Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio

Χημικοί δεσμοί Χημικός δεσμός είναι η δύναμη που ενώνει τα άτομα και οδηγεί στον σχηματισμό των χημικών ενώσεων (π.χ. ΝΗ3) και των πολυατομικών χημικών στοιχείων (π.χ. Ο2). Υπάρχουν 2 βασικά είδη χημικών δεσμών : 1. Ο ετεροπολικός ή ιοντικός δεσμός 2. Ο ομοιοπολικός ή μοριακός δεσμός Lio

Ετεροπολικός ή Ιοντικός δεσμός Ετεροπολικός ή Ιοντικός δεσμός Είναι ο δεσμός που σχηματίζεται ανάμεσα σε άτομα Μετάλλου και άτομα Αμετάλλου. Τα άτομα του Μετάλλου αποβάλλουν 1 ή περισσότερα ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ΚΑΤΙΟΝΤΑ. Τα ηλεκτρόνια αυτά μεταφέρονται στα άτομα του Αμετάλλου τα οποία τα προσλαμβάνουν και μετατρέπονται σε ΑΝΙΟΝΤΑ. Μεταξύ των Κατιόντων και των Ανιόντων αναπτύσσονται ελκτικές ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb , οι οποίες αποτελούν τον ιοντικό δεσμό. Τα ιόντα διατάσσονται στο χώρο σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα και δημιουργούν τους κρυστάλλους των ουσιών Lio

Δημιουργία ιοντικού δεσμού μεταξύ Na και Cl κατανομή ηλεκτρονίων : Κ=2 , L=8 , M = 1 17Cl : κατανομή ηλεκτρονίων : Κ=2 , L=8 , M = 7 το Νa είναι Μέταλλο το Cl είναι Αμέταλλο Lio

11Νa : Κ=2 , L=8 , Μ=1 . Το Νa είναι μέταλλο Το άτομο του Νατρίου 11Νa : Κ=2 , L=8 , Μ=1 . Το Νa είναι μέταλλο 11p 12 n Lio

17Cl : Κ=2 , L=8 , Μ=7 . Το Cl είναι αμέταλλο Το άτομο του Χλωρίου 17Cl : Κ=2 , L=8 , Μ=7 . Το Cl είναι αμέταλλο 17p 18 n Lio

Τα άτομα του Na και του Cl 11Νa : Κ=2 , L=8 , M=1 17Cl : Κ=2 , L=8 , M=7 11p 12 n 17p 18 n Lio

Όταν τα άτομα του Na και του Cl έρχονται σε επαφή : Το άτομο του Νa , προκειμένου να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου, αποβάλλει το 1 ηλεκτρόνιο της Μ στιβάδας, οπότε μετατρέπεται σε κατιόν Na+ : Κ=2 , L=8 To άτομο του Cl , προκειμένου και αυτό να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου , προσλαμβάνει το ηλεκτρόνιο που απέβαλλε το Νa, οπότε μετατρέπεται σε ανιόν Cl- : Κ=2 , L=8 , M=8 Άτομο Na Κατιόν Νa+ Άτομο Cl Ανιόν Cl- 11p 12 n 17p 18 n Lio Tα ετερώνυμα ιόντα έλκονται με δυνάμεις Coulomb

Ιοντικός δεσμός μεταξύ Na και Cl Οι ελκτικές αυτές δυνάμεις που αναπτύσσονται ανάμεσα στα ετερώνυμα ιόντα του Na+ και του Cl- αποτελούν τον ιοντικό δεσμό και είναι υπεύθυνες για τη δημιουργία του κρυστάλλου της ένωσης NaCl (χλωριούχο νάτριο) Lio

έλξη ετερώνυμων φορτίων Αλάτι : κατιόντα και ανιόντα που συγκρατούνται ενωμένα με ιοντικό δεσμό. έλξη ετερώνυμων φορτίων 10

Κρύσταλλος : Ένα σύνολο από κατιόντα και ανιόντα τα οποία συγκρατούνται ενωμένα με ιοντικούς δεσμούς. 11

Ο κρύσταλλος του NaCl συγκροτείται από ιόντα Na+ και Cl- Lio

Διαγραμματική απεικόνιση σχηματισμού της ιοντικής ένωσης NaCl Lio

Ιοντικός δεσμός 3Li 9F 2 1 2 1 Lio 14

Ιοντικός δεσμός 3Li 9F 2 1 2 1 Lio 15

Ιοντικός δεσμός + - Li F 2 1 2 1 Lio 16

Ιοντικός δεσμός Li+1 F-1 2 1 1 Η έλξη ανάμεσα σε ένα κατιόν και ένα ανιόν αποτελεί τον ετεροπολικό δεσμό Lio 17

Η ιοντική ένωση MgF2 12Mg : K=2 , L=8 , M=2 9F : K=2 , L=7 F F- Mg Lio Ανάμεσα στο 1 κατιόν Mg+2 και στα 2 ανιόντα F- αναπτύσσονται ελκτικές δυνάμεις και δημιουργούν την ένωση MgF2

Η ιοντική ένωση AlF3 13Al : K=2 , L=8 , M=3 9F : K=2 , L=7 F F- F Al Lio Ανάμεσα στο 1 κατιόν Al+3 και στα 3 ανιόντα F- αναπτύσσονται ελκτικές δυνάμεις και δημιουργούν την ένωση AlF3

Η ιοντική ένωση Mg3N2 12Μg : K=2 , L=8 , M=2 (το κάθε άτομο αποβάλλει 2 e) 7N : K=2 , L=5 (το κάθε άτομο προσλαμβάνει 3 e) Mg+2 N-3 Mg+2 N-3 Mg+2 Lio Ανάμεσα στα 3 κατιόντα Μg+2 και στα 2 ανιόντα N-3 αναπτύσσονται ελκτικές δυνάμεις και δημιουργούν την ένωση Mg3N2

O Ιοντικός δεσμός στο ΜgO Lio

Video δημιουργίας ιοντικών ενώσεων Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης NaCl Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης NaF 3. Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης CaF2 Lio

Ομοιοπολικός δεσμός Είναι ο δεσμός που σχηματίζεται ανάμεσα σε άτομα Αμετάλλων. Τα 2 άτομα του ίδιου ή διαφορετικών αμετάλλων συνεισφέρουν από 1 ή 2 ή 3 ηλεκτρόνια και δημιουργούν αντίστοιχα 1 ή 2 ή 3 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα οποία τα χρησιμοποιούν από κοινού και τα 2 συνδεόμενα άτομα. Ο ομοιοπολικός δεσμός οδηγεί στον σχηματισμό μορίου. Lio

Απλός ομοιοπολικός δεσμός Απλός ομοιοπολικός δεσμός Προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά 1 e από κάθε άτομο , οπότε δημιουργείται ένα κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων : Η + Η  Η Η ή Η — Η Cl + Cl  Cl Cl ή Cl — Cl Lio

Ο απλός ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του H2 Κάθε άτομο Η συνεισφέρει από 1 μονήρες e- , οπότε δημιουργείται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων, το οποίο χρησιμοποιείται από κοινού και από τα 2 άτομα. Η κοινή δύναμη έλξης των 2 πυρήνων επάνω στο κοινό πλέον ζευγάρι των ηλεκτρονίων αποτελεί τον ομοιοπολικό δεσμό. Lio

Δημιουργία Απλού ομοιοπολικού δεσμού Δημιουργία Απλού ομοιοπολικού δεσμού Όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων. P+1 P+1 26

Δημιουργία Απλού ομοιοπολικού δεσμού Δημιουργία Απλού ομοιοπολικού δεσμού Όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων. P+1 P+1 Δύο άτομα γεμίζουν από κοινού ένα τροχιακό 27

H2 Ο ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του υδρογόνου (Η2) Ο ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του υδρογόνου (Η2) Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων το μοιράζονται 2 άτομα. H2 28

Li2 Απλός Ομοιοπολικός δεσμός Απλός Ομοιοπολικός δεσμός Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων το μοιράζονται 2 άτομα. Li2 29

Cl2 Απλός ομοιοπολικός δεσμός Απλός ομοιοπολικός δεσμός Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων το μοιράζονται 2 άτομα. Cl2 30

Διπλός ομοιοπολικός δεσμός Διπλός ομοιοπολικός δεσμός Προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά 2 e από κάθε άτομο , οπότε δημιουργούνται δύο κοινά ζευγάρια ηλεκτρονίων : Ο + Ο  Ο Ο ή Ο = Ο Έτσι δημιουργείται το μόριο του οξυγόνου : O2 Lio

H δημιουργία του δ.δ. στο μόριο του O2 2 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα μοιράζονται 2 άτομα O O Lio

H δημιουργία του δ.δ. στο μόριο του O2 2 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα μοιράζονται 2 άτομα οξυγόνου (Ο) O O Lio

Τριπλός ομοιοπολικός δεσμός Τριπλός ομοιοπολικός δεσμός Προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά 3 e από κάθε άτομο , οπότε δημιουργούνται τρία κοινά ζευγάρια ηλεκτρονίων : Ν + Ν  Ν Ν ή Ν ≡ Ν Έτσι δημιουργείται το μόριο του αζώτου : Ν2 Ν Ν Lio

H δημιουργία του τ.δ. στο μόριο του Ν2 3 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα μοιράζονται 2 άτομα Ν Ν Lio

H δημιουργία του τ.δ. στο μόριο του Ν2 3 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα μοιράζονται 2 άτομα αζώτου (Ν) Ν Ν Lio

Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός Είναι ο ομοιοπολικός δεσμός που δημιουργείται ανάμεσα σε ΙΔΙΑ άτομα : Το κοινό ζευγάρι e ανήκει εξίσου στο κάθε άτομο Η Η στο μόριο του Η2 Ο Ο στο μόριο του Ο2 Ν Ν στο μόριο του Ν2 C C στα μόρια ενώσεων Lio

Ηλεκτρονικό νέφος στο μόριο του Υδρογόνου Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός : Η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι ίδια γύρω από το κάθε άτομο, εφόσον αυτά έλκονται με την ίδια δύναμη από τα 2 άτομα. Η πυκνότητα των κουκίδων δείχνει την συχνότητα με την οποία περνούν τα κοινά e από τις συγκεκριμένες θέσεις. Lio

Απλός μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός Lio

Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Είναι ο ομοιοπολικός δεσμός που δημιουργείται ανάμεσα σε ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΑ άτομα : Το κοινό ζευγάρι e ανήκει σε μεγαλύτερο ποσοστό στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο . Όσο πιο μεγάλη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας ανάμεσα στα 2 άτομα τόσο πιο πολωμένος είναι ο δεσμός . Η Cl H O C O C N (δ+) Η Cl (δ-) (δ+) Η Ο (δ-) (δ+) C O (δ-) (δ+) C N (δ-) Lio

Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Το κοινό ζευγάρι των ηλεκτρονίων έλκεται με μεγαλύτερη δύναμη από το Cl, οπότε ανήκει περισσότερο στο Cl . Cl Η Lio

Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Το κοινό ζευγάρι των ηλεκτρονίων έλκεται με μεγαλύτερη δύναμη από το Cl, οπότε ανήκει περισσότερο στο Cl. δ - δ + Cl Η Η πλευρά του Cl αποκτά περίσσεια αρνητικού φορτίου και η πλευρά του H περίσσεια θετικού : Ο δεσμός πολώνεται Lio

Ο πολικός δεσμός στο μόριο του HF Διπολική ροπή μορίου : μ = Q . r Όπου : Q είναι το φορτίο που αναπτύσσεται στον κάθε πόλο και r είναι η απόσταση ανάμεσα στους δύο πυρήνες Lio

Video ομοιοπολικών δεσμών Ομοιοπολικοί δεσμοί στα μόρια των : H2 , O2 , N2 και Η2Ο Lio

Σχηματική παρουσίαση του μορίου της ΝΗ3 Σχηματική παρουσίαση του μορίου της ΝΗ3 3 άτομα Η μοιράζονται 3 ζευγάρια e με το 1 άτομο του Ν Lio

Ημιπολικός ή δοτικός δεσμός Ημιπολικός ή δοτικός δεσμός Είναι το είδος του ομοιοπολικού δεσμού , στον οποίο το κοινό ζευγάρι των ηλεκτρονίων προσφέρεται μόνο από το ένα άτομο . π.χ. στο ιόν του αμμωνίου ΝΗ4+ Η Η + Η Ν Η + Η+  Η Ν Η Η Lio

Οι δεσμοί στο μόριο του SO2 Δημιουργείται 1 δ.δ. και 1 ημιπολικός δεσμός s o o 2 μονήρη e από το άτομο του S και 2 μονήρη e από το 1ο άτομο του O δημιουργούν μεταξύ τους έναν πολικό ομοιοπολικό δ.δ. Το 1 ζευγάρι e του S δίνεται με ημιπολικό δεσμό στο 2ο άτομο του O Lio

Μόριο Δύο ή περισσότερα άτομα ενωμένα με ομοιοπολικούς δεσμούς . Χημικό στοιχείο : Ο2 Χημική ένωση : Η2Ο Lio 48

ΜΟΡΙΑΚΑ ΜΟΝΤΕΛΑ υδρογόνου, οξυγόνου, νερού, διοξειδίου του άνθρακα και οινοπνεύματος Lio

Μόρια χημικών στοιχείων και χημικών ενώσεων 50

Τ Ε Λ Ο Σ Λιόντος Ιωάννης www.liontos.weebly.com Οι διαφάνειες οι οποίες δεν έχουν το διακριτικό Lio έχουν ληφθεί από άλλα sites και είναι εργασία άλλων. Lio