Επεξεργασία και απολύμανση πόσιμου νερού

Παρουσίαση με θέμα: "Επεξεργασία και απολύμανση πόσιμου νερού"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Επεξεργασία και απολύμανση πόσιμου νερού
Μάθημα: Ανάλυση υδάτων και τροφίμων

2 Συλλογή πόσιμου νερού Νερά βροχής Επιφανειακά νερά Νερά πηγών
Υπόγεια νερά

3 Water Safety Plan - Στάδια
Οργάνωση ομάδας Περιγραφή συστήματος Εντοπισμός κρίσιμων σημείων (ΚΣ) που μπορεί να εισάγουν «κινδύνους» στο σύστημα και αξιολόγησή τους με συντελεστές βαρύτητας (ΚΣ1, ΚΣ2, ΚΣ3) Τοποθέτησε τα ΚΣ στο διάγραμμα του συστήματος Πρότεινε τρόπους ελέγχου των ΚΣ

4 Water Safety Plan – Στάδια 2
Καθορισμός τρόπων συστηματικής παρακολούθησης και ορίων Καθορισμός τρόπων αξιολόγησης του WSP Kαθορισμός υποστηριστικών προγραμμάτων Εκπαίδευση προσωπικού, έρευνα, εκσυγχρονισμός Καθορισμός διορθωτικών ενεργειών του WSP για έκτακτα και μη έκτακτα συμβάντα Oργάνωση αρχείων καταγραφής του συστήματος

5 Επεξεργασία πόσιμου νερού
Στάδια επεξεργασίας Προεπεξεργασία Εσχάρωση Πρώιμη απολύμανση Πρωτογενής επεξεργασία Κροκίδωση Καθίζηση Διήθηση Ρύθμιση pH Δευτερογενής επεξεργασία Απολύμανση

6

7 Μέθοδοι απολύμανσης πόσιμου νερού
Χλωρίωση Οζονισμός Υπεριώδης ακτινοβολία UV

8 Χλωρίωση Μορφές χλωρίου: Αέριο (διοξείδιο του χλωρίου)
Υγρό (υποχλωριώδες νάτριο) Στερεό (υποχλωριώδη άλατα)

9 Μικροβιοκτόνος δράση:
Μορφή (ελεύθερο ή με χλωραμίνες) pH Συγκέντρωση Θερμοκρασία Είδος μικροβίου Περιεκτικότητα του νερού σε ανόργανα ή οργανικά συστατικά Δόσεις χλωρίου: mg/L στη δεξαμενή Ανίχνευση στα άκρα του δικτύου υπολειμματικό χλώριο 0.2 mg/L

10 Αντιδράσεις χλωρίου μέσα το νερό
Oταν εισαχθεί Cl2 σε νερό και το pH είναι όξεινο το Cl2 παραμένει στη μοριακή του μορφή. Για pH 5<pH<8 το χλώριο αντιδρά με το νερό για να δημιουργηθεί υποχλωριώδες οξύ Cl2 + H2O = HCl + HOCl (1) Σε pH>7 τo HOCl διασπάται σε ιόντα HOCl = H+ + OCl- (2) Για pH>8 τότε τα υποχλωριώδη ιόντα αντικαθιστούν πλήρως το υποχλωριώδες οξύ. Aν υπάρχει στο νερό αμμωνία τότε δημιουργούνται τις χλωραμίνες.

11 Μειονεκτήματα χλωρίωσης
Δημιουργία τριαλογονομεθανίων (THM) Επηρεάζει γεύση και οσμή του νερού Πλεονεκτήματα χλωρίωσης Καλή απολυμαντική ικανότητα Δημιουργία υπολειμματικού χλωρίου

12 Όζον Είναι σε αέρια μορφή. Παράγεται από οζονοποιητές.
Το πλέον δραστικό οξειδωτικό.

13 Απολυμαντική δράση pH Συγκέντρωση CO και CO2 Θολερότητα

14 Πλεονεκτήματα: Μειονεκτήματα: Ισχυρή και ταχεία απολύμανση
Αποτελεσματικό έναντι των ιών και πρωτοζώων Δεν παράγει τριαλογονομεθάνια (ΤΗΜ) Δεν αλλοιώνει τη γεύση και την οσμή του νερού Μειονεκτήματα: Δεν έχει υπολειμματική δράση Διασπάται γρήγορα Ιδιαίτερα δαπανηρό Απαιτεί επιμελημένη χρήση και συνεχή παροχή ηλεκτρικού ρεύματος.

15 Υπεριώδεις ακτινοβολία UV
Μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε συνδυασμό με άλλες μεθόδους Επιδρά στο πυρηνικό DNA Αποτελεσματικό στα nm

16 Πλεονεκτήματα: Μειονεκτήματα: Δεν παράγει παραπροϊόντα
Αδρανοποιεί βακτήρια και ιούς Ελάχιστο κόστος Μειονεκτήματα: Φαινόμενο φωτοενεργοποίησης Χρήση σε μικρά συστήματα ύδρευσης Ελάχιστη δράση έναντι πρωτοζώων

17 Characteristics/ Criteria Chlorination/ Dechlorination UV Ozone Micro-filtration Ultra- filtration Nano-filtration Safety low high middle Bacterial removal Virus removal Protozoa removal none Bacterial regrowth Residual toxicity By- products Operating costs Investment costs

18