάση + Η3Ο+ HF, HCN, HNO2, HClO, HClO2,… RCOOH (HCOOH, CH3COOH,…) NH4+, CH3NH3+,… Ασθενής βάση: η βάση που ιοντίζεται μερικώς στο νερό Ασθενής βάση + Η2Ο συζυγές οξύ + ΟΗ- NH3,μονοσθενείς αμίνες (CH3NH2 (CH3)2NH,…) F-, NO2-,ClO-, HCOO-, CH3COO-…

Βαθμός ιοντισμού Βαθμός ιοντισμού (α) είναι το πηλίκο της συγκέντρωσης του οξέος ή της βάσης που ιοντίστηκε προς τη συνολική συγκέντρωση του οξέος ή της βάσης.  α=1  πλήρης ιοντισμός  ισχυρό οξύ ή βάση  α<1  μερικός ιοντισμός  ασθενές οξύ ή βάση α<0,1  πολύ ασθενές οξύ ή βάση

Σταθερά ιοντισμού ασθενούς μονοπρωτικού οξέος, Κα HA + Η2Ο A- + Η3Ο+ Αρχικά Cοξύ/M Ιοντίζονται/ παράγονται -x/M +x/M Ιοντική ισορροπία (Cοξύ-x) /M Αν πρακτικά: ή Και καταλήγουμε:

Σταθερά ιοντισμού ασθενούς μονοπρωτικού οξέος, Κa HA + Η2Ο A- + Η3Ο+ Αρχικά Cοξύ/M Ιοντίζονται/ παράγονται -ac/M +ac/M Ιοντική ισορροπία (Cοξύ-ac) /M ή Αν πρακτικά: ή Και καταλήγουμε:

Κα και pKα οξέων

Εφαρμογές Υπολογισμός Κα από το pH. Υπολογισμός βαθμού ιοντισμού. Δ-HCOOH 0,1 M έχει pH=2,38. Ποια η Κα του HCOOH; Δ-HA 0,5 M έχει pH=2,24. Ποια η Κα του HA; Υπολογισμός βαθμού ιοντισμού. Δ-νιασίνης 0,02 M έχει pH=3,26. Ποιος ο βαθμός ιοντισμού της νιασίνης; Δ-HA 0,077 M έχει pH=2,16. Ποιος ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ; Υπολογισμός pH από το Κα. Ποιο το pH Δ-HCΝ 0,2 M με Κα=4,9Χ10-10; Ποιο το pH Δ-C6H5COOH 0,4 M με Κα=6,3Χ10-5; Ποιο το pH Δ-νιασίνης 0,01 M με Κα=1,5Χ10-5;

Κα πολυπρωτικών οξέων  Η διαλυτότητα του CO2 στο νερό είναι 0,0037Μ. Ποιο το pH του διαλύματος;

Σταθερά ιοντισμού ασθενούς μονοπρωτικής βάσης, Κb Β + Η2Ο ΗΒ+ + ΟΗ- Αρχικά Cβάσης/M Ιοντίζονται/ παράγονται -x/M +x/M Ιοντική ισορροπία (Cβάσης-x) /M Αν πρακτικά: Και καταλήγουμε: ή

Σταθερά ιοντισμού ασθενούς μονοπρωτικής βάσης, Kb Β + Η2Ο ΗΒ+ + ΟΗ- Αρχικά Cβάσης/M Ιοντίζονται/ παράγονται -aC/M +aC/M Ιοντική ισορροπία (Cβάσης-aC) /M Αν πρακτικά: ή Και καταλήγουμε:

Κα και Kb οξέων και βάσεων Δύο κατηγορίες ασθενών βάσεων: NH3 και αμίνες ανιόντα ασθενών οξέων

Εφαρμογές Υπολογισμός [OH-] από το Κb. Ποια η [OH-] σε Δ-ΝΗ3 0,15 M με Κb=1,8Χ10-5; Ποιο το pH Δ-πυριδίνης 0,65 M με Κb=1,7Χ10-9; Ποια ένωση έχει μεγαλύτερο pH σε διάλυμα 0,05Μ: πυριδίνη, μεθυλαμίνη (Κb=4,4Χ10-4 ή νιτρώδες οξύ (Κα=4,5Χ10-4); Υπολογισμός συγκέντρωσης άλατος από το pH. Προστίθεται NaClO σε νερό και παρασκευάζεται διάλυμα 2L με pH=10,50. Ποια η ποσότητα NaClO που προστέθηκε στο νερό; Πόσα moles C6H5COONa υπάρχουν σε 0,5L διαλύματος με pH=9,04; KbC6H5COO-=1,6Χ10-10

HA + Η2Ο A- + Η3Ο+ A- + Η2Ο ΗA + ΟΗ- Σχέση μεταξύ των σταθερών ιοντισμού ασθενούς μονοπρωτικού οξέος και ασθενούς μονοπρωτικής βάσης, Κα και Kb HA + Η2Ο A- + Η3Ο+ A- + Η2Ο ΗA + ΟΗ- και

Οξεοβασικές ιδιότητες διαλυμάτων αλάτων Αντίδραση ανιόντος με το νερό. Τι γίνεται στις περιπτώσεις ανιόντων με όξινα πρωτόνια; (HSO3-) Kα>Kb όξινο διάλυμα Κα<Kb βασικό διάλυμα Αντίδραση κατιόντος με το νερό. NH4+ + H2O NH3 + H3O+ Μικρά κατιόντα με μεγάλο φορτίο έχουν μεγαλύτερη επίδραση στη μείωση του pH. A- + Η2Ο ΗA + ΟΗ-