指示剂概述 一、酸碱滴定中的指示剂酸碱滴定中的指示剂 二、络合滴定中的指示剂络合滴定中的指示剂 三、氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定中的指示剂.

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1 指示剂概述 一、酸碱滴定中的指示剂酸碱滴定中的指示剂 二、络合滴定中的指示剂络合滴定中的指示剂 三、氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定中的指示剂

2 一、酸碱滴定中的指示剂 1. 作用原理 2. 终点误差 3. 混合指示剂

3 1. 作用原理 酸碱指示剂一般为有机弱酸 ( 或弱碱 ) ，其酸式 （ Hin ）和相应的共轭碱（ In ）具有不同的颜 色。在溶液中，存在以下平衡： In - + H + = HIn 当 [HIn]/[In - ]≥10 时，我们只能看到溶液显酸性。 当 [HIn]/[In - ]≤10 时，我们只能看到溶液显碱性。

4 2. 终点误差 由于指示剂的变色很缓慢，有滞后性， 而且有一个变化区间，假如加上指示剂 的变色点不正好是化学计量点的话，在 滴定终点会产生误差。

5 误差的计算 误差可以由林邦终点误差公式计算： 强碱滴定强酸： Et=(10 ΔpH - 10 - ΔpH ) / Kt 1/2 * c 强碱滴定一元弱酸 (HA) ： Et=(10 ΔpH - 10 - ΔpH ) / (Kt * c) 1/2 强碱滴定多元弱酸 第一终点： Et=(10 ΔpH - 10 - ΔpH ) / (K a1 /K a2 ) 1/2 第二终点： Et=(10 ΔpH - 10 - ΔpH ) / 2 (K a2 /K a3 ) 1/2

6 3. 混合指示剂 单一指示剂的变色范围较大，灵敏性较 差。为了增加指示剂的灵敏性，我们常 采用混合指示剂。

7 混合指示剂的配制 混合指示剂由两种配制方法： 1. 一种是在指示剂中加入一种对 PH 值不敏 感，但能与指示剂过度色互补的染料。 2. 一种是将两种或两种以上的指示剂混合 而成。

8 混合指示剂的应用 溶液 PH 甲基橙颜色 靛蓝 混合指示剂颜 色 <3.1 红 蓝 紫 =4.0 橙 蓝 浅灰 >4.4 黄 蓝 绿 应用这种指示剂，到终点时溶液由紫到浅灰或 由绿到浅灰，变色十分明显。

9 混合指示剂的应用 混合碱的滴定可以采用酚酞，百里酚蓝， 溴百里酚蓝，甲基橙混合指示剂： PH8.0~9.0 （紫红） 中间过程（无色） PH3.1~4.4 （橙色）

10 指示剂概述 一、酸碱滴定中的指示剂酸碱滴定中的指示剂 二、络合滴定中的指示剂络合滴定中的指示剂 三、氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定中的指示剂

11 二、络合滴定中的指示剂 1. 作用原理 2. 终点误差

12 1. 作用原理 金属指示剂是一种能与金属离子结合的 有机配体，它与金属离子结合形成的配 合物（ MIn ）的颜色与其自身的颜色由明 显的区别。

13 终点是由如下平衡： MIn + Y - = MY + In - 当 [MIn] / [In - ]>10 时，显示指示剂金属络合 物的颜色； 当 [In - ] / [MIn] >10 时，显示游离指示剂的颜 色。 终点时，由于络合剂 Y 能与金属离子形成更稳 定的络合物，而夺取金属离子，使指示剂变色。

14 2. 终点误差 因为终点就在化学计量点附近，所以 [ MY]ep=[MY]sp 由 林邦终点误差公式计算 得： Et=(10 ΔpM ’ - 10 - ΔpM ’ ) / c M ½ * K MY 1/2

15 指示剂概述 一、酸碱滴定中的指示剂酸碱滴定中的指示剂 二、络合滴定中的指示剂络合滴定中的指示剂 三、氧化还原滴定中的指示剂氧化还原滴定中的指示剂

16 三、氧化还原滴定中的指示剂 一、这是一类能参加氧化还原反应的物 质，它们的氧化型 In （ o ） 和还原型 In （ R ） 具有明显不同的颜色。含有指示剂的溶 液的颜色由两者的浓度比 In （ o ） / In （ R ） 来决定。与酸碱指示剂的变色情况相似： 当 1/10 <C In （ o ） /C In （ R ） <10 时，指示剂溶液 的颜色由还原型变到氧化型。

17 二、特殊指示剂：这是能与滴定剂或被滴定物 质作用生成特殊颜色的物质。如淀粉与碘反应 显蓝色。 三、自身指示剂：本身的颜色变化就起指示剂 的作用。

18 结尾 以上只是简单地介绍了指示剂在滴定分 析中的各种应用及原理，如果大家还了 解更多有关指示剂的知识的话，课后可 以一起研究研究。

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