Χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός.

Παρουσίαση με θέμα: "Χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Χημικός δεσμός Ιοντικός δεσμός

2 Σχεδιασμός προϊόντων Το στερεό το οποίο συγκρατείται στην επιφάνεια από τις σαπουνόφουσκες είναι ένα κομμάτι SEAgel, το οποίο είναι στερεός αφρός παρασκευασμένος από agar. Αερολύματα όπως το SEAgel διαθέτουν πορώδη δομή στην οποία παγιδεύεται αέρας. Η πυκνότητα ενός αερολύματος μπορεί να είναι ίση ή και μικρότερη της πυκνότητας του αέρα. Το υλικό αυτό το οποίο αναπτύχθηκε για το διαστημικό πρόγραμμα των ΗΠΑ είναι καλός μονωτής και μπορεί να χρησιμοποιηθεί και σαν υλικό συσκευασίας. Οι ιδιότητες του SEAgel και άλλων παρόμοιων υλικών καθορίζονται από τους δεσμούς μεταξύ των ατόμων

3 Τι είναι Χημικός δεσμός
Είναι μια καθαρά ελκτική δύναμη ανάμεσα σε ορισμένα άτομα μιας ουσίας που τα συγκρατεί σε ένα σταθερό συγκρότημα όπως είναι το μόριο στα ρευστά ή το κρυσταλλικό πλέγμα στα στερεά

4 Γιατί τα άτομα ενώνονται
Σε ένα απομονωμένο άτομο κάθε ηλεκτρόνιο υφίσταται την επίδραση μόνο του πυρήνα και των άλλων ηλεκτρονίων του ατόμου. Όταν όμως δύο άτομα πλησιάσουν το ένα κοντά στο άλλο τότε τα ηλεκτρόνια του ενός ατόμου υφίστανται την επίδραση των ηλεκτρονίων και του πυρήνα και του άλλου ατόμου. Η αλληλεπίδραση καταλήγει σε έλξη ανάμεσα στα δύο άτομα που επιτυγχάνεται με επαναδιάταξη των ηλεκτρονίων και τη δημιουργία πιο σταθερής κατάστασης. Τελικά ο σχηματισμός δεσμού δείχνει ότι το μόριο εμφανίζει σε σχέση με τα απομονωμένα άτομα, μια σταθερή κατάσταση με πιο χαμηλή ενέργεια

5 Πως συνδυάζονται τα άτομα
Γιατί το υδρογόνο υπάρχει ως Η2 και όχι ως Η4 Γιατί κάποια άτομα δεν αλληλεπιδρούν Οι σύγχρονες θεωρίες για το χημικό δεσμό βασίζονται στη δομή του ατόμου καθώς και σε βασικές αρχές της Φυσικής και της Χημείας που επιτρέπουν την εξαγωγή ασφαλών απαντήσεων

6 Η θεώρηση του δεσμού σθένους
Η προσέγγιση δύο ατόμων αν θεωρηθεί ότι συμβαίνει κατά μήκος ενός ιδεατού άξονα, καταλήγει σε ισχυρή αλληλεπίδραση, κυρίως των ηλεκτρονίων που ανήκουν στην εξωτερική στιβάδα των ατόμων, τη στιβάδα σθένους

7 Gilbert Newton Lewis, Πρωτοπόρος στην ανάπτυξη θεωρίας του χημικού δεσμού Κανόνας των Οκτώ Συμβολισμών ατόμων κατά Lewis

8 Ο κανόνας των οκτώ Τα άτομα τείνουν να
Αποβάλλουν Προσλαμβάνουν Μοιράζονται Ηλεκτρόνια κατά τρόπο ώστε να αποκτήσουν Ηλεκτρονιακή Δομή Ευγενούς Αερίου δηλαδή να συμπληρώσουν την εξωτερική τους στιβάδα με ΟΚΤΩ ηλεκτρόνια Εξαιρείται η στιβάδα Κ που συμπληρώνεται με ΔΥΟ ηλεκτρόνια

9 Τα μέταλλα Τείνουν να αποβάλλουν ηλεκτρόνια.
Αποκτούν τη δομή του προηγούμενου ευγενούς αερίου Τα κατιόντα που σχηματίζονται είναι μικρότερα από τα ουδέτερα άτομα

10 Τα αμέταλλα Τείνουν να προσλαμβάνουν ηλεκτρόνια.
Αποκτούν την ηλεκτρονιακή δομή του επομένου ευγενούς αερίου Τα ανιόντα που σχηματίζονται είναι μεγαλύτερα από τα ουδέτερα άτομα

11 Συμβολισμός ατόμων κατά Lewis
1. Το χημικό στοιχείο περιλαμβάνει τον πυρήνα και όλα τα εσωτερικά ηλεκτρόνια 2. Ένας αριθμός τελειών γύρω από αυτό παριστάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους 3. Όταν το άτομο έχει περισσότερα από 4 ηλεκτρόνια σθένους τα επιπλέον ηλεκτρόνια τοποθετούνται κατά ζεύγη

12 Διάκριση χημικών δεσμών
Ιοντικό ή ετεροπολικό δεσμό έχουμε όταν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από τη στιβάδα σθένους ενός ατόμου στη στιβάδα σθένους του άλλου ατόμου Ομοιοπολικό δεσμό έχουμε όταν υπάρχει κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο πυρήνων

13 Ιοντικός δεσμός Το άτομο χάνει ηλεκτρόνια γίνεται θετικό ιόν ενώ το άτομο που παίρνει ηλεκτρόνια μετατρέπεται σε αρνητικό ιόν. Ο ιοντικός δεσμός προκύπτει από την έλξη μεταξύ των ιόντων. Τα ιόντα που ενώνονται θεωρούνται σαν σφαίρες που έχουν φορτίο. Βασικό συμπέρασμα της ηλεκτροστατικής θεωρίας είναι ότι στη σφαιρική κατανομή του φορτίου το καθαρό αποτέλεσμα είναι το ίδιο αν θεωρήσουμε ότι όλο το φορτίο είναι συγκεντρωμένο στο κέντρο της σφαίρας. Επομένως μπορούμε να υπολογίσουμε τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις από το νόμο Coulomb

14 Ιοντικές ενώσεις Ενώσεις των πολύ ηλεκτροθετικών στοιχείων, όπως μέταλλα των αλκαλίων, με πολύ ηλεκτροαρνητικά στοιχεία, όπως αλογόνα π.χ.φθορίδιο του λιθίου

15 Δομή ιοντικών ενώσεων Το κύριο χαρακτηριστικό των ιοντικών ενώσεων είναι το κρυσταλλικό πλέγμα μια τρισδιάστατη επαναλαμβανόμενη διαδοχή κατιόντων και ανιόντων τα οποία είναι στοιβαγμένα έτσι ώστε να προκύπτει η ελάχιστη ενέργεια

16 Ιδιότητες ιοντικών στερεών
Η εφαρμογή εξωτερικών παραμορφωτικών δυνάμεων οδηγεί σε κατάρρευση του κρυσταλλικού πλέγματος εξαιτίας πιθανότατα της αναγκαστικής προσέγγισης ομώνυμων φορτίων

17 Τα ιοντικά στερεά είναι εύθραστα

18 Υγιές και Οστεοπωρικό οστό

19 Ιδιότητες Οι ιοντικές ενώσεις όπου υπάρχει σημαντική διαφορά στις ιοντικές ακτίνες ανιόντος κατιόντος, εμφανίζουν μικρή ενέργεια πλέγματος και διαλύονται ευκολότερα στο νερό Τα τήγματα και τα υδατικά τους διαλύματα άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα Έχουν υψηλά σημεία τήξεως