Χημική αντίδραση.

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Χημική Ισορροπία.
Advertisements

Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
Χημεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου 2ο Κεφάλαιο - Θερμοχημεία
C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α Η ; C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α Η Συμπέρασμα.
Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc.
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
άτομα και μόρια Άτομα και μόρια
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Επίδραση κοινού ιόντος Πώς επηρεάζει το βαθμό ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη η διάσταση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Β΄ Λυκείου Επίδραση θερμοκρασίας και συγκέντρωσης.
Χημικές Εξισώσεις Αντιδρώντα: Zn + I2 Προιόντα: Zn I2
ΣΧ. ΕΤΟΣ ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ Εργαστηριακές ασκήσεις Γ’ γυμνασίου Επιμέλεια: Κυρισκόζογλου Ουρανία Φυσικός.
6ο ΓΕΛ ΖΩΓΡΑΦΟΥ Βυζιργιαννακης Μανωλης (ΠΕ-04)
Εξουδετέρωση 2ο Γυμνάσιο Καλλίπολης Τοπογλίδη Ελένη.
Oι βάσεις.
Χλωριούχο νάτριο Κοινό ή μαγειρικό αλάτι NaCl. HClNaOHH + Cl - Na + OH - H + Cl - Na + Cl - Η2ΟΗ2Ο Η + + Cl - + Na + + OH - → Na + + Cl - + H 2 O ΟΞΥΒΑΣΗΑΛΑΤΙΝΕΡΟ.
Επίδραση οξέων σε μέταλλα
Εξουδετέρωση.
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Περιεκτικότητες διαλυμάτων Αραίωση
Eπιμέλεια: Μανδηλιώτης Σωτήρης. Στον εργαστηριακό πάγκο υπάρχουν : Θερμιδόμετρο τύπου coffee-cup (2 πλαστικά κύπελλα το ένα μέσα στο άλλο με καπάκι η.
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Εισηγήτρια: Βερώνη Ειρήνη Αντιδρώντα: Zn + I2
= mαντιδρώντων mπροϊόντων § 3.1 Χημικές Αντιδράσεις
Μερικές φορές συμβαίνει εκτός από ένα 5φυλλο μαζέρ να έχουμε και το άλλο μαζέρ 4φυλλο.
Χημική αντίδραση.
Τα άλατα.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Β΄ Λυκείου Επίδραση καταλυτών στην ταχύτητα αντίδρασης.
Ανθρακικά άλατα.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Λυκείου Διαλυτότητα ουσιών Παράγοντες διαλυτότητας.
ΜΑΘΗΜΑ 3ο. ΚΛΙΝΙΚΗ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΚΑΙ ΔΙΑΓΝΩΣΗ Η ΠΡΩΤΗ ΕΠΙΣΚΕΨΗ.
Τεχνολογία Περιβάλλοντος: Επεξεργασία Βιομηχανικών Υγρών Αποβλήτων Ενότητα 3: Οζονισμός Μαντζαβίνος Διονύσιος Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών.
ΧΗΜΕΙΑ Β’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.4: 4.1 (α) ΕΝΝΟΙΑ ΤΗΣ ΧΗΜ. ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ 1Είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) οι διατυπώσεις των προτάσεων που.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Α΄ Λυκείου Χημικές Αντιδράσεις Παρασκευή διαλύματος γνωστής Συγκέντρωσης Αραίωση διαλύματος Εισηγητής Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός.
Χημικά φαινόμενα ή χημικές αντιδράσεις ονομάζονται οι μεταβολές κατά τις οποίες από ορισμένες αρχικές ουσίες (αντιδρώντα) δημιουργούνται νέες ουσίες (προϊόντα)
Η επιστημονική μέθοδος ως εργαλείο ανάπτυξης της Βιολογίας
ΑΠΟΙΟΣ ΔΙΑΒΗΤΗΣ Ιωάννης Χαμπαίος
Οι βάσεις Και γιατί να τα μάθω όλα αυτά εγώ;
Αλλάζοντας τη θέση χημικής ισορροπίας σε διαλύματα σόδας και γαλαζόπετρας Νίκη Σπάρταλη, Ρουμπίνη Μοσχοχωρίτου και Ρομπέρτος Αλεξιάδης ΕΚΦΕ Χανίων
Χημεία Β΄ Λυκείου ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημική Κινητική Εισηγητές
Το καρπούζι, η Διδακτική και ο τέντζερε Ανδρέας Ιωάννου Κασσέτας

ΕΡΓΑΣΙΑ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
Οργανική Χημεία… υδρογονάνθρακες.
Δρ. Αμανατίδου Ελισάβετ
Γενικό Λύκειο Αναβύσσου Ερευνητική εργασία Β΄ τάξης Σχολικό έτος:
ΔΙΑΤΡΟΦΗ ΚΑΙ ΜΕΤΑΒΟΛΙΣΜΟΣ-Ι
Χημεία Β΄ Λυκείου ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Θετικής Κατεύθυνσης
πόσο γρήγορα γίνεται μια αντίδραση;
Περιεκτικότητα διαλύματος & εκφράσεις περιεκτικότητας
ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΚΑΙ ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΤΗΝ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ
Α Β Γ Δ Ε Ζ Η ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΡΟΗΣ
מצגת " חומצות אמיניות" ערכה : מרגולין אירנה..
المادة: ع.ف.ت 3 متوسط.
פחמימות לטוב ולרע הכתוב בכחול לא להוראה לתלמידים
بســم الله الرحمن الرحيم دروس السنة الرابعة متوسط مادة العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا من اعداد الأستاذ: ي رمضــــان - عين الدفلى -
מלכה יאיון.
الفصل 2 الأيونات في المحاليل المائية والخصائص التجميعية
Χρήση του λογισμικού παρουσίασης
אנרגיה בקצב הכימיה הוראת פרק ב וייסלברג & כרמי.
الطاقة.
Διοξείδιο του άνθρακα Το CO2 εισέρχεται στα φυσικά νερά από τις εξής οδούς: Από την ατμόσφαιρα Με το νερό της βροχής (ελαφρώς όξινο) Ως προϊόν αποσύνθεσης.
ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ ΓΙΑ ΟΙΚΟΝΟΜΟΛΟΓΟΥΣ (Κ105)
Ατομικό μοντέλο της ύλης Άτομα, μόρια, δομή ατόμου Στοιχεία, ενώσεις, μίγματα ΕΦΕΙΑ 6ο μάθημα.
Κινητική Χημικών Αντιδράσεων
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ.
ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΑ ΓΙΑ ΟΙΚΟΝΟΜΟΛΟΓΟΥΣ (105)
Ηλεκτροαναλυτική Χημεία
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Zuren Zoutzuur 1,0 M Azijn HCl + H2O → H3O+ + Cl- pH = -log [H3O+]
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Χημική αντίδραση

Φυσικά φαινόμενα (απλές μεταβολές ενέργειας) Το νερό βράζει: όταν φτάσει στο σημείο βρασμού, περνάει από την υγρή στη αέρια κατάσταση. Δεν παύει να είναι νερό (ίδια ουσία) Ο πάγος τήκεται: όταν φτάσει στο σημείο τήξης, περνάει από την στερεή στη υγρή κατάσταση. Δεν παύει να είναι νερό (ίδια ουσία) Το γυαλί σπάει: όταν ξεπεράσει το όριο της αντοχής του το γυαλί από ένα κομμάτι γίνεται περισσότερα. Δεν παύει να είναι γυαλί (ίδια ουσία)

Οι ουσίες που υπάρχουν από πριν ονομάζονται αντιδρώντα και οι νέες ουσίες που σχηματίζονται ονομάζονται προϊόντα. όμως... Ο μούστος (χυμός σταφυλιού) γίνεται κρασί που περιέχει πολύ διαφορετικές ουσίες (π.χ. οινόπνευμα) διοξείδιο του άνθρακα και υδρατμοί (νερό) γλυκόζη και οξυγόνο ΦΩΤΟΣΥΝΘΕΣΗ Το γάλα μπορεί να ξυνίσει και να γίνει γιαούρτι, που περιέχει πολύ διαφορετικές ουσίες. Σε αυτά τα χημικά φαινόμενα δημιουργήθηκαν εντελώς διαφορετικές ουσίες που δεν υπήρχαν στις αρχικές. Οι μεταβολές κατά τις οποίες από κάποιες αρχικές ουσίες προκύπτουν νέες ουσίες με διαφορετικές ιδιότητες από τις αρχικές ονομάζονται χημικές αντιδράσεις. Τα σιδερένια καρφιά στον αέρα σκουριάζουν –– η σκουριά, η καφετιά σκόνη, δεν έχει καμιά από τις ιδιότητες του μετάλλου, είναι διαφορετική ουσία.

οξείδιο του μαγνησίου οξυγόνο μαγνήσιο Το μαγνήσιο είναι ένα μέταλλο (σε σύρμα έχει χαρακτηριστική όψη μετάλλου), αλλά σε σκόνη έχει γκρίζο χρώμα. ... το μαγνήσιο αναφλέγεται με χαρακτηριστική έντονη λάμψη... Αν πάρουμε λίγη σκόνη μαγνησίου και την πλησιάσουμε στη φλόγα του λύχνου... ... και μετατρέπεται σε λευκή σκόνη. οξείδιο του μαγνησίου παράγουν οξυγόνο μαγνήσιο και αντιδρώντα προϊόν

Ζυγίζουμε 74g υδατικό διάλυμα νιτρικού μολύβδου 74g + 67g = 141g Η συνολική μάζα των αντιδρώντων σε μια χημική αντίδραση ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων της αντίδρασης. Νόμος Διατήρησης της Μάζας (Lavoisier) νιτρικός μόλυβδος ιωδιούχο κάλιο και ιωδιούχος μόλυβδος νιτρικό κάλιο και (aq) (s) (κίτρινο ίζημα) αντιδρώντα προϊόντα

σπίρτο καίγεται κάρβουνα καίγονται οινόπνευμα καίγεται ασβεστόνερο νερό ασβέστης Κάθε αντίδραση κατά την οποία ελευθερώνεται ενέργεια λέγεται εξώθερμη αντίδραση. παράγεται ενέργεια (θερμότητα ή και φως)

μάρμαρο (ασβεστόλιθος) ασβεστοκάμινο ασβεστόλιθος και ασβέστης ξύδι Κάθε αντίδραση κατά την οποία χρειάζεται να απορροφηθεί ενέργεια, για να πραγματοποιηθεί, ονομάζεται ενδόθερμη αντίδραση.

γρήγορη χημική αντίδραση αργή χημική αντίδραση Αν θέλουμε να αυξήσουμε την ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων, μπορούμε να θερμάνουμε τα αντιδρώντα. Ο σίδηρος σκουριάζει πολύ γρηγορότερα αν είναι βρεγμένος με αλατόνερο!!! Αν θέλουμε να αυξήσουμε την ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε κάποιες ουσίες που κάνουν ακριβώς αυτό (π.χ. αλατόνερο για το σκούριασμα). Τέτοιες ουσίες τις ονομάζουμε καταλύτες. (με το μαγείρεμα του φαγητού γίνονται πολλές χημικές αντιδράσεις)