mail@ekfe-nikaias.att.sch.gr/ ΕΚΦΕ ΝΙΚΑΙΑΣ http://ekfe-nikaias.att.sch.gr/ mail@ekfe-nikaias.att.sch.gr/ 2104256519 - 2104256529 Ακροπόλεως 53 Νίκαια

Eργαστηριακές ασκήσεις Χημείας ΧΗΜΕΙΑ Α΄ Λυκείου α) Εύρεση pH διαλυμάτων με χρήση δεικτών, πεχαμετρικού χάρτου, πεχαμέτρου και του αισθητήρα pH του Multilog (όπου υπάρχει) (5) β) Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων (6) γ) Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης – αραίωση διαλυμάτων (7) ΧΗΜΕΙΑ Β΄ Λυκείου Γενικής Παιδείας α) Οξείδωση της αιθανόλης (1,β) β) Όξινος χαρακτήρας των καρβοξυλικών οξέων (3) γ) Παρασκευή σαπουνιού (6) ΧΗΜΕΙΑ Β΄ Λυκείου Κατεύθυνσης α) Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης (1) β) Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες που την επηρεάζουν (2) γ) Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (5) ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ Λυκείου Κατεύθυνσης α) Παρασκευή και ιδιότητες ρυθμιστικών διαλυμάτων (1) β) Υπολογισμός της περιεκτικότητας του ξιδιού σε οξικό οξύ με τη χρήση του Multilog ή την κλασική μέθοδο (2)

Εύρεση pH διαλυμάτων με χρήση δεικτών, πεχαμετρικού χάρτου, Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ-3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Εύρεση pH διαλυμάτων με χρήση δεικτών, πεχαμετρικού χάρτου, πεχαμέτρου και του αισθητήρα pH του Multilog 1. Εύρεση pH με πεχαμετρικό χαρτί ή πεχάμετρο 2. Προσθήκη δείκτη (βαθμονόμηση χρωματομετρικής κλίμακας) 3. Εύρεση pH «αγνώστου» διαλύματος βάση του χρώματος του δείκτη 4. Εύρεση pH «αγνώστου» διαλύματος με πεχαμετρικό χαρτί ή πεχάμετρο. Άγνωστο διάλυμα 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Διπλή αντικατάσταση Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ-3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Διπλή αντικατάσταση ΝΟΜΟΣ ΔΙΑΤΗΡΗΣΗΣ ΤΗΣ ΜΑΖΑΣ CuSO4+2KI→CuI2+K2SO4 CuSO4+2AgNO3→Cu(NO3)2+Ag2SO4 CuSO4+ K2CrO4→CuCrO4+K2SO4 AgNO3+KBr→AgBr+KNO3 AgNO3+KI→AgI+KNO3 2AgNO3+ K2CrO4→Ag2CrO4 +2KNO3 Απλή αντικατάσταση CuSO4 + Fe →FeSO4+Cu ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu HCl+Ca(OH)2→CaCl2 + H2O CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΟΡΙΣΜΕΝΗΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ-4ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΟΡΙΣΜΕΝΗΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ 1. Παρασκευή διαλύματος CuSO4 0,1M 2. Υπολογισμός %w/v περιεκτικότητας 3. Υπολογισμός %w/w περιεκτικότητας 4. Υπολογισμός πυκνότητας διαλύματος 5. Αραίωση διαλύματος (0,1Μ→0,01Μ)

Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ Γ.Π.-3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΑΛΚΟΟΛΩΝ A. από ήπια οξειδωτικά (CuO) Cu + O2 CuO CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O B. από δραστικά οξειδωτικά (Κ2Cr2O7 + H2SO4)

Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ Γ.Π.-2ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΟΞΙΝΟΣ ΧΑΡΑΚΤΗΡΑΣ ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΩΝ ΟΞΕΩΝ Αντίδραση με Pb Μέτρηση pH με πεχαμετρικό χαρτί Αντίδραση με σόδα Αλλαγή του χρώματος των δεικτών

Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ Γ.Π.-Παρασκευή σαπουνιού Λάδι 5mL Οινόπνευμα 10mL 30%w/v NaOH 2mL θέρμανση +3NaOH Αναδιάλυση: + 40mL H2O Εξαλάτωση: + 50mL κορ. NaCl

Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ θ.Κ.-2ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης Q=mcΔθ

Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ θ.Κ.-3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες που την επηρεάζουν H2O2 + 2NaI + H2SO4 → I2 + 2H2O + Na2SO4 Αργή I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Γρήγορη I2 + άμυλο → Ι2-άμυλο H2Ο2 + 2I- + 2 H+  I2 + 2H2O (Ι) [αργή]. Ε πορεία H2O2+I- I2 I- I2 + 2 S2 O32-  2 I- + S4O82- (ΙΙ) [ταχύτατη].

Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ θ.Κ.-5ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu δ/μα CuSO4 1M Ο «Μαγικός» αποχρωματισμός Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag δ/μα AgNO3 0,1M KMnO4 Na2SO3 MnSO4 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 +5Na2SO4 +3H2O Μ + xΗCl → MClx + H2↑ M: Fe, Zn

Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ θ.Κ.-3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Παρασκευή και ιδιότητες ρυθμιστικών διαλυμάτων Ρυθμιστικό διάλυμα CH3COOH/CH3COONa 50mL CH3COOH 1Μ 25mL ΝaOH 1M 100mL Σύγκριση με το Η2Ο

Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ θ.Κ.-3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ Υπολογισμός της περιεκτικότητας του ξιδιού σε οξικό οξύ