Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Advertisements

Αιδεία φροντιστήριο ΦΑΡΜΑΚΗΣ ΠΑΝΤΕΛΗΣ.
ΙΙΙ. Ηλεκτρονική δόμηση.
ΣΧΗΜΑ 4.1 Σχηματική παρουσίαση των δυνάμεων που αναπτύσσονται στο μονοηλεκτρονικό άτομο Η (αριστερά) και στο πολυηλεκτρονικό άτομο He (δεξιά).
Πού Βρίσκεται Το Ηλεκτρικό Φορτίο;
Μεταβολές περιοδικών ιδιοτήτων.
Ηλεκτρονιακή Δομή του C στη θεμελιώδη κατάσταση: 6C: 1s2 2s2 2p2
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΠΑΛΑΙΟΤΕΡΕΣ ΚΑΙ ΣΥΓΧΡΟΝΗ ΑΝΤΙΛΗΨΗ
Κβαντικοί αριθμοί Από την επίλυση της εξίσωσης Schrödinger προκύπτουν τρεις κβαντικοί αριθμοί (n, l, ml) οι οποίοι μπορεί να παίρνουν ορισμένες.
ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.
θεωρία μοριακών τροχιακών θεωρία δεσμού σθένους
μέταλλα αμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I,
προϋποθέσεις δυο άτομα ενώνονται μεταξύ τους;
Περιοδική τάση των στοιχείων
Σε ποια θεμελιώδη σημεία διαφέρει η θεωρία των μοριακών τροχιακών (ΜΟ) από τη θεωρία δεσμού σθένους (VB) 1. Η θεωρία των ΜΟ θεωρεί ότι όλα τα ηλεκτρόνια.
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Χημικοί Δεσμοί – κβαντομηχανική περιγραφή
Χημικοί Δεσμοί – κβαντομηχανική περιγραφή
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου Κων/νος Θέος,
Υβριδισμός Ατομικών Τροχιακών (Hybridization)
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Γενικά για το χημικό δεσμό
ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ ΠΑΠΑΔΟΠΟΥΛΟΣ ΣΤΑΥΡΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΜΗΧΑΝΙΚΟΣ Α.Π.Θ.
Το μέγεθος των ατόμων των στοιχείων
Χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός.
ΚΑΤΑΝΟΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΣΕ ΣΤΙΒΑΔΕΣ
Εισαγωγή στην Οργανική Χημεία
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά τις ενώσεις του C (άνθρακας) εκτός από το CO, CO2 και τα ανθρακικά άλατα. Άθρακας: Σύμβολο C Αμέταλλο.
Ένας Σύντομος Περιοδικός Πίνακας των Στοιχείων
Γιώργος Χατζηπαναγιώτης
Περιοδική τάση των στοιχείων Σε μια περίοδο του Π.Π. Οι ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους μεταβάλλονται προοδευτικά από την αρχή ως το τέλος.
Χημική συγγένεια – Χημικός δεσμός
ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης
ΑΤΟΜΙΚΗ ΔΟΜΗ & ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ Δρ Αθανάσιος Μανούρας Δρ. Ιωάννης Λαφαζάνης ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2 ο.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3: ΔΟΜΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ (α) (ΘΕΩΡΙΕΣ ΔΕΣΜΩΝ) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ: 1) Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται.
Υβριδισμός Θεωρία δεσμού σθένους Παραδείγματα Ασκήσεις Προβλήματα Αναλογίες ? Παλιότερα θέματα όρος στη Βιολογία Ενέργεια Αντιδράσεις Επιστήμονες.
Οι κυριότερες θεωρίες για την περιγραφή του ομοιοπολικού δεσμού είναι οι εξής: Α. Ηλεκτρονιακή θεωρία σθένους του lewis B. Θεωρία δεσμού σθένους Γ. Θεωρία.
ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ
Γενική Χημεία Δομή του ατόμου Δρ. Αθ. Μανούρας.
ΚΥΡΙΟΣ ΚΒΑΝΤΙΚΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ
Γενική Χημεία Χημικοί Δεσμοί Δρ. Αθ. Μανούρας.
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Εικόνα: Παραγωγή υδρογόνου με διάσπαση νερού.
Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio.
Ηλεκτρονική Θεωρία Η έννοια των ελευθέρων ζευγών ηλεκτρονίων σε οξυγόνο, άζωτο και αλογόνα. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A 1   2 H He 1s Li.
Η δομή του ατόμου . ΙΙ. Το σύγχρονο ατομικό πρότυπο.
Ηλεκτρονικά Φαινόμενα
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Υβριδοποίηση ατομικών τροχιακών υβριδισμός.
Δομή του άνθρακα 6C : 1s2 2s2 2px12py12pz
Η δομή του ατόμου . ΙΙ. Το σύγχρονο ατομικό πρότυπο.
μέταλλα αμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I,
Πού Βρίσκεται Το Ηλεκτρικό Φορτίο;
ΝΟΥΚΛΕΪΚΑ ΟΞΕΑ 2ο ΓΕΛ ΧΑΪΔΑΡΙΟΥ.
ΚΑΤΑΝΟΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΣΕ ΣΤΙΒΑΔΕΣ
Λιόντος Ιωάννης - Χημικός
Αριθμός Οξείδωσης (Α.Ο.) Ο ορισμός αναλυτικά
Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Η δομή του ατόμου . ΙΙ. Το σύγχρονο ατομικό πρότυπο.
« به نام خدا» 1-جايگاه ايران در توزيع جهاني درآمد
Μεταβολές περιοδικών ιδιοτήτων.
Αριθμός Οξείδωσης (Α.Ο.) Ο ορισμός αναλυτικά
Ανασκόπηση Γενικής Χημείας
Τί λέει η ηλεκτρονιακή θεωρία του σθένους;
ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ ΣΗΜΕΙΑ ΣΤΗ ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ
ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ. Ενδομοριακές δυνάμεις Είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια και στα πολυατομικά ιόντα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης. «σ» και «π» δεσμοί Επιμέλεια: Διογένης Κοσμόπουλος 2ο ΓΕΛ Αργυρούπολης.

Θεωρία δεσμού σθένους. Βασικά σημεία θεωρίας : (1/3) Βασικά σημεία θεωρίας : (1/3) Για να δημιουργήσουν δύο άτομα μεταξύ τους ομοιοπολικό δεσμό, χρησιμοποιούν μονήρη ηλεκτρόνια αντίθετου spin που ανήκουν σε ατομικά τροχιακά της στιβάδας σθένους. π.χ. κατά την δημιουργία δεσμού μεταξύ ατόμων υδρογόνου (Η) χρησιμοποιούνται τροχιακά 1s. © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Βασικά σημεία θεωρίας: (2/3) Βασικά σημεία θεωρίας: (2/3) Όταν τα άτομα πλησιάσουν μεταξύ τους τα ηλεκτρονικά νέφη μετατοπίζονται και τελικά αλληλεπικαλύπτονται σε ορισμένο ποσοστό. Τα ηλεκτρόνια λόγω του αντίθετου spin δημιουργούν αντίθετα μαγνητικά πεδία και σχηματίζεται ζεύγος ηλεκτρονίων . Τα άτομα διατηρούν τα ατομικά τους τροχιακά, αλλά το ζεύγος ηλεκτρονίων στα αλληλεπικαλυπτόμενα τροχιακά ανήκει και στα δύο άτομα. © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Βασικά σημεία θεωρίας: (3/3) Βασικά σημεία θεωρίας: (3/3) Το (δεσμικό) ζεύγος ηλεκτρονίων, στα επικαλυπτόμενα τροχιακά, έλκει τους πυρήνες των δύο ατόμων και με αυτό τον τρόπο συνδέονται τα άτομα μεταξύ τους. Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ηλεκτρομαγνητικής φύσης Όσο μεγαλύτερο είναι το ποσοστό επικάλυψης των τροχιακών τόσο μεγαλύτερη είναι η πιθανότητα της εύρεσης του δεσμικού ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων άρα τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός. © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Ενέργεια και μήκος δεσμού: Το μήκος του δεσμού αντιστοιχεί στην μικρότερη ενέργεια που σταθεροποιεί το σύστημα. © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Είδη δεσμών: Ανάλογα με το είδος των τροχιακών και τον τρόπο επικάλυψης οι ομοιοπολικοί δεσμοί διακρίνονται σε σ-δεσμούς και π-δεσμούς. Οι σ-δεσμοί προκύπτουν από μετωπική επικάλυψη κυρίως s-s , s-p , p-p τροχιακών Οι π-δεσμοί προκύπτουν από πλευρική επικάλυψη κυρίως p-p τροχιακών © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Είδη «σ» δεσμών. (1/2) Είδη «σ» δεσμών. (1/2) Στους "σ" δεσμούς γίνεται μετωπική επικάλυψη δηλαδή η επικάλυψη γίνεται κατά μήκος του άξονα που συνδέει τους πυρήνες των ατόμων. © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Είδη δεσμών - «π» δεσμός. (2/2) Στους «π» δεσμούς γίνεται πλευρική επικάλυψη δηλαδή η επικάλυψη γίνεται εκατέρωθεν του άξονα που συνδέει τους πυρήνες των ατόμων. © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. «σ» και «π» δεσμοί στον διπλό και τριπλό δεσμό. Λόγω της γεωμετρικής διάταξης των «p» τροχιακών , στους πολλαπλούς δεσμούς ο ένας είναι «σ» δεσμός ενώ οι άλλοι είναι «π» δεσμοί. «σ» δεσμός © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Ισχύς δεσμού και ποσοστό επικάλυψης. 1/3 Ισχύς δεσμού και ποσοστό επικάλυψης. 1/3 Όσο μεγαλύτερο είναι το ποσοστό επικάλυψης των τροχιακών τόσο μεγαλύτερη είναι η πιθανότητα της εύρεσης του δεσμικού ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων άρα τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός. Το ποσοστό επικάλυψης των τροχιακών είναι μεγαλύτερο στον «σ» απ’ ότι στον «π» δεσμό. Αποτέλεσμα ο «σ» είναι ισχυρότερος του «π» (ίδιας στιβάδας) π (2p,2p) δεσμός ασθενής σ (2p,2p) δεσμός ισχυρός © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Ισχύς δεσμού και ποσοστό επικάλυψης. 2/3 Ισχύς δεσμού και ποσοστό επικάλυψης. 2/3 Όσο μεγαλύτερο είναι το ποσοστό επικάλυψης των τροχιακών τόσο μεγαλύτερη είναι η πιθανότητα της εύρεσης του δεσμικού ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων άρα τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός. Το ποσοστό επικάλυψης των τροχιακών είναι μεγαλύτερο όσο μικρότερη είναι η στιβάδα που ανήκουν τα τροχιακά. Ο π – 2p,2p είναι ισχυρότερος από τον π – 3p,3p. π - 2p,2p π - 3p,3p © Dio Kos 2005

Με βάση τα όσα αναφέραμε για την ισχύ του δεσμού δικαιολογήστε: Θεωρία δεσμού σθένους. Ισχύς δεσμού και ποσοστό επικάλυψης. 3/3 Με βάση τα όσα αναφέραμε για την ισχύ του δεσμού δικαιολογήστε: Γιατί το HF είναι ασθενής ηλεκτρολύτης ενώ τα HCl , HBr , HI είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες. Γιατί οι ακόρεστες οργανικές ενώσεις π.χ. το αιθένιο δίνουν εύκολα αντιδράσεις προσθήκης. © Dio Kos 2005

Θεωρία δεσμού σθένους. Παράδειγμα σ δεσμών στο Η2S. © Dio Kos 2005