μέταλλα αμέταλλα K, Na, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Cu, Fe H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C

Ομοιοπολικός δεσμός Η Η Η2 Η Η─Η 1Η:Κ(1) Ηλεκτρονιακός τύπος Ομοιοπολικός δεσμός 1Η:Κ(1) Η Η Η2 Η Η─Η Ηλεκτρονιακός τύπος Συντακτικός τύπος Μοριακός τύπος Η Η Ε ν έ ρ γ ει α Ενέργεια δεσμού

Ομοιοπολικός δεσμός O O O O=O O2 N N N N N≡N N2 8O: K(2), L(6) Ομοιοπολικός δεσμός 8O: K(2), L(6) O O O O=O O2 7N: K(2),L(5) N N N N N≡N N2

Σειρά ηλεκτραρνητικότητας F>O>N, Cl>Br>S, I, C>P>H 17Cl: Κ(2)L(8)M(7) Η Cl Cl Η Ο δεσμός μεταξύ Η,Cl είναι πολωμένος Οι δεσμοί μεταξύ H-H, O-O, N-N είναι μη πολωμένοι, τα μόρια Η2,Ο2,Ν2 είναι άπολα. Σε ποια περίπτωση ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δυο ατόμων θα χαρακτηρίζεται σαν μη πολωμένος; Hδ+ ─ Clδ- HCl Σειρά ηλεκτραρνητικότητας F>O>N, Cl>Br>S, I, C>P>H

Οι τρεις δεσμοί Ν-Η είναι πολωμένοι ή μη; 1H: Κ(1) 8Ο: Κ(2)L(6) O Η Η O H H2O H─O–H Πολικοί δεσμοί N Η 1H: Κ(1) 7N: Κ(2)L(5) Η Όσα μονήρη ηλεκτρόνια έχει ένα άτομο αμετάλου, τόσους ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίζει Οι τρεις δεσμοί Ν-Η είναι πολωμένοι ή μη; Η NH3 H─N─H H H N

O C O C O CO2 O=C=O 6C: K(2)L(4) 8O: K(2)L(6) Συμπέρασμα Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δυο ατόμων που συνήθως είναι αμέταλλα Στον ομοιοπολικό δεσμό έχουμε συνεισφορά ηλεκτρονίων από κάθε άτομο με αποτέλεσμα να δημιουργούνται κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Ο ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι πολωμένος (πολικός) ή μη πολωμένος.

Διαφορές ετεροπολικού-ομοιοπολικού δεσμού Διαφορές ετεροπολικού-ομοιοπολικού δεσμού ετεροπολικός ομοιοπολικός αναπτύσσεται συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου κι ενός αμετάλλου αναπτύσσεται συνήθως μεταξύ δυο αμετάλλων σχηματίζεται με μεταφορά ηλεκτρονίων σχηματίζεται με συνεισφορά ηλεκτρονίων σχηματίζονται ιόντα- κρυσταλλικό πλέγμα σχηματίζονται μόρια

Διαφορές ετεροπολικών-ομοιοπολικών ενώσεων Διαφορές ετεροπολικών-ομοιοπολικών ενώσεων ετεροπολικές(ιοντικές) ομοιοπολικές αποτελούνται από ιόντα αποτελούνται από μόρια είναι στερεά , σκληρά σώματα με υψηλά σημεία τήξης μπορεί να είναι αέρια ή υγρά ή στερεά σώματα, μαλακά με χαμηλά σημεία τήξης* τα υδατικά τους διαλύματα είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού τα υδατικά διαλύματα ορισμένων ομοιοπολικών ενώσεων είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού Υπάρχουν ομοιοπολικές ενώσεις, όπως ο γραφίτης και το διαμάντι που χαρακτηρίζονται από εξαιρετική σκληρότητα και υψηλά σημεία τήξης.